Главная страница
qrcode

Характерные химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных) Основные оксиды


Скачать 20.78 Kb.
НазваниеХарактерные химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных) Основные оксиды
Анкорa9-khimicheskie svojstva oksidov.docx
Дата14.10.2017
Размер20.78 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаa9-khimicheskie_svojstva_oksidov.docx
ТипДокументы
#24516
Каталог

А9.

Характерные химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных)
Основные оксиды – это оксиды, которые образуют типичные металлы со С.О. +1, +2 (Li2O, MgO, СаО,CuO и др.).




свойство

тип реакции

условие

пример

1

Основный оксид + кислота → соль + вода

обмена

при нагревании, кислота сильная, образуется растворимая соль

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O


2

Оксид активного металла I, II А- групп + Н2О → щелочь

соединения

образование щелочи

CaO + H2O → Ca(OH)2

3

Основный оксид активного металла + кислотный оксид → соль

соединения

-

Na2O + CO2 → Na2CO3

4

Основный оксид (металлов В-групп) + водород → металл + вода

замещения

при нагревании

CuO + H2 → Cu + H2O


Кислотные оксиды - это оксиды, которые образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO2, Р2O5, СO2, SiO2, CrO3, Mn2O7 и др).




свойство


тип реакции

условие

пример

1

Кислотный оксид + вода → растворимая кислота

соединения

SiO2 с водой не реагирует

SO3 + H2O → H2SO4

2

Кислотный оксид + основный оксид → соль

соединения

при нагревании

CO2 + CaO → CaCO3

3

Кислотный оксид + щелочь → соль + вода

Если кислотному оксиду соответствует многоосновная кислота, возможно образование кислых или средних солей.

обмена

-

Р2O5 + 6NaOH → 2Na3РO4 + 3H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

4

Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

замещения

при нагревании

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2



Кислотный оксид

Кислота

Соль

N2O3

HNO2 - азотистая

MeNO2 - нитрит

N2O5

HNO3 - азотная

MeNO3 - нитрат

SO2

H2SO3 - сернистая

МеSO3 - сульфит

SO3

H2SO4 - серная

МеSO4 - сульфат

SiO2

H2SiO3 - кремниевая

МеSiO3 - силикат

СO2

H2СO3 - угольная

МеСO3 - карбонат

Р2O5

H3РO4 - фосфорная

МеРO4 - фосфат

Mn2O7

HMnO4 - марганцевая

МеMnO4 - манганат


Амфотерные оксиды – это оксиды, которые образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и РЬО). При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства. При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства. В воде не растворяются.




свойство

тип реакции

условие

пример

1

Амфотерный оксид + кислота → соль + вода

обмена

при нагревании, кислота сильная, образуется растворимая соль

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O


2

Амфотерный оксид + кислотный оксид → соль

соединения




ZnO + CO2 → ZnCO3

3

Кислотный оксид + щёлочь → соль + вода

обмена

при нагревании, в водном растворе

ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]  

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]

4

Кислотный оксид + основный оксид → соль

соединения

при сплавлении

ZnO + CaO → CaZnO2  

Al2O3 + Na2O 2NaAlO2

перейти в каталог файлов


связь с админом