Главная страница

H h h h или h H


Скачать 422.75 Kb.
НазваниеH h h h или h H
Анкорhimiya-teoriya_praktika-03.pdf
Дата20.04.2017
Размер422.75 Kb.
Формат файлаpdf
Имя файлаhimiya-teoriya_praktika-03.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипДокументы
#17575
Каталогid291087217

С этим файлом связано 81 файл(ов). Среди них: Gribanova_O_V_Algoritmy_vypolnenia_zadaniy_po_obschey_i_neorgani, himiya-teoriya_praktika-08.pdf, VPR_Khimia_11kl_Doronkin_2017_-64s.pdf, Kuzmenko_Himija_2400_zadach.pdf, himiya-teoriya_praktika-07.pdf, Химические свойства амфотерных оксидов.docx, Химические свойства кислотных оксидов.docx и ещё 71 файл(а).
Показать все связанные файлы
www.ctege.info
3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются
молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ. Атомы в молекулах химически связаны. Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга Каждая химическая связь в структурных формулах представляется валентной чертой например
H – H (связь между двумя атомами водорода
H
3
N – Н (связь между атомом азота молекулы аммиака и катионом водорода К) – (I
-
) (связь между катионом калия и иодид-ионом). Химическая связь образуется парой электронов (•), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например Химическая связь называется ковалентной если она образована путем обобществления пары электронов обоими атомами. В молекуле F
2
оба атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность, следовательно, обладание электронной парой для них одинаково. Такую химическую связь называют неполярной, так как у каждого атома фтора электронная плотность одинакова ив электронной формуле молекулы может быть условно разделена между ними поровну В молекуле хлороводорода НС химическая связь уже полярная так как электронная плотность на атоме хлора (элемента с большей электроотрицательностью) значительно выше, чем на атоме водорода Ковалентная связь, например Н – Н, может быть образована путем обобществления электронов двух нейтральных атомов
H · + · H → H – H или
H · · H Такой механизм образования связи называется обменным или равноценным
www.ctege.info По другому механизму та же ковалентная связь H – H возникает при обобществлении электронной пары гидрид-иона H катионом водорода Н
H
+
+ (:H)
-
→ H – H или
H · · H Катион Н в этом случае называют акцептором а анион Н – донором электронной пары. Механизм образования ковалентной связи при этом будет донорно-акцепторным,
или
координационным. Одинарные связи (Н – Н, F – F, Н – CI, Н – N) называются а-связями, они определяют геометрическую форму молекул. Двойные и тройные связи (
) содержат одну составляющую и одну или две составляющие составляющая, являющаяся основной и условно образующаяся первой, всегда прочнее составляющих. Физическими (реально измеряемыми) характеристиками химической связи являются ее энергия, длина и полярность. Энергия химической связи (Е
св
) – это теплота, которая выделяется при образовании данной связи и затрачивается на ее разрыв. Для одних и тех же атомов одинарная связь всегда слабее, чем кратная (двойная, тройная. Длина химической связи (св) – межъядерное расстояние. Для одних и тех же атомов одинарная связь всегда длиннее, чем кратная. Полярность связи измеряется электрическим дипольным моментом р – произведением реального электрического заряда (на атомах данной связи) на длину диполя (те. длину связи. Чем больше дипольный момент, тем выше полярность связи. Реальные электрические заряды на атомах в ковалентной связи всегда меньше по значению, чем степени окисления элементов, но совпадают по знаку например, для связи H
+I
–Cl
-I реальные заряды равны Н
+0
'
17
–Сl
-0
'
17
(двухполюсная частица, или диполь. Полярность молекул определяется их составом и геометрической формой. Неполярными (р = O) будут а) молекулы простых веществ, так как они содержат только неполярные ковалентные связи б) многоатомные молекулы сложных веществ, если их геометрическая форма
симметрична. Например, молекулы СО, BF
3
и СН
4
имеют следующие направления равных (по длине) векторов связей
www.ctege.info При сложении векторов связей их сумма всегда обращается в нуль, и молекулы в целом неполярны, хотя и содержат полярные связи. Полярными (р > O) будут а) двухатомные молекулы сложных веществ, так как они содержат только полярные связи б) многоатомные молекулы сложных веществ, если их строение асимметрично те. их геометрическая форма либо незавершенная, либо искаженная, что приводит к появлению суммарного электрического диполя, например у молекул NH
3
, НО, О и HCN. Сложные ионы, например NH
4
+
, SO
4 2- и NO
3
-
, не могут быть диполями в принципе, они несут только один (положительный или отрицательный) заряд. Ионная связь возникает при электростатическом притяжении катионов и анионов почти без обобществления пары электронов, например между К и I
-
. У атома калия – недостаток электронной плотности, у атома иода – избыток. Такую связь считают предельным случаем ковалентной связи, поскольку пара электронов находится практически во владении у аниона. Такая связь наиболее характерна для соединений типичных металлов и неметаллов (CsF, NaBr,
CaO, K
2
S, Li
3
N) и веществ класса солей (О, О, СаСО
3
). Все эти соединения при комнатных условиях представляют собой кристаллические вещества, которые объединяют общим названием ионные кристаллы (кристаллы, построенные из катионов и анионов. Известен еще один вид связи, называемой металлической связью в которой валентные электроны так непрочно удерживаются атомами металлов, что фактически не принадлежат конкретным атомам. Атомы металлов, оставшиеся без четко принадлежащих им внешних электронов, становятся как бы положительными ионами. Они образуют металлическую кристаллическую решетку Совокупность обобществленных валентных электронов (электронный газ удерживает положительные ионы металла вместе ив определенных узлах решетки. Помимо ионных и металлических кристаллов существуют еще атомные и молекулярные кристаллические вещества, в узлах решеток которых находятся атомы или молекулы соответственно. Примеры алмаз и графит – кристаллы с атомной решеткой, иод I
2
и диоксид углерода С (сухой лед) – кристаллы с молекулярной решеткой. Химические связи существуют не только внутри молекул веществ, но могут образовываться и между молекулами, например для жидкого HF, воды Ни смеси H
2
O + NH
3
:
www.ctege.info Водородная связь образуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул, содержащих атомы самых электроотрицательных элементов – F, О, N. Например, водородные связи имеются в HF, Ни, но их нет в HCl, H
2
S и РН
3
Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко, например при плавлении льда и кипении воды. Однако на разрыв этих связей затрачивается некоторая дополнительная энергия, и поэтому температуры плавления (табл. 5) и кипения веществ с водородными связями например, HF и Н) оказываются значительно выше, чему подобных веществ, но без водородных связей (например, HCl и H
2
S соответственно. Многие органические соединения также образуют водородные связи важную роль водородная связь играет в биологических процессах. Примеры заданий части А

1. Вещества только с ковалентными связями – это
1) SiH
4
, С, СаВr
2 2) NF
3
, NH
4
Cl, P
2
O
5 3) CH
4
, HNO
3
, Na(CH
3
O)
4) CCl
2
O, I
2
, N
2
O
2–4. Ковалентная связь
2. одинарная
3. двойная
4. тройная присутствует в веществе
1) КСl
2) N
2 3) S
2 4) H
2
S
5. Кратные связи имеются в молекулах
1) HCOOH
www.ctege.info
2) ССl
4 3) С
3
Н
8 4) С
3
Н
4 6. Частицы, называемые радикалами, – это
1) SO
2 2) С 3) С
2
Н
6 4) С
2
Н
5 7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в наборе ионов
1) SO
4 2-
, NH
4
+
2) H
3
O
+
, NH
4
+
3) PO
4 3-
, NO
3
-
4) PH
4
+
, SO
3 2-
8. Наиболее прочная и короткая связь – в молекуле
1) Н
2) H
2
S
3) HF
4) PH
3 9. Вещества только с ионными связями – в наборе
1) HCl, КСl
2) NH
4
Cl, SiCl
4 3) NaF, CsCl
4) Nal, P
2
O
5
10–13. Кристаллическая решетка вещества
10. Si
11. H
2
SO
4 12. Cr
13. Ва(ОН)
2 1) металлическая
2) ионная
3) атомная
4) молекулярная Ответы
1. 4. 2. 4. 3. 3. 4. 2. 5. 1, 4. 6. 2, 4. 7. 2. 8. 3. 9. 3. 10. 3. 11. 4. 12. 1. 13. 2.

перейти в каталог файлов
связь с админом