Главная страница

Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 50 заданий


НазваниеИнструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 50 заданий
АнкорEGE_DEMO_2005.doc
Дата02.10.2017
Размер217 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаEGE_DEMO_2005.doc
ТипИнструкция
#17549
страница1 из 3
Каталогid291087217

С этим файлом связано 81 файл(ов). Среди них: Gribanova_O_V_Algoritmy_vypolnenia_zadaniy_po_obschey_i_neorgani, himiya-teoriya_praktika-08.pdf, VPR_Khimia_11kl_Doronkin_2017_-64s.pdf, Kuzmenko_Himija_2400_zadach.pdf, himiya-teoriya_praktika-07.pdf, Химические свойства амфотерных оксидов.docx, Химические свойства кислотных оксидов.docx и ещё 71 файл(а).
Показать все связанные файлы
  1   2   3


(стр. )
Единый государственный экзамен, 2005 г. Химия, 11 класс.




«УТВЕРЖДАЮ»

Руководитель Федеральной службы
по надзору в сфере образования и науки


В.А. Болотов
« 11 » ноября 2004 г.



Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2005 г.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 50 заданий.

Часть 1 включает 35 заданий (А1 – А35). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из предложенных, а также расчетные задачи.

Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!

Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А35) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1



У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно


1)

4 и + 16

2)

6 и + 32

3)

6 и + 16

4)

4 и + 32



A2



B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c


1)

увеличением числа энергетических уровней в атомах

2)

уменьшением радиуса атомов

3)

уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4)

увеличением числа валентных электронов



A3



Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно


1)

вода и сероводород

2)

бромид калия и азот

3)

аммиак и водород

4)

кислород и метан



A4



Степень окисления азота в ионе NН4+ равна


1)

– 1

2)

– 3

3)

+ 3

4)

+ 5



A5



Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:


1)

оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

2)

алмаз и кремний

3)

хлор и иод

4)

хлорид калия и фторид железа (III)



A6



К основным оксидам относится


1)

ZnO

2)

SiO2

3)

BaO

4)

Al2O3


A7



В ряду натрий – магний – алюминий

элементы расположены в порядке увеличения


1)

атомного радиуса

2)

электроотрицательности

3)

металлических свойств

4)

числа энергетических уровней


A8



Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?


1)

железо

2)

хром

3)

медь

4)

цинк


A9



Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы


1)

углерода

2)

азота

3)

серы

4)

фтора


A10



Наиболее энергично реагирует с водой


1)

Al

2)

Mg

3)

Ca

4)

К


A11



Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с


1)

кислородом

2)

азотом

3)

кальцием

4)

хлором


A12



При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и


1)

Fe

2)

FeO

3)

Fe2O3

4)

Fe3O4


A13



При нагревании гидроксида меди (II) образуются


1)

Cu и H2O

2)

СuO и Н2

3)

CuO и Н2О

4)

Сu2O и Н2О


A14



Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с


1)

Сu

2)

Hg

3)

Ag

4)

Zn


A15



Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов


1)

K2CO3 и Ba(OH)2

2)

AlCl3 и NaOH

3)

H3PO4 и KOH

4)

MgBr2 и Na3PO4


A16



В схеме превращений

Al(OH)3 X Al(OH)3

веществами «А» и «В» могут быть соответственно


1)

K2SO4 и KOH

2)

NaCl и HCl

3)

Na2SO4 и H2SO4

4)

HNO3 и NaOH


A17



Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C5H11OH?


1)

углеродного скелета

2)

положения гидроксильной группы

3)

межклассовая

4)

положения кратной связи


A18



К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится


1)

бензол

2)

циклогексан

3)

гексан

4)

гексин


A19



B молекуле ацетилена имеются


1)

две - и две -связи

2)

две - и три -связи

3)

три - и одна -связь

4)

три - и две -связи



A20



Фенол взаимодействует с


1)

соляной кислотой

2)

гидроксидом натрия

3)

этиленом

4)

метаном



A21



Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:


1)

аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2)

гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)

соляной кислотой и серебром

4)

гидроксидом натрия и водородом


A22



При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются


1)

простые эфиры

2)

сложные эфиры

3)

углеводы

4)

аминокислоты


A23



Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,

относится к реакциям


1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения


A24



Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует


1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1


A25



Изменение давления смещает равновесие в системе


1)

3H2(г) + N2(г) 2NH3(г)

2)

H2(г) + S(тв) H2S(г)

3)

N2(г) + O2(г) 2NO(г)

4)

H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)



A26



Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если


1)

интенсивно перемешать этот раствор

2)

добавить в раствор CH3COONa

3)

разбавить раствор CH3COOH водой

4)

увеличить концентрацию CH3COOH


A27



Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:


1)

Fe(NO3)3 и KOH

2)

FeSO4 и LiOH

3)

Na2S и Fe(NO3)2

4)

Ba(OH)2 и FeCl3


A28



В реакции, уравнение которой

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,

фосфор

1)

окисляется

2)

восстанавливается

3)

принимает электроны

4)

не изменяет степень окисления


A29



Среда раствора карбоната калия


1)

щелочная

2)

кислая

3)

нейтральная

4)

слабокислая


A30



И бутан, и бутилен реагируют с


1)

бромной водой

2)

раствором KMnO4

3)

водородом

4)

хлором


A31



Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют


1)

гидролиз карбида кальция

2)

гидратацию этилена

3)

окисление формальдегида

4)

окисление ацетальдегида


A32



Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:


1)

NaOH и CH3OH

2)

CH3NH2 и Na

3)

NaCl и CH4

4)

NH3 и H2O


A33



Сильными антисептическими свойствами обладает


1)

этановая кислота

2)

раствор фенола

3)

диметиловый эфир

4)

бензол


A34



Полипропилен получают из вещества, формула которого


1)

СН2 = СН2

2)

СН СН

3)

СН3 – СН2 – СН3

4)

СН2 = СН – СН3


A35



В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно


1)

0,5 моль

2)

1 моль

3)

1,5 моль

4)

2 моль



  1   2   3

перейти в каталог файлов
связь с админом