Главная страница
qrcode

Ситуационные задачи с ответами по химии1. Кафедра общей и биоорганической химии ситуационные задачи


Скачать 384.5 Kb.
НазваниеКафедра общей и биоорганической химии ситуационные задачи
АнкорСитуационные задачи с ответами по химии1.doc
Дата03.11.2017
Размер384.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаСитуационные задачи с ответами по химии1.doc
ТипДокументы
#32538
страница1 из 4
Каталог
  1   2   3   4

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ


по курсу общей химии

1. При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,2. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Приводит ли это отклонение рН к ацидозу?

б) Приводит ли это отклонение рН к алкалозу?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9% раствора NaCl?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH4Cl?
Эталонный ответ:

Снижение рН плазмы крови по сравнению с нормой (7,40) приводит к ацидозу.

Ликвидировать это снижение рН можно приемом пациентом NaHCO3, так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NH4Cl, дающий при гидролизе кислую реакцию среды.

2. При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,6. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Приводит ли это отклонение рН к ацидозу?

б) Приводит ли это отклонение рН к алкалозу?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9% раствора NaCl?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH4Cl?
Эталонный ответ:

Повышение рН плазмы крови по сравнению с нормой (7,40) приводит к алкалозу.

Ликвидировать это повышение рН можно приемом пациентом NH4Cl, так как эта соль дает при гидролизе кислую реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NaHCO3, дающий при гидролизе щелочную реакцию среды.

3. При обследовании пациента обнаружено, что рН желудочного сока равен 2,7. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы (0,9   2,5) и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Имеет ли этот пациент повышенную кислотность желудочного сока?

б) Имеет ли этот пациент пониженную кислотность желудочного сока?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом 0,9% раствора NaCl?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора NH4Cl?
Эталонный ответ:

Повышение рН желудочного сока по сравнению с нормой свидетельствует о пониженной кислотности у пациента.

Ликвидировать пониженную кислотность можно приемом раствора NH4Cl, так как эта соль дает при гидролизе кислую реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NaHCO3, дающий при гидролизе щелочную реакцию среды.

4. При обследовании пациента обнаружено, что рН желудочного сока равен 0,7. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы (0,9   2,5) и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Имеет ли этот пациент повышенную кислотность желудочного сока?

б) Имеет ли этот пациент пониженную кислотность желудочного сока?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора NH4Cl?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора 0,9% раствора NaCl?
Эталонный ответ:

Понижение рН желудочного сока по сравнению с нормой свидетельствует о повышенной кислотности у пациента.

Ликвидировать повышенную кислотность можно приемом раствора NaHCO3, так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NH4Cl, дающий при гидролизе кислую реакцию среды.

5. Эритроцит помещен в растворы NaCl с концентрациями: 0,9%; 0,1% и 2%. Как ведет себя эритроцит в растворах различной концентрации?

а) Какой из этих растворов является гипертоническим для эритроцита?

б) Какой из этих растворов является гипотоническим для эритроцита?

в) Какой из этих растворов является изотоническим для эритроцита?

г) В каком растворе будет наблюдаться гемолиз эритроцитов?

д) В каком растворе будет наблюдаться плазмолиз эритроцитов?
Эталонный ответ:

0,9% раствор NaCl является изотоническим, 0,1% раствор NaCl – гипотоническим, 2% раствор NaCl – гипертоническим по отношению к эритроциту.

В гипотоническом растворе NaCl (0,1%) наблюдается гемолиз эритроцита, а в гипертоническом растворе NaCl (2%) наблюдается плазмолиз эритроцита.

6. Неорганической основой зубной ткани является гидроксиапатит: Ca10(PO4)6(OH)2. На чем основано использование в профилактических целях фторированных зубных паст?

а) На изменении рН слюны.

б) На образовании фторида кальция CaF2.

в) На изменении осмотического давления слюны.

г) На изменении осмоса.

д) На образовании менее растворимого, чем гидроксиапатит, фторапатита.
Эталонный ответ:

При применении фторированных зубных паст происходит смещение равновесия:



в направлении образования менее растворимого фторапатита, что препятствует возникновению кариеса.

Применение зубных паст не приводит к существенному изменению рН, выходящему за норму рН слюны.

Явление осмоса и изменение осмотического давления при применении фторированных паст не имеет отношение к профилактике кариеса.

7. Женщина, «соблюдая фигуру», съела вне плана в составе торта 180 г глюкозы. Сколько времени она должна стирать белье (расход энергии 543 кДж/ч), чтобы полностью компенсировать излишества? Считать, что глюкоза полностью окисляется в организме по уравнению:

С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж)

Н0обр6Н12О6) =   1273кДж/моль;

Н0обр (СО2) =   394кДж/моль;

Н0обр2О) =   286 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время пациентка должна затратить на стирку белья, чтобы компенсировать излишества?

Эталонный ответ:

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса. Стандартная энтальпия окисления глюкозы может быть рассчитана по уравнению:

Н0окисл.6Н12О6) = 6Н0обр(СО2) + 6Н0обр2О) - Н0обр6Н12О6) =

6(  394) + 6(  286) – (  1273) = -2364 – 1716 + 1273 =   2807 кДж.

Так как Н0окисл6Н12О6) < 0, то процесс окисления глюкозы является экзотермическим.

Чтобы компенсировать потребление 2807 кДж, дама должна стирать:

2807 кДж / 543 кДж/ч = 5,17 ч.

8. Мужчина, «следящий за фигурой», выпил на вечеринке водки в пересчете на абсолютный спирт 46 г этанола С2Н5ОН. Сколько времени он должен бегать трусцой (расход энергии 920 кДж/ч), чтобы компенсировать излишества? Считать, что этанол полностью окисляется в организме по уравнению:

С2Н5ОН(ж) + 3О2 = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)

Н0обр2Н5ОН) =   1278 кДж/моль;

Н0обр2О) =   286 кДж/моль;

Н0обр (СО2) =   394 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время мужчина должен бегать трусцой, чтобы компенсировать излишества?

Эталонный ответ:

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса. Стандартная энтальпия окисления этанола может быть рассчитана по уравнению:

Н0окисл.2Н5ОН) = 2Н0обр (СО2) + 3Н0обр2О)   Н0обр2Н5ОН) =

2(  394) + 3(  286) – (  278) =   788 – 858 + 278 =   1368кДж.

Так как Н0окисл.2Н5ОН) < 0, то процесс окисления спирта является экзотермическим.

Чтобы компенсировать излишества, мужчина должен бегать трусцой:

1368 кДж / 920 кДж/ч = 1,49 ч.

9. В ротовой полости пациента стальные протезы соседствуют с золотыми. Эту ситуацию в некоторой степени имитирует гальванический элемент, собранный в соответствии со схемой:

Fe|C(Fe2+) = 0,001моль/л||C(Au3+) = 0,0001моль/л|Au.

0Fe2+/Fe0 =   0,44В, 0Au3+/Au0 = + 1,50В.

а) Коррозии подвергается стальной протез?

б) Коррозии подвергается золотой протез?

в) Какой тип гальванического элемента представлен на схеме?

г) Каково значение ЭДС этой цепи при температуре 370С?

д) Достаточно ли возникающей ЭДС для работы лампочки, рассчитанной на напряжение 2В?
Эталонный ответ:

Данный гальванический элемент является биметаллическим, так как состоит из двух разных металлов.

Коррозии подвергается стальной протез, так как железо более активный металл, чем золото.

Значение ЭДС этой цепи может быть рассчитано по уравнению:
  1   2   3   4

перейти в каталог файлов


связь с админом