Главная страница
qrcode

А23. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Реакция ионного обмена


Скачать 24.84 Kb.
НазваниеА23. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Реакция ионного обмена
Анкорa23-reakcii ionnogo obmena.docx
Дата27.09.2017
Размер24.84 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаa23-reakcii_ionnogo_obmena.docx
ТипДокументы
#10412
Каталог

А23. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

  1. Реакция ионного обмена — реакции между двумя сложными веществами-электролитами в растворах, в результате которых они обмениваются своими ионами.

  2. Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
  1. Правила написания уравнений реакций в ионном виде:

  • Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

  • Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

  • Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

  • Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

  1. Правило Бертолле: реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода, газ или осадок.

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

а) Реакция щелочи с кислотой:

KOH + HCl = KCl + H2O

K+ + OH + H+ + Cl = K+ + Cl + H2O

H+ + OH = H2O

б) Реакция основного оксида с кислотой:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O

CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

в) Реакция нерастворимого основания с кислотой:

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)213-3.gif (192 bytes) + 6H2O

3Mg(OH)2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3(PO4)213-3.gif (192 bytes) + 6H2O

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

г) Реакция амфотерного оксида с кислотой:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ + 6Cl = 2Al3+ + 6Cl + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

а) Реакция растворимой соли со щелочью:

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)213-3.gif (192 bytes)

Cu2+ + 2Cl + 2K+ + 2OH = 2K+ + 2Cl + Cu(OH)213-3.gif (192 bytes)

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)213-3.gif (192 bytes)

б) Реакция двух растворимых солей, если в результате образуется хотя бы одна нерастворимая соль:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO413-3.gif (192 bytes) + 2AlCl3

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO413-3.gif (192 bytes) + 2Al3+ + 6Cl-

Ba2+ + SO42- = BaSO413-3.gif (192 bytes)

в) Реакция нерастворимого основания с кислотой:

Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4http://him.1september.ru/2003/02/13-3.gif + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H++ PO43- = FePO4http://him.1september.ru/2003/02/13-3.gif + 3H2O

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

а) Реакция растворимой соли (сульфида) с кислотой:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2Shttp://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif.

2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl = 2K+ + 2Cl + H2Shttp://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif.

2H+ + S2–= H2Shttp://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif.

Или реакция растворимой соли (карбоната) с кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2http://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif

2Na+ +CO32- + 2H+ +NO3- = 2Na++ 2NO3- + H2O + CO2http://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif

2H++ CO32- = H2O + CO2http://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

в) Реакция нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2http://him.1september.ru/2003/02/13-3.gif + 3H2O + 3CO2http://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif

3СaCO3 + 6H++ РO43- = Са3(PO4)2http://him.1september.ru/2003/02/13-3.gif + 3H2O + 3CO2http://him.1september.ru/2003/02/13-8.gif

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.
перейти в каталог файлов


связь с админом