Главная страница

Химические свойства металлов. Химические свойства металлов По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями


Скачать 17.38 Kb.
НазваниеХимические свойства металлов По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями
АнкорХимические свойства металлов.docx
Дата14.10.2017
Размер17.38 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаХимические свойства металлов.docx
ТипДокументы
#23754
Каталог

Химические свойства металлов

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

Чем левее стоит металл в ряду электрохимических напряжений, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.

Каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что атомы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов.

Взаимодействие с простыми веществами

  1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 = 2Li2O,

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2.


  1. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl2 = CuCl2. (хлорид меди (II))


  1. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления –1

2Na + H2 = 2NaH.


  1. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.

  1. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании (кроме реакции с литием):

3Mg + N2 = Mg3N2.


  1. С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al3C4.


  1. С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca3P2.


  1. Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

перейти в каталог файлов
связь с админом