Главная страница

Классификация веществ


НазваниеКлассификация веществ
АнкорKlassifikatsia_veschestv.doc
Дата18.07.2018
Размер54 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаKlassifikatsia_veschestv.doc
ТипДокументы
#43205
Каталогira.kuznetsova2014

С этим файлом связано 25 файл(ов). Среди них: Биохимия. Лекция 9. Липиды. Метаболизм. 2016.ppt.ppt, Биохимия. Лекция 4. Биологическое окисление 1. 2016.ppt.ppt, Kontsentratsia_rastvorov.doc, Klassifikatsia_veschestv.doc, Khimicheskaya_svyaz.doc, Galvanichesky_element.doc, Elektroliz.doc, Ekvivalent.doc, MODUL_7_-_teoria__testy.pdf, MODUL_6_-_teoria__testy.pdf и ещё 15 файл(а).
Показать все связанные файлы

Классификация веществ

Вещества

Простые

Сложные

Металлы

Неметаллы

Оксиды

Кислоты

Соли

Основание

Au,Ag,Fe

N2,I,Mn,Cl

кислотные

основные

амфотерные

несолеобразующие

одноосновные

двуосновные

бескислородные

кислородосодержащие

средние

кислые

основные

двойные

смешанные

гидратные

комплексные

однокислотные

многокислотные







SO2,Cl2O

CaO,MgO

Al2O3,Cr2O3,ZnO,BeO

CO,NO, SiO, N2O

HCl,HNO3,HBr,HI

H2SO4, H2CrO4

HBr,H2S, HI

H3PO4,HClO3,H2CO3

Na2SO4,Al2(SO)3,K3PO

NaHSO4,KH2PO4, NaHCO3

ZnOHNO3,(CuOH)2SO4

KAl(SO4)2*12H2O

Ca(OCl)Cl

Na2SO4*10H2O

K3[Fe(CN)6],[Cu(NH3)4](OH)2


NaOH,LiOH

Fe(OH)3,Ba(OH)2

Оксиды – соединения менее электроотрицательных элементов с кислородом. (OF2 – дифторид кислорода искл.)

Кислотные(ангидриды) – неметалл+О, образуют соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами Элементы проявляют валентность от IV до VII.Основные – металл+О, образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II.Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основаниями, в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.Несолеобразующие – не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Их как правило образуют одно- и двухвалентные неметаллы. закись азота N2O,монооксид азота NO, монооксид углерода СО, оксид кремния(II) SiO.

Кислоты – соединения, молекулы которых состоят из кислотных остатков и атомов водорода. Кислородосодержащие – окончание –ная,-вая,-евая – в высшей степени окислении,-ист-суффик – в предвысшей степени окисления

Основания - химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH. По степени диссоциации различают слабые, н-р NH4OH, и сильные , н-р NaOH, Ca (OH)2. Хорошо растворимые в воде,называются щелочами
Соли – продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогруппы в молекуле основания кислотными остатками. Вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония NH4+) и анионов кислотного остатка.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.


Вещества

Простые вещества Сложные вещества




Металлы Неметаллы Оксиды Кислоты Соли Основание

Au,Ag,Fe S,N2,I,Mn,Cl кислотные одноосновные средние однокислотные

основные многоосновные кислые многокислотные

амфотерные бескислородные основные

несолеобразующие кислородсодержащие
перейти в каталог файлов
связь с админом