Главная страница

УЧЕБНИК ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ - ДУСТХИМХАБРПРОМ. Химия учебник Москва


Скачать 3.93 Mb.
НазваниеХимия учебник Москва
АнкорУЧЕБНИК ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ - ДУСТХИМХАБРПРОМ.pdf
Дата30.06.2017
Размер3.93 Mb.
Формат файлаpdf
Имя файлаUChEBNIK_PO_OBSchEJ_KhIMII_-_DUSTKhIMKhABRPROM.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипУчебник
#24379
страница1 из 24
Каталогrrogozina

С этим файлом связано 35 файл(ов). Среди них: Klevy_nosochek_33.gif, kot.gif, BZ218.gif, Head_First_Programmirovanie_dlya_Android.pdf и ещё 25 файл(а).
Показать все связанные файлы
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЛЕСА Кафедра химии и биотехнологии лесного комплекса
_________________________________________________________ ХИМИЯ учебник Москва
2010

2
Разработано в соответствии с Государственным образовательным стандартом
ВПО 2000 года на основе примерной программы дисциплины "Химия" В учебнике представлено современное систематическое изложение основ общей и неорганической химии. Рекомендуется для углубленного изучения студентами всех технических специальностей очной, очно-заочной, вечерней и дистанционной форм обучения МГУЛ.

3 Введение Известно, что математика, химия и физика играют важнейшую роль на всех ступенях образования независимо от его профиля в общеобразовательной и профессионально-технической, средней специальной и особенно высшей школе, равно как ив системе повышения квалификации специалистов. Знание химии, математики и других естественных наук, приобретенное в высшей школе, становится все более необходимым в профессиональной деятельности ив особенности, при практической реализации полученных знаний, которые, кроме того, нуждаются в постоянном обновлении и углублении. Представленное пособие является попыткой дать современное и систематическое изложение основ общей химии. Эти основы, как известно, представляют собой синтез общих понятий и законов химии, тесно связанных со строением атома, Периодической системой элементов Д.И. Менделеева, элементами образования химической связи, а также с общими понятиями физической и неорганической химии, такими как энергетика, термодинамика, химическая кинетика и катализ, растворы, электрохимия и т.д. Несмотря на многочисленные издания подобных учебных пособий, во многих из них приведены устаревшие названия и обозначения, как самих химических соединений, таки относящихся к ним химических формул и определений. Часть из прежних учебников и учебных пособий успешно переизданы в настоящее время, но тираж изданий стал существенно ниже, тогда как стоимость учебной литературы заметно повысилась, за счет чего, в ряде случаев, пособия стали практически недоступны для повседневного использования студентами. Кроме того, следует также учитывать профиль университетов и вузов, в которых преподается курс химии. Особенно это необходимо учитывать при использовании подобных учебников для студентов заочной и дистанционной формы обучения как химических, таки технических специальностей, которые стали достаточно широко использоваться при подготовке специалистов самого широкого профиля. Известно, что при подготовке таких специалистов, студенты реже общаются с преподавателями, чем при очной форме обучения и, практически, всезнания изучаемых предметов формируются при помощи учебников и учебных пособий. Именно для такого вида обучения и написано данное учебное пособие, в котором наиболее наглядно продемонстрирована та роль, которую играет химия в решении промышленных и экологических проблем.

4 Глава 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Предмет химии Химия – одна из важнейших и обширных областей естествознания. Химия – наука о веществах, их свойствах, строении и взаимных превращениях Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции. Химические реакции – это процессы образования из простых по составу веществ более сложных, переход одних сложных веществ в другие и разложение сложных веществ на более простые вещества. Химия изучает и описывает эти процессы как в макромасштабе, на уровне мак- роколичеств веществ, таки в микромасштабе, на атомно-молекулярном уровне. Внешние проявления химических процессов, протекающих в макромасштабе, нельзя непосредственно перенести на микроуровень взаимодействия веществ и однозначно их интерпретировать, однако такие переходы возможны при правильном использовании специальных химических законов, присущих только микрообласти (атомам, молекулам, ионам, взятым в единичных количествах. Все это способствует развитию наших представлений о природе, поскольку научная истина всегда относительна и лишь все более может приближаться к бесконечной в познании абсолютной истине. Предмет химии неисчерпаем, как неисчерпаема природа в своих проявлениях. Современная химия – настолько обширная область естествознания, что многие ее разделы по существу представляют собой самостоятельные, хотя и тесно взаимосвязанные научные дисциплины. По признаку изучаемых объектов (веществ) химию принято делить на неорганическую и органическую. Объяснением сущности химических явлений и установлением их общих закономерностей на основе физических принципов и экспериментальных данных занимается физическая химия, включающая квантовую химию, электрохимию, химическую термодинамику, химическую кинетику. Самостоятельными разделами являются также аналитическаяи коллоидная химия Технологические основы современных производств излагает химическая технология
– наука об экономичных методах и средствах промышленной химической переработки готовых природных материалов и искусственного получения химических продуктов, не встречающихся в окружающей природе. Сочетание химии с другими смежными естественными науками представляют собой биохимия, биоорганическая химия, геохимия, радиационная химия, фотохимия и др.

5 Вещества в химии В соответствии с классическими научными воззрениями различаются две физические формы существования материи – вещество и поле. Вещества – это различные виды движущейся материи, обладающей массой покоя Вещество состоит из частиц, масса покоя которых неравна нулю все вещества корпускулярны. Поле характеризуется непрерывностью известны электромагнитное и гравитационное поля, поле ядерных сил, волновые поля различных элементарных частиц. Современное естествознание нивелирует различие между веществом и полем, считая, что и вещества, и поля состоят из различных частиц, обладающих корпускулярно-волновой (двойственной) природой. Выявление тесной взаимосвязи между полем и веществом привело к углублению наших представлений о единстве всех форм и структуры материального мира. Однородное вещество характеризуется плотностью
– отношением массы вещества к его объему
ρ
= m / V, где
ρ
, m и V – соответственно плотность, масса и объем вещества. Физические поля такой плотностью не обладают.
Число веществ в принципе неограниченно велико к известному числу веществ все время добавляются новые вещества, как открываемые в природе, таки синтезируемые искусственно. Каждому веществу присущ набор специфических свойств – объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ. К наиболее характерным физико-химическим свойствам относятся константы – плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры. К основным характеристикам вещества принадлежат его химические свойства. Все химические вещества в принципе могут существовать в трех агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Так, лед, жидкая вода и водяной пар – это твердое, жидкое и газообразное состояния одного итого же химического вещества – воды НО. Твердая, жидкая и газообразная формы не являются индивидуальными характеристиками вещества соответствуют лишь различным, зависящим от внешних физических условий состояниям существования химических веществ. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду
– признак газа, а хлориду натрия – признак твердого состояния.

6 Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трех агрегатных состояний. При переходе от идеальных моделей твердого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное стеклообразное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием фаза. В физике рассматривается четвертое агрегатное состояние вещества плазма, частично или полностью ионизированное состояние, в котором плотность положительных и отрицательных зарядов одинакова (плазма электронейтральна. В состоянии плазмы находится подавляющая часть Вселенной. Кристалл – твердое вещество, имеющее естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на его внутренней структуре, те. на одном из нескольких определенных регулярных расположений, составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов. Кристаллическая структура, будучи индивидуальной для каждого вещества, относится к основным физико-химическим свойствам. Составляющие данное твердое вещество частицы образуют кристаллическую решетку. Если кристаллические решетки стереометрически (пространственно) одинаковы или сходны (имеют одинаковую симметрию, то геометрическое различие между ними заключается, в частности, в разных расстояниях между частицами, занимающими узлы решетки. Сами расстояния между частицами называются параметрами решетки. Параметры решетки, а также углы геометрических многогранников определяются физическими методами структурного анализа, например методами структурного рентгеновского анализа. Часто твердые вещества образуют (в зависимости от условий) более чем одну форму кристаллической решетки такие формы называются полиморфными модификациями Примеры. Среди простых веществ известны ромбическая и моноклинная сера, графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода, среди сложных веществ – кварц, тридимит и кристобалит представляют собой различные модификации диоксида кремния. Химические реакции Процессы, протекающие в химическом веществе или в смесях различных веществ, представляют собой химические реакции При протекании химических реакций всегда образуются новые вещества

7 Химические реакции выявляют и характеризуют химические свойства данного вещества. Исходные вещества, взятые для проведения химической реакции, называются реагентами, а новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, – продуктами реакции. В общем виде химическая реакция изображается так Реагенты
→ Продукты реакции Пример. При нагревании магния (серебристо-белый металл) в молекулярном кислороде (бесцветный газ) образуется оксид магния (белый порошок)
2Mg + O
2
= 2MgO Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами поглощением и выделением энергии, например, в виде теплопередачи, изменением агрегатного состояния реагентов, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций, Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах участвующие вещества сохраняют неизменными свои свойства, но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние. Примеры наиболее распространенных физических процессов
– обработка резанием (строгание, точение, фрезерование, пиление и др
– бесстружковая обработка (прессование, изгибание, волочение, вытягивание и др
– дробление (размалывание, пульверизация и др
– смешивание (перемешивание, совместное сплавление, растворение и др
– разделение (декантация, фильтрование, центрифугирование, дистилляция и др
– изменение агрегатного состояния (плавление и отвердевание, испарение или кипение и конденсация, сублимация и десублимация). В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки. В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

8 С помощью химических реакций можно получать практически важные вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфамиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе стем интенсивное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле. Классификация и виды химических реакций В неорганической химии известно огромное число химических реакций, каждая из которых индивидуальна, поскольку в ней участвуют конкретные вещества с присущими им химическими свойствами. Вместе стем химические реакции имеют много общих признаков, что позволяет их объединить в несколько типов. Важнейшими критериями, по которым проводят классификацию химических реакций являются агрегатное состояние реагентов реакции газовые, в растворе, твердофазные, между веществами в различных агрегатных состояниях вид реагирующих частиц реакции молекулярные, ионные, радикальные вид переносимых частиц реакции окислительно-восстановительные с переносом электронов, кислотно-основные с переносом протонов, образования и разрушения комплексов с переносом ионов и молекул, образования и разрушения ионных кристаллов вид источника энергии реакции термохимические, фотохимические и электрохимические. Возможны и другие способы классификации реакций. К основным типам химических реакций в неорганической химии относятся реакции ионные, окислительно-восстановительные, кислотно-основные и электрохимические. Характерные основные признаки типов химических реакций заключаются в следующем. Газовые реакции протекают между газообразными веществами, состоящими из молекул. Такие реакции характерны как для неорганической, таки для органической химии. Реакции в растворе – наиболее распространенные химические процессы, причем реакции вводном растворе преобладают над реакциями в неводных растворах. Такие реакции протекают с участием ионов, в том числе и комплексных. Твердофазные реакции в последнее время усиленно изучаются. Такие реакции лежат, например, в основе процесса отжига доменного чугуна. Ионные реакции наиболее типичны для неорганической химии. Молекулярные реакции имеют большее значение в органической химии они встречаются ив неорганической химии, например, синтез аммиака. Радикальные реакции, наряду с молекулярными, более присущи органической химии.
Окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции. Сопровождаются переносом элементарных химических частиц – электрона и протона соответственно. Реакции образования и разрушения комплексов и ионных кристаллов сопровождаются переносом химических частиц (ионов, молекул. Такие реакции характерны для неорганической химии. Образование комплексов происходит обычно вводном растворе путем координации лигандов ионов, молекул) вокруг центрального атома. Пример. Если в светло-голубой раствор сульфата меди, добавить бесцветный раствор гидрата аммиака, то протекает реакция
Cu
2
+
+ 4NH
3
= [Cu(NH
3
)
4
]
2+ и раствор становится вследствие этого темно-синим. При подкислении полученного раствора происходит разрушение комплекса
[Cu(NH
3
)
4
]
2
+
+ 4H
2
O = Cu
2
+
+ 4NH
4
+
+ 4H
2
O и раствор вновь принимает светло-голубую окраску, присущую ионам Св водном растворе. Разрушение кристаллической решетки может достигаться при плавлении вещества или растворении его в подходящем растворителе, чаще всего, вводе. Образование кристаллической решетки происходит в результате кристаллизации из расплава или раствора реакция, протекающая в растворе, носит название реакции осаждения. Термохимические реакции протекают при подводе энергии в форме теплоты, те. при нагревании в широком смысле, это все те реакции, которые сопровождаются заметным экзотермическим или эндотермическим эффектом.

10 Фотохимические реакции происходят под воздействием световой энергии (или сопровождаются выделением световой энергии. Примерами фотохимических реакций, проходящих с поглощением световой энергии, являются фотосинтез в зеленых растениях, присоединение хлора к бензолу с образованием гексахлорциклогексана и сульфохлорирование алканов при получении алкилсульфонатов. Многие процессы горения протекают с выделением световой энергии. Электрохимические реакции осуществляются под воздействием электрической энергии либо сами служат ее источником. Наряду с термохимическими реакциями они имеют большое промышленное значение и являются предметом особого раздела химии – электрохимии. Чистые вещества и смеси веществ Индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характеристических свойств. От чистых веществ следует отличать смеси веществ, которые могут состоять из двух или большего числа чистых веществ, сохраняющих присущие им свойства. Смеси веществ делятся на гомогенные однородные) и гетерогенные неоднородные. В табл. 1.1 приведены различные примеры возможных смесей веществ в разных агрегатных состояниях. В гомогенных смесях составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне. Гомогенными смесями являются смеси любых газов и истинные растворы, а также смеси некоторых жидкостей и твердых веществ, например сплавы. В гетерогенных смесях либо визуально, либо с помощью оптических приборов можно различить области (агрегаты) разных веществ, разграниченные поверхностью раздела каждая из этих областей внутри себя гомогенна. Такие области называются фазой Гомогенная смесь состоит из одной фазы, гетерогенная смесь состоит из двух или большего числа фаз Гетерогенные смеси, в которых одна фаза в виде отдельных частиц распределена в другой, называются дисперсными системами. В таких системах различают дисперсионную среду распределяющую среду) и дисперсную фазу раздробленное в дисперсионной среде вещество. С помощью физических методов разделения можно провести разделение смесей на их составные части, те. на чистые вещества. В табл. 1.2 приведен обзор известных физических методов разделения смесей веществ, используемых в химии и химической технологии. Чистыми веществами называются вещества, которые при проведении физических методов не разделяются на два или более других веществ и не изменяют своих физических свойств.

11 Таблица Смеси веществ
Агрегативное состояние составных частей до образования смеси) Гомогенная смесь гомогенная система) Гетерогенная смесь гетерогенная система) Твердое – твердое Твердые растворы, сплавы, например латунь, бронза Горные породы, например гранит, мине- ралосодержащие руды и др. Твердое – жидкое Жидкие растворы, например водные растворы солей А. Твердое в жидком – суспензии или взвеси, например частицы глины вводе, коллоидные растворы Б. Жидкое в твердом – жидкость в пористых телах, например почвы, грунты Твердое – газообразное
Хемосорбированный водород в платине, палладии, сталях А. Твердое в газообразном порошки, аэрозоли, в том числе дым, пыль, смог Б. Газообразное в твердом пористые материалы, например кирпич, пемза Жидкое – жидкое Жидкие растворы, например уксус – раствор уксусной кислоты вводе Двух- и многослойные жидкие системы, эмульсии, например молоко – капли жидкого жира вводе Жидкое – газообразное Жидкие растворы, например раствор диоксида углерода вводе А. Жидкое в газообразном аэрозоли жидкости в газе, в том числе туманы Б. Газообразное в жидком – пены Газообразное – газообразное Газовые растворы смеси любых количеств и любого числа газов) Гетерогенная система невозможна

12 Таким образом, абсолютно чистое вещество – это абстракция. Правда, когда речь идет о каком-либо веществе, то химия пользуется этой абстракцией, те. считает, что вещество истинно чистое, хотя практически берется вещество с некоторым содержанием примесей. Конечно, химик должен стремиться использовать в своей практике по возможности чистые вещества, содержащие минимальное количество примесей. Следует учитывать то, что даже незначительное содержание примесей может существенно изменить химические свойства вещества. Химическая промышленность выпускает реактивы различной степени чистоты, так что у химика всегда имеется выбор в зависимости от цели использования реактива. Так, для приготовления охлаждающих смесей целесообразно применять технический (невысокой степени очистки) хлорид натрия, тогда как для изучения химических свойств
NaCl следует взять химически чистый реактив. В этом случае на этикетке указывается «хч» – химически чистое (99 %) вещество или
«чда» – вещество чистое (95 %) для химического анализа. Простые и сложные вещества. Синтез и анализ веществ Среди чистых веществ принято различать простые и сложные вещества. Простые вещества состоят из атомов одного вида элемента, те. они одноэлементные. Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, те. они многоэлементные. Примеры. Простые вещества молекулярные азот N
2
, водород Н, хлор С, натрий а состоят из элементов одного вида – соответственно азота N, водорода Н, хлора Си натрия Na. Сложные вещества аммиак Н – включает элементы азот N и водород Н, хлорид натрия NaCl – элементы натрий Na и хлор С. Простые вещества следует отличать от понятий атом и химический элемент. Простые вещества представляют собой формы существования элементов в свободном виде каждому элементу соответствует, как правило, несколько простых веществ (аллотропных форм, которые могут различаться по составу, например, атомарный кислород О, молекулярные кислород О и озон О, или по кристаллической решетке, например, алмаз и графит для элемента углерод С. Очевидно, что простые вещества могут быть одно- и многоатомными. Сложные вещества иначе называются химическими соединениями. Этот термин означает, что вещества могут быть получены с помощью химических реакций соединения из простых веществ – химического синтеза или разделены на элементы в свободном виде (простые вещества) с помощью химических реакций разложения – химического анализа. Таблица Важнейшие физические методы разделения смесей веществ Агрегатное состояние составных частей смеси Физическое свойство, используемое для разделения Метод разделения Твердое – твердое Плотность Смачиваемость Размер частиц Растворимость Магнетизм Отстаивание, седиментация Флотация Просеивание Экстракция, выщелачивание Магнитная сепарация Твердое – жидкое Твердое газообразное Плотность Температура кипения жидкости Размер частиц Растворимость твердого вещества Плотность Температура кипения Растворимость Седиментация, декантация (сливание жидкости с осадка, центрифугирование Выпаривание, дистилляция, осушение Фильтрование Кристаллизация Отстаивание (вдели- тельной воронке, в маслоотделителе), центрифугирование Дистилляция Экстракция Жидкое – газообразное Плотность Растворимость газа Седиментация, центробежная сепарация Отгонка газа (путем повышения температуры, промывание с помощью жидкости Газообразное – газообразное Температура конденсации
Абсорбируемость Размер частиц Масса Конденсация Абсорбция (поглощение объемом сорбента) Диффузия Центрифугирование

14
Примеры 2Hg + ОН простые вещества химическое соединение
HgO = 2Hg + O
2 Химическое соединение. Простые вещества Простые вещества представляют собой конечные формы химического разложения сложных веществ. Сложные вещества, образующиеся из простых веществ, не сохраняют химические свойства составляющих веществ. Пример. Хлорид натрия NaCl обладает набором собственных свойств и не реагирует интенсивно с водой, как простое вещество – натрий, и не является ядовитым, как простое вещество хлор Cl. Различия между смесями веществ и сложными веществами указаны в табл. 1.3. Суммируя сказанное выше, можно записать Синтез Простые вещества Сложные вещества Анализ Элементы в свободном (Химические соединения) виде) Таким образом, если простые вещества участвуют в химической реакции как реагенты, то они всегда будут переведены в сложные вещества. При этом масса образующегося химического соединения будет всегда больше, чем масса исходного элемента в свободном виде, так как к последней добавляется как минимум масса другого элемента. Примеры N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
Cu + S = CuS Если во второй реакции взять 63,55 г меди Сто масса продукта
– сульфида меди (II) CuS окажется равной 79,55 г, поскольку кг С добавляется 16,00 г второго реагента – серы S. В настоящее время понятия синтез и анализ химических веществ используются в более широком смысле. К синтезу относят любой химический процесс, который приводит к получению необходимого вещества и при этом существует возможность его выделения из реакционной смеси. Анализом считается любой химический процесс, позволяющий определить качественный и количественный состав вещества или смеси веществ, те. установить, из каких элементов составлено данное вещество и каково содержание каждого элемента в этом веществе. Соответственно различают качественный и количественный анализ –
две составные части одной из химических наук – аналитической химии.

15 Атомы и химические элементы. Распространенность элементов в природе Атомы – это мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества. Простое вещество (если оно не является одноатомным, как, например, гелий Не) разлагается на атомы одного вида, сложное вещество – на атомы разных видов. Атомы неделимы химическим путем Масса атомов разных видов составляет порядка 10
−24
–10
−22
г, размеры диаметр) атомов колеблются в пределах 1 10
−10
− 5 10
−10
м, поэтому атомы считаются мельчайшими химическими частицами. Атомы одного вида являются атомами одного химического элемента, атомы разных видов – атомами разных химических элементов. К важнейшему свойству и главному отличительному признаку атома каждого элемента относится положительный заряд его ядра. Химический элемент – это вид атомов с определенным положительным зарядом ядра. Таблица Различия между смесями веществ и сложными веществами Смесь Сложное вещество Образуется с помощью физического процесса (смешивание чистых веществ) Образуется с помощью химической реакции (синтез из простых веществ) Свойства чистых веществ (простых и сложных, из которых составлена смесь, остаются неизменными Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом отношении Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с помощью физических методов Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с помощью химической реакции (анализ) Все химические элементы указаны в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева каждому элементу отвечает свой порядковый атомный) номер в Периодической системе. Значение порядкового номера элемента и значение заряда ядра атома того же элемента совпадают, отсюда химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым порядковым номером. Все химические элементы по их свойствам, те. свойствам свободных атомов и свойствам образуемых элементами простых и сложных

16 веществ, делят на металлические и неметаллические элементы. Условно к неметаллам относят элементы Не, Ne, Ar, К, Хе, Rn, F, C1, ВО, Те, N, P, As, СВ и На остальные элементы считаются металлами. Не следует путать понятия химический элемент и простое вещество. Элемент это не вещество, а определенный вид атомов, которые могут образовывать вещество – простое (из атомов одного элемента) и сложное (из атомов разных элементов. Пример. Элемент Na входит в состав простого вещества натрия
Na; это вещество может находиться в твердом состоянии в виде металла, в котором атомы расположены в узлах кристаллической решетки, или в газообразном состоянии (выше 1159 Кили Св виде некоторого числа несвязанных между собой атомов натрия. Кроме того, элемент натрий в виде ионов Na
+
входит как составная часть во многие сложные вещества, включающие заряженные атомы других элементов. Так, сульфат натрия О состоит из атомов натрия Na, серы S и кислорода О. В Периодической системе химических элементов на сегодняшний день имеется 112 элементов с порядковыми номерами от 1 (элемент водород Н) до 112 (элемент 112). Из них в природе найдено 88 элементов такие элементы, как технеций Тс, прометий Р, астат At и франций Fr с порядковыми номерами 43, 61, 85, 87 и все элементы, следующие за ураном U порядковый номер 92), впервые получены искусственно. Некоторые из них в исчезающе малых количествах обнаружены в природе. Распространенность химических элементов в природе весьма различна. Существуют много способов оценки распространенности химических элементов на Земле, точнее, в земной оболочке. За земную оболочку принимается литосфера (твердая земная кора, распространяющаяся на глубину до 17 км, гидросфера (вода морей и океанов) и атмосфера (воздушная оболочка, распространяющаяся на высоту до 15 км. На рис. 1.1 показана распространенность химических элементов в земной оболочке, отвечающая их массовому содержанию, а в табл. 1.4 и
1.5 указано содержание химических элементов в литосфере и гидросфере Земли. Из химических элементов наиболее распространены в земной оболочке кислород и кремний. Эти элементы вместе с элементами алюминий, железо, кальций, натрий, калий, магний, водород и титан составляют более 99 % массы земной оболочки, так что на остальные элементы приходится менее 1 %. В морской воде, помимо кислорода и водорода – составных частей самой воды, высокое содержание имеют такие элементы, как хлор, натрий, магний, сера, калий, бром и углерод.

17 Рис. Распространенность химических элементов в земной оболочке. Числа отвечают массовому содержанию элементов (в %) Молекулы химических соединений Химические соединения, состоящие из атомов не менее двух элементов, имеют в качестве наименьших составных частей молекулы
– электрически нейтральные группы атомов, или ионы
– электрически заряженные атомы или группы атомов. Из молекул составлены ковалентные соединения, обычно легко- летучие. Пример. Молекулы воды НО, аммиака NH
3
, диоксида углерода
СО
2
построены из атомов различных неметаллических элементов, соединенных между собой ковалентными связями. Так, молекула воды НО составлена из двух атомов водорода Ни одного атома кислорода О, причем атом кислорода образует отдельные ковалентные связи с каждым атомом водорода. Молекула – это наименьшая частица химического соединения, обладающая его химическими свойствами Это определение молекулы действительно только при учете следующих двух ограничений.
Во-первых, в форме молекул могут быть не только соединения, но и простые вещества. Молекулы химического соединения, те. сложного вещества, многоэлементные (НО, NH
3
, CO
2
, H
2
SO
4
), молекулы простых веществ
− одноэлементные НО и др. Поэтому в приведенном выше определении молекулы речь идет о многоэлементных молекулах.

18 Таблица Распространенность химических элементов в литосфере Земли. Номер показывает, какое место по распространенности занимает данный элемент

19 Таблица Распространенность химических элементов в гидросфере Земли (вводе морей и океанов. Номер показывает, какое место по распространенности занимает данный элемент

20
Во-вторых, большинство химически сложных веществ состоит не из молекула из ионов. Ионными соединениями являются все соли, а также солеобразные соединения. Составными частями таких соединений являются одноэлементные или многоэлементные ионы, соединенные между собой (в кристаллической решетке) ионной связью. Примеры. Хлорид натрия NaCl состоит из ионов Na
+
и С, пероксид натрия Na
2
O
2
состоит из ионов Na
+
и О 2

, сульфат меди (II) состоит из ионов Си Ионные соединения не содержат молекул. Химические свойства ионных соединений определяются одновременно обоими видами ионов (положительными ионами, или катионами и отрицательными ионами, или анионами, а следовательно, сочетанием ионов, передаваемым формулами, например, NaCl, Na
2
O
2
, FeSO
4
(хотя молекулы такого состава в этих твердых веществах не содержатся. Для некоторых из таких веществ в газообразном состоянии можно получить отдельные частицы того же состава, что ив твердом состоянии они называются ионными парами и для отличия от ковалентных молекул изображаются с зарядами ионов, например (Na
+
)(Cl

). Символы химических элементов Символы химических элементов являются интернациональными обозначениями элементов, они повсеместно приняты и помещены в Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева. Современные символы химических элементов ввел шведский химик Берцелиус (1813 г. Символ химического элемента, определяемый его латинским названием и индивидуальный для каждого элемента, состоит реже из одной или чаще из двух латинских букв, причем первая буква – прописная, а вторая – строчная. Первая буква символа соответствует первой букве латинского названия элемента, аза вторую букву символа берется вторая (или какая- нибудь другая) буква названия. Примеры Сера, лат. sulfur
– символ S
Калий, лат. kalium – символ К
Хлор, лат. chlorum – символ С
Натрий, лат. natrium – символ Na
Серебро, лат. argentum – символ Ag Символы химических элементов используются для построения химических формул. Символ химического элемента указывает не только, о каком элементе идет речь, но также означает один атом этого элемента

21 на микроуровне) или один моль простого атомного вещества (на макроуровне. Пример Запись уравнения реакции
Fe + S = FeS показывает, что каждый атом Fe реагирует с одним атомом S, а один моль железа реагирует с одним моль серы. Химические формулы веществ Каждое вещество обозначается присущей только ему химической формулой. Химическая формула – это изображение качественного и количественного состава вещества при помощи символов химических элементов, а также числовых, буквенных и других знаков. Также, как и символы элементов, химические формулы имеют интернациональные изображения. Химическая формула дает следующую информацию какие элементы входят в состав вещества и какое соотношение атомов этих элементов и, следовательно, какой состав молекулы для ковалентных соединений или состав и соотношение ионов в кристаллической решетке для ионных соединений. Пример. Формула НО показывает, что вода (ковалентное вещество) включает элементы водород Ни кислород О в соотношении их атомов, а формула Na
2
SO
4
– сульфат натрия (ионное вещество) включает элементы натрий Na, серу, S и кислород О в соотношении их атомов
2 : 1 : 4 или в соотношении ионов Na
+
и SO
4 2

, равном 2:1. Соотношение для ионов наблюдается не только для вещества в твердом состоянии, но ив разбавленном водном растворе, где Na
2
SO
4 диссоциирует на катионы и анионы SO
4 2

в соотношении 2:1. Химические формулы вида НО, О, C
2
H
6
называются суммарными формулами. Число атомов каждого элемента в формуле указывается нижним числовым индексом справа у символа соответствующего элемента. Пример. Запись формулы Al
2
S
3
означает, что в сульфиде алюминия на каждые два атома А приходится три атома S. Помимо суммарных формул в химии используются структурные формулы молекул, которые показывают взаимное расположение в молекуле атомов разных элементов. Примеры записи химических формул

22
Суммарная формула Структурная формула Вода НОН ОН Аммиак NH
3
H–N–H
|
H Диоксид углерода СО О=С=О В органической химии, кроме суммарных и структурных формул, используются упрощенные структурные формулы. Примеры Суммарная Упрощенная струк- Структурная формула турная формула
H H
| | Этан C
6
H
6
CH
3
CH
3
или H–C–C–O–H
CH
3
–CH
3
| |
H H
H H
| | Этанол C
2
H
5
OH CH
3
CH
2
OH или H–C–C–O–H
CH
3
–CH
2
–OH | |
H H
H H
| | Диметиловый (CH
3
)
2
O CH
3
OCH
3
или H–C–C–O–H эфир CH
3
–O–CH
3
| |
H H Сравнение формул этанола и диметилового эфира показывает, что представление органических соединений в виде суммарных формул не всегда целесообразно, так как они дают мало информации и часто совпадают по написанию для разных веществ. Правила построения суммарных формул двухэлементных или двухионных неорганических соединений заключаются в следующем.
1. Записывают символы элементов или формулы ионов, причем для элементов должны быть известны или заданы их стехиометрические валентности, а для ионов – их электрический заряд. Пример. Требуется написать формулы оксида мышьяка (V) и ортофосфата кальция, для которых соответствующими элементами и ионами будут элементы
As
V
O
II
и Са
2
+
РО 3


23 2. Находят наименьшее общее кратное указанных чисел валентности или заряда. В данном примере для первого вещества оно равно 10 (2 5=10), а для второго – 6 (2 · 3 = 6).
3.
Делят наименьшее общее кратное на валентность элемента или заряд иона (без учета знака) и таким образом находят число атомов соответствующего элемента или число соответствующих ионов в формуле соединения. Эти числа записывают в виде нижних индексов справа у символов элементов или формул ионов (опуская валентности элементов и заряды ионов) и получают суммарные формулы А
Ca
3
(PO
4
)
2 Формулы многовалентных ионов (см. второй пример) заключают в круглые скобки, чтобы было очевидно, что числовой индекс относится ко всей формуле иона. Уравнения химических реакций Любая химическая реакция записывается в виде уравнений химической реакции. В соответствии с химическим смыслом реакции (реагенты взаимодействуют и образуют продукты реакции) в левой части уравнения указывают формулы реагентов, а в правой части – формулы продуктов, соединяя их стрелкой получается схема химической реакции Реагенты
→ Продукты реакции Часто вместо стрелки ставят знак химического равенства (=): Реагенты = Продукты реакции Пример. Уравнение реакции между железом и серой записывается так
Fe + S
→ FeS или Fe + S = FeS Известно, что в принципе все химические реакции в той или иной мере обратимы. Двустороннее протекание химической реакции (одновременное протекание ее в прямом и обратном направлении) обозначается знаком обратимости :

24 Уравнение реакции, протекающей в прямом направлении, отражает образование сероводорода из реагентов – водорода и серы, а уравнение реакции в обратном направлении характеризует разложение сероводорода на продукты – водород и серу. Если в схеме реакции числа атомов элементов слева и справа неодинаковы, то проводят подбор коэффициентов, превращая схему реакции в её уравнение. Пример. Обратимая реакция между азотом и водородом с образованием аммиака записывается в виде схемы и уравнения следующим образом или N
2
+ 3H
2 Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнении (число 1 обычно опускается) называются стехиометрическими коэффициентами. Они показывают (на микроуровне), сколько химически одинаковых частиц участвует в реакции, те.
N
2
+ (H
2
+ H
2
+ H
2
) NH
3
+ NH
3 что и дает
N
2
+ 3H
2 Уравнение реакции
2Na + Cl
2
= 2NaCl отражает в микромасштабе тот факт, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора и образуются две условные молекулы NaCl, те. два катиона натрия Na
+
и два хлоридных иона Следует обратить внимание на то, что стехиометрические коэффициенты относятся ко всей формуле вещества, хотя эта формула не заключена в скобки (например, в приведенных выше уравнениях – 2NaCI,
2NH
3
), в отличие от алгебраических записей типа а, 2b, а, а, но понимать химическую запись надо также. Подбор коэффициентов в уравнении химической реакции основан на том, что сумма атомов каждого элемента не изменяется при протекании химической реакции. Это положение вытекает из закона сохранения массы. Прежде чем перейти к подбору коэффициентов в схеме реакции, следует установить, изменяется или нет степень окисления элементов при протекании реакции.

25 В схемах реакций, в которых степени окисления элементов не изменяются, так называемые обменные реакции (см. далее, подбирать коэффициенты следует поэлементно, начиная с формулы самого сложного по составу вещества (эти формулы в приведенных ниже примерах отмечены чертой. При подборе коэффициентов в обменных реакциях с участием ионных соединений, особенно если они многоатомные и не изменяют своего состава входе реакции, можно проводить подсчет числа ионов, что значительно упрощает реакцию. Для относительно простых реакций, в которых степени окисления элементов изменяются – окислительно-восстановительных реакций (см. далее, способ подбора коэффициентов аналогичен описанному выше для обменных реакций. Пример. Схема реакции Подбор коэффициентов Уравнение реакции Схема реакции Подбор коэффициентов Уравнение реакции Пример. Схема реакции Подбор коэффициентов Уравнение реакции

26 Для сложных реакций такой поэлементный процесс подбора очень затруднен, и поэтому для них разработаны специальные методы подбора коэффициентов, подробно описанные далее, причем эти методы разные для окислительно-восстановительных реакций между индивидуальными веществами и между ионами веществ вводном растворе. Закон сохранения массы Создание количественных методов исследования явилось исключительно важным этапом развития современной научной химии. Результатом первых количественных исследований стало открытие закона сохранения массы. В 1748
− 1756 гг. русский ученый МВ. Ломоносов установили экспериментально подтвердил этот закон, проводя опыты по обжигу свинца и других металлов в запаянной реторте. Независимо от Ломоносова этот закон был открыт и введен в химию французским химиком Лавуазье г. Современная формулировка закона сохранения массы такова масса реагентов равна массе продуктов реакции Таким образом, при протекании химической реакции общая масса участвующих веществ (реагентов и продуктов) остается неизменной. Закон сохранения массы находит свое объяснение в том, что при течении химической реакции происходит только перегруппировка атомов (при переходе реагентов в продукты, а число атомов и масса каждого атома остаются постоянными. Если же число атомов каждого элемента, а, следовательно, их общая масса не изменяются, то и масса реагентов должна всегда, быть равной массе продуктов. Масса веществ определяется взвешиванием, те. сравнением ее с известной массой разновесов. Масса – одна из основных физических характеристик веществ, единицей массы в Международной системе (СИ) является килограмм (кг. В химической лабораторной практике широко используются дольные от килограмма единицы грамм (1 г = 1 10
−3 кг) и миллиграмм (1 мг = 1 10

6
кг. Применявшийся ранее термин вес вместо масса недопустим в химии, физике и технике, поскольку вес – это другая физическая величина, численно равная силе тяжести и измеряемая в единицах силы – ньютонах (в системе СИ ранее килограмм-сила). Масса тела не зависит от его местонахождения, а вес, как производная массы и ускорения свободного падения, определяется положением тела относительно земной поверхности. Масса тела имеет одно и тоже значение и на Земле, и на Луне, а вес того же тела на Луне приблизительно враз меньше, чем на Земле. Вес тел измеряется на пружинных весах.

27 Относительная атомная масса Каждый атом обладает определенной массой, значение которой чрезвычайно мало (от 1 10
−24
доги недоступно для непосредственного измерения. Пользоваться такими значениями в химических расчетах очень неудобно, поэтому на практике вместо абсолютных масс атомов используются относительные атомные массы обозначение Ат. е. некоторые соотношения между абсолютными массами различных атомов. Таким образом, относительная атомная масса элемента есть мера массы атома этого элемента. Относительная атомная масса элемента – это число, показывающее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода (С. Пример. Округленные значения относительной атомной массы кислорода и фтора составляют 16,00 и 19,00. Отсюда следует, что значение абсолютной массы для одного атома кислорода больше враз, а значение той же величины для атома фтора больше враз, чем значение части массы атома С, а массы атомов О и F относятся между собой как 16: 19. Относительные атомные массы элементов указаны в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Для большинства элементов в Периодической системе указаны среднеарифметические значения относительных атомных масс для природной смеси изотопов этих элементов. Углерод также встречается в природе в виде двух изотопов Си С этой природной смеси отвечает значение относительной атомной массы
12,011. Относительная атомная масса природного кислорода (ООО) равна 15,9994, природного водорода (Н, Нит. п. Природный фтор состоит только из одного изотопа –
19
F (изотопно-чистый элемент, его относительная атомная масса, равна 18,9984. За основу единой (для физиков и химиков) шкалы относительных атомных масс в 1961 г. был выбран изотоп углерода, для которого значение относительной атомной массы установлено равным 12,0000 (точно. По современной шкале атомной единицей массы (а.е.м.) является унифицированная углеродная единица, равная 1,66057 10
−24
г. Значения относительных атомных масс элементов определяют как частное отделения значения абсолютной массы атома данного элемента к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа С. Пример. Масса атома фтора составляет 3,15481 10
−24 г, следовательно, относительная атомная масса фтора равна
F: А = 3, 15481 10
−23
г / 1, 66057 10
−24
г = 18, 9984 (а.е.м.) Атомная единица массы – фундаментальная физико-химическая константа, ее значение будет уточняться по мере развития техники измерения. Значения относительной атомной массы известны и для каждого изо-
топалюбого элемента. Значения А
r
для изотопов водорода Н (протий) и Н (дейтерий) равны 1,0078 и 2,0141, для изотопов О,
17
O и О – соответственно и 17,9992; для изотопа А = 26,9815. Целое число, которое указано в левом верхнем индексе у символа элемента, есть фактически округленное значение его относительной атомной массы. Оно называется массовым числом изотопа и равно сумме нуклонов протонов и нейтронов) в ядре атома этого изотопа Относительная атомная масса
≈ Массовое число (число нуклонов) Примеры.

19
F 18, 998403
≈ 19 2 7
Al 26,98154
≈ 27 Из вышесказанного следует, что масса одного нуклона (определение нуклона см. далее) в атомных единицах массы равна приблизительно единице точные значения раем) для протона, m
n
= 1,008665
(а.е.м.) для нейтрона. Отсюда ясен выбор шкалы для относительных атомных масс элементов простейший атом водорода (один протон в ядре) должен иметь единичное значение А приблизительно равное массе протона точное значение 1,00794). Коэффициентом пропорциональности между единицей массы – граммом и единицей относительной атомной массы является число Авогадро, равное 6,022 10 Относительная молекулярная масса Подобно тому, как каждому элементу присуще определенное значение относительной атомной массы Атаки каждое химическое соединение имеет свое значение относительной молекулярной массы (обозначение М. Относительная молекулярная масса соединения есть мера массы молекулы этого соединения. Относительная молекулярная масса химического соединения – это число, показывающее, во сколько раз абсолютная масса одной молекулы этого соединения больше атомной единицы массы. Поскольку основой молекул являются атомы, то между относительной молекулярной массой соединения и относительными атомными массами элементов есть прямая связь. Значение М, для соединения находят суммированием относительных атомных масс элементов, входящих в состав этого соединения, с учетом его химической формулы (те. числа атомов каждого элемента. В этом находит свое выражение закон сохранения массы. Для соединения, молекула которого включает по одному атому каждого из двух элементов, относительная молекулярная масса есть простая сумма относительных атомных масс элементов.

29 Пример. Для хлороводорода НС
Относительная атомная масса Н 1,
008
Относительная атомная масса Cl 35, 453
Относительная молекулярная масса Н 36, 461
≈ 36,46
Если молекула соединения содержит несколько атомов данного элемента, то соответствующее значение относительной атомной массы необходимо (до сложения) умножить на число атомов. Пример. Для воды НО
Относительная атомная масса Н
2 1, 008 2
Относительная атомная масса О 15, 999
Относительная молекулярная масса НО 18, 015
≈ 18, 02 Если химическое соединение состоит не из молекула из ионов, то оно также характеризуется значением относительной молекулярной массы, рассчитанной по его химической формуле. Пример. Для хлорида бария ВаС1 2
:
Относительная атомная масса Ва 137, 33
Относительная атомная масса Cl
2 35, 453 2
Относительная молекулярная масса ВаCl
2 208, 236
≈ 208, 24 Для простых веществ, имеющих молекулярное строение (что отражено в их формулах, в химических расчетах следует применять только значения М
r
(а не А Пример Для простых веществ, образуемых элементом кислород, значение М
r
составляет: для О 2
15, 999
≈ 32,00 для О 3
15, 999
≈ 48, 00 Закон постоянства состава. Закон кратных отношений Относительные атомные и молекулярные массы являются мерой масс атомов и молекул, поэтому они позволяют сделать вывод о соотношении масс атомов различных элементов в молекуле сложного вещества. Пример. Относительная атомная масса водорода и кислорода соответственно равна 1,008 и 16,00, откуда следует, что соотношение масс атомов водорода и кислорода составляет 1 : 16. В молекуле воды НО содержится два атома водорода и один атом кислорода, следовательно, массовое отношение водорода и кислорода вводе равно 2:16 или 1:8.

30 Соотношения атомных масс элементов в соединениях устанавливает закон постоянства состава, выведенный вначале в. французским химиком Прустом на основании анализа химических соединений. Его современная формулировка такова каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав остается постоянным В каждом сложном веществе (независимо от способа его получения) сохраняются неизменными соотношения чисел атомов и масс атомов, входящих в его состав элементов. При этом отношение чисел атомов различных элементов выражается небольшими целыми числами. Так, для воды H
2
O они составляют
2:1, для диоксида углерода СО – 1:2, для оксида азота (III) N
2
O
3

2:3. Эти числа и определяют состав указанных сложных веществ. Отсюда следует, что если два или несколько простых веществ соединяются с образованием некоторого сложного вещества, то и массовое отношение реагирующих веществ постоянно для данного продукта. Так, при взаимодействии водорода и кислорода могут быть получены вода НО и пероксид водорода Н. Очевидно, что не только в самих продуктах массовое отношение водорода и кислорода равно соответственно и 1:16, но массовое отношение реагентов будет таким же. На основании закона постоянства состава (и закона кратных отношений, см. ниже) английский исследователь Дальтон в 1807 г. высказал атомную гипотезу основу атомно-молекулярного учения о строении вещества любое вещество составлено из мельчайших химических частиц – атомов простое вещество состоит из атомов одного элемента, сложное вещество – из атомов различных элементов Из атомной гипотезы вытекает, что закон постоянства состава отражает именно атомный состав вещества в молекулу вещества объединяется определенное число именно атомов одного или различных элементов. Молекулу воды НО создают два атома водорода и один атом кислорода. Закон кратных отношений, открытый Дальтоном, гласит если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы атомов одного элемента, приходящиеся на одну и туже массу атомов другого элемента, соотносятся между собой как небольшие целые числа Пример. Сера образует два оксида – диоксид SO
2
и триоксид Относительная атомная масса серы и кислорода равна 32 и 16 (округленно. Массовое отношение серы и кислорода в SO
2
равно 32: (2 16) =
32:32, в SO
3 32: (3 16) = 32:48: Отсюда следует, что на каждые 32 массовые части серы в этих соединениях приходится 32 и 48 массовых частей кислорода соответственно, те. отношение массовых частей кислорода
(32:48 = 2:3) действительно является отношением небольших целых чисел. Введение точных значений относительных атомных масс серы (32,066) и

31 кислорода (15,999) не изменит этого отношения оно останется равным
2:3. Закон кратных отношений является фактически объединением закона сохранения массы и закона постоянства состава на базе атомной гипотезы строения вещества, а все эти законы послужили основой для формулирования понятия об относительной атомной и молекулярной массе и ознаменовали начало развития химии как количественной науки. Количество вещества Химические реакции протекают между веществами, а поскольку вещества построены из атомов, молекул или ионов, то химические реакции
– это взаимодействие отдельных атомов, молекул или ионов веществ. На практике (в химической промышленности, химической лаборатории) реакции проводят с макроколичествами веществ, каждое из которых включает очень большое число простейших химических частиц (атомов, молекул, ионов. Основываясь на атомной гипотезе Дальтона и гипотезе Авогадро см. далее) австрийский физик Лошмидт в 1865 г. установил количественное соотношение между микро- и макрообластями химии. Он нашел, что в 1 см газа при нормальных физических условиях содержится приблизительно частиц этого газа (атомов – для атомных газов, например А, молекул – для молекулярных газов, например О или
NH
3
). Это число 2,69 10 19
в физике называется числом Лошмидта. Для того чтобы легче различать микро- и макрообласти химии, введено понятие о количестве вещества обозначение n) – физико-химической величине, характеризующей макропорцию этого вещества подобно тому, как число частиц (или вообще некоторых объектов) характеризует мик- ропорцию вещества (2 атома кислорода, 7 молекул аммиака. Единицей количества вещества в СИ является моль (обозначение моль. Количество вещества, содержащееся в порции простого или сложного вещества, определяется сравнением с некоторым определенным единичным количеством вещества. При этом основой сравнения служит, как и для определения относительных атомных масс наиболее распространенный изотоп углерода – С. Моль – это количество вещества, содержащее столько же фор-

  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24

перейти в каталог файлов
связь с админом