Главная страница

Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты


Скачать 88.8 Kb.
НазваниеКарбоновые кислоты
АнкорКарбоновые кислоты.docx
Дата03.10.2017
Размер88.8 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаКарбоновые кислоты.docx
ТипДокументы
#17576
Каталогid291087217

С этим файлом связано 81 файл(ов). Среди них: Gribanova_O_V_Algoritmy_vypolnenia_zadaniy_po_obschey_i_neorgani, himiya-teoriya_praktika-08.pdf, VPR_Khimia_11kl_Doronkin_2017_-64s.pdf, Kuzmenko_Himija_2400_zadach.pdf, himiya-teoriya_praktika-07.pdf, Химические свойства амфотерных оксидов.docx, Химические свойства кислотных оксидов.docx и ещё 71 файл(а).
Показать все связанные файлы

Карбоновые кислоты
Органические соединения, молекулы которых содержат одну/несколько карбоксильных групп.

Состоит из карбоксильной группы и связанной с ней гидроксильной группой.
Карбоксильная группа СООН или http://www.s0alex.ru/img12/ab10-236.jpg

По числу карбоксильных групп делятся на:

  • Одноосновные кислоты: R-COOH

(уксусная к-та CH3COOH)

  • Двухосновные кислоты: R(COOH)2

(искл.: щавелевая кислота HOOC-COOH, малоновая кислота HOOC-CH2-COOH)

  • Трёхосновные кислоты: R(COOH)3


http://www.xn--24-6kct3an.xn--p1ai/%d0%a5%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d1%8f_10_%d1%83%d0%b3%d0%bb%d1%83%d0%b1%d0%bb%d1%91%d0%bd%d0%bd%d1%8b%d0%b9_%d0%93%d0%b0%d0%b1%d1%80%d0%b8%d0%bb%d1%8f%d0%bd/20.5.jpg http://megabook.ru/stream/mediapreview?key=%d0%9b%d0%b8%d0%bc%d0%be%d0%bd%d0%bd%d0%b0%d1%8f%20%d0%ba%d0%b8%d1%81%d0%bb%d0%be%d1%82%d0%b0&width=654&height=654
По типу радикала:

  • Предельные (одинарная связь)

  • Непредельные (= и ≡ связи)

  • Ароматические (присутствует бензольное кольцо)


Одноосновные предельные карбоновые кислоты – являются изомерами сложных эфиров.

У сложных эфиров общая молекулярная формула: CnH2nO2
Изомеры:
Этановая /Уксусная кислота: CH3COOH

Метиловый эфир муравьиной кислоты: HCOOCH3

Пропановая / Пропионовая кислота: CH3CH2COOH или http://data.cyclowiki.org/images/thumb/3/32/propionic_acid_flat_structure.png/300px-propionic_acid_flat_structure.png

Этиловый эфир муравьиной кислоты: HCOOCH2CH3

Метиловый эфир уксусной кислоты: CH3COOCH3
Бутановая / Масляная кислота: C4H8O2 или C3H7COOH или CH3(CH2)2COOH

Пропиловый эфир муравьиной кислоты: C4H8O2 или HCOO-CH2-CH2-CH3

Этиловый эфир уксусной кислоты: CH3COO-CH2-CH3


Химические свойства:


  1. Горение (вся органика при горении распадается на углекислый газ и воду)

CH3COOH+O2→CO2+H2O

  1. Реакция карбоновой кислоты со спиртами

http://www.k2x2.info/himija/himija_polnyi_spravochnik_dlja_podgotovki_k_egye/i_325.png

http://5terka.com/images/him91/ru91-714.jpg+H-O-C2H5↔(конц.H2SO4)↔ http://5terka.com/images/him10gabrielan/him10gabrielan-176.png+H2O


  1. Замещение в углеводородном радикале

Протекает в α - положении

CH3CH2COOH+Cl2→(Р-красный)→CH3-CHCl-COOH+HCl (альфа-хлорпропановая кислота)
Особенность муравьиной кислоты:

НСООН: проявляет себя как карбоновая кислота, так и альдегид

Поэтому именно она может реагировать с аммиачным раствором оксида Ag – Реакция серебряного зеркала!!!

HCOOH+Ag2O → (аммиачный р-р) → H2CO3+Ag↓

Получение:


  1. Окисление Альдегидов (промышленный способ)

R-CHO+O2→R-COOH

Реакция проходит под ↑t, и в присутствии катализатора

В лабораториях используют окислители (Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4, K2Cr2O7)


  1. Окисление спиртов

C2H5OH+O2(t, Cu)→CH3COOH+H2O


  1. Окисление углеводородов

2C4H10+5O2(t,p,катализ.)→4CH3COOH+2H2O


  1. Лабораторный способ. Из солей

Кристаллический CH3COONa+(конц.)H2SO4→CH3COOH+NaHSO4
перейти в каталог файлов
связь с админом