Главная страница

Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий


НазваниеИнструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий
АнкорEGE_DEMO_2006.doc
Дата03.10.2017
Размер293 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаEGE_DEMO_2006.doc
ТипИнструкция
#17574
страница1 из 3
Каталогid291087217

С этим файлом связано 81 файл(ов). Среди них: Gribanova_O_V_Algoritmy_vypolnenia_zadaniy_po_obschey_i_neorgani, himiya-teoriya_praktika-08.pdf, VPR_Khimia_11kl_Doronkin_2017_-64s.pdf, Kuzmenko_Himija_2400_zadach.pdf, himiya-teoriya_praktika-07.pdf, Химические свойства амфотерных оксидов.docx, Химические свойства кислотных оксидов.docx и ещё 71 файл(а).
Показать все связанные файлы
  1   2   3



«УТВЕРЖДАЮ»

Руководитель Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки






«СОГЛАСОВАНО»

Председатель Научно-методического совета ФИПИ по химии




Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант КИМ 2006 г.

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»


Директор ФИПИ



А.Г. Ершов


Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2006 г.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи.

Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!

Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1


Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?


1)

1s22s22p1

2)

1s22s22p63s1

3)

1s22s2

4)

1s22s22p63s23p1


A2


B ряду: Na  Mg  Al Si


1)

увеличивается число энергетических уровней в атомах

2)

усиливаются металлические свойства элементов

3)

уменьшается высшая степень окисления элементов

4)

ослабевают металлические свойства элементов


A3


В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?


1)

Cl2, NH3, HCl

2)

HBr, NO, Br2

3)

H2S, H2O, S8

4)

HI, H2O, PH3


A4


Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении


1)

KMnO4

2)

MnO2

3)

K2MnO4

4)

MnSO4


A5


Молекулярную кристаллическую решетку имеет


1)

CaF2

2)

CO2

3)

SiO2

4)

AlF3


A6


Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:


1)

FeO и CaO

2)

Al2O3 и K2O

3)

CO2 и NO

4)

Fe2O3 и CO



A7


В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:


1)

Al, Zn, Fe

2)

Al, Na, K

3)

Fe, Zn, Mg

4)

Fe, Zn, Al


A8


Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.


1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны


A9


Химическая реакция возможна между


1)

Cu и HCl

2)

Fe и Na3PO4

3)

Ag и Mg(NO3)2

4)

Zn и FeCl2


A10


Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:


1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь


A11


Гидроксид натрия не реагирует с


1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2


A12


Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:


1)

MgO и HCl

2)

Zn и AgNO3

3)

HNO3 и CO2

4)

CaO и CO2


A13


В схеме превращений

Ca X1 X2

веществами «X1», «X2» являются соответственно


1)

Ca(OH)2, CaCO3

2)

CaO, CaCO3

3)

Ca(OH)2, CaO

4)

Ca(OH)2, CaC2


A14


Сколько веществ изображено следующими формулами?




а) HО — CH — CH3

|

CH2 — СН3

CH3

|

б) CH3 — C — CН2ОН

|

H




в) CH3 — CH — СН2 — СН3

|

ОH


CH3

|

г) CH3 — CН — СH2

|

ОH


СH3

|

д) СН3 — C — CH2ОH

|

СH3







1)

5

2)

2

3)

3

4)

4


A15


Карбоксильную группу содержат молекулы


1)

сложных эфиров

2)

альдегидов

3)

многоатомных спиртов

4)

карбоновых кислот


A16


Число -связей в молекуле пропина равно


1)

1

2)

2

3)

3

4)

4


A17


Кислотные свойства наиболее выражены у


1)

фенола

2)

метанола

3)

этанола

4)

глицерина


A18


Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:


1)

глюкозы и формальдегида

2)

глюкозы и глицерина

3)

сахарозы и глицерина

4)

сахарозы и формальдегида


A19


Реакциями замещения и присоединения соответственно являются


1)

CH4 + Cl2 и C2H2 + Cl2

2)

СH3COONa + HCl и C6H6 + Br2

3)

H2SO4 + Zn и H2SO4 + CuO

4)

C8H16 + H2 и C2H6 + Cl2


A20


При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между


1)

Fe и O2

2)

Mg и HCl (10% р-р)

3)

Cu и O2

4)

Zn и HCl (10% р-р)


A21


Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при


1)

повышении давления

2)

повышении температуры

3)

понижении давления

4)

применении катализатора


A22


Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе


1)

хлорида алюминия

2)

нитрата алюминия

3)

ортофосфата калия

4)

ортофосфорной кислоты



A23


Сокращенное ионное уравнение реакции

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

соответствует взаимодействию


1)

хлорида алюминия с водой

2)

алюминия с водой

3)

хлорида алюминия со щелочью

4)

алюминия со щелочью


A24


Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции


1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3


A25


Щелочную среду имеет раствор


1)

Pb(NO3)2

2)

NaNO3

3)

NaCl

4)

Na2CO3


A26


Превращение бутана в бутен относится к реакции


1)

полимеризации

2)

дегидрирования

3)

дегидратации

4)

изомеризации


A27


Взаимодействуют между собой


1)

этанол и водород

2)

уксусная кислота и хлор

3)

фенол и оксид меди (II)

4)

этиленгликоль и хлорид натрия


A28


Веществом, неядовитым для человека, является


1)

N2

2)

H2S

3)

CO

4)

Cl2


A29


Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном аппарате?


1)

обжиг колчедана

2)

поглощение SO3 концентрированной H2SO4

3)

окисление SO2 до SO3

4)

разбавление олеума



A30


В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна


1)

1,08 г

2)

54 г

3)

5,4 г

4)

10,8 г

  1   2   3

перейти в каталог файлов
связь с админом