Главная страница
qrcode

Асанова Л. Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии. Л. И. Асанова, он. Вережниковахимияполный курс подготовки к егэ


НазваниеЛ. И. Асанова, он. Вережниковахимияполный курс подготовки к егэ
АнкорАсанова Л. Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии.pdf
Дата02.06.2017
Размер1.74 Mb.
Формат файлаpdf
Имя файлаAsanova_L_Polny_kurs_podgotovki_k_EGE_po_khimii.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипРеферат
#22369
страница1 из 27
Каталог
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   27
Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс
Л. И. Асанова, ОН. Вережникова
ХИМИЯ
Полный курс подготовки к ЕГЭ
АСТ
Москва

УДК 373:54
ББК я А90
А90
Асанова Л. И.
Химия. Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс / ЛИ. Асанова, ОН. Вереж- никова — Москва АСТ, 304 с. (+СД).
Пособие подготовлено в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена и содержит весь материал, необходимый школьнику для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Прилагаемый компакт-диск, содержащий тесты по химии в формате
ЕГЭ, позволит школьнику организовать самостоятельную работу по проверке собственных знаний. Программа автоматически проверяет правильность выполнения экзаменационных заданий, что позволяет контролировать уровень готовности к экзамену.
УДК 373:54
ББК я 978-5-17-079486-7
© Асанова ЛИ, Вережникова ОН ООО Издательство АСТ», 2014

СОДЕРЖАНИЕ
Введение ...........................................................................................................6
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Современные представления о строении атома .....................................7
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ............................................................... 14
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодами группам .............................................. 14
1.2.2–1.2.3. Общая характеристика металлов I–III групп и переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) в связи сих положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов ..................... 19
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV–VII групп в связи сих положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов ......................23
1.3. Химическая связь и строение вещества ...............................................26
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи полярность и энергия связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. .................................................................................26
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов ...................................................33
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения .......................................................................37
1.4. Химическая реакция ............................................................................ 41
1.4.1–1.4.2. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения ................................................................ 41
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов .......46
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов ......................................................48
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов вводных растворах. Сильные и слабые электролиты Реакции ионного обмена ............................................................56
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов кислая, нейтральная, щелочная ........................................................................59
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее ........................................ 64
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) ...87
1.4.10. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии .......................................... 91

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) ..........................94
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов щелочных, щелочноземельных, алюминия переходных металлов меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния ......................................................................................122
2.4. Характерные химические свойства оксидов основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ...............................................................................................144
2.6. Характерные химические свойства кислот .........................................146
2.7. Характерные химические свойства солей средних, кислых, основных комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) ......148
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ ............... 151
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Теория строения органических соединений гомология и изомерия (структурная и пространственная. Взаимное влияние атомов в молекулах ....................................................................................153
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа ..............159
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) ............................160
3.4. Характерные химические свойства углеводородов алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) ...........................................................172
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола ..............................................................186
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров ........................................................193
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений аминов и аминокислот ...........................................................208
3.8. Биологически важные вещества жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) ............................................216
3.9. Взаимосвязь органических соединений ..............................................231
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Экспериментальные основы химии ....................................................232
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии ....232

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ ........238
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы ........................................................................................240
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы ...241
4.1.5. Качественные реакции органических соединений ....................250
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений ..........................................................................................254
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) ...257
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) ..............................................................261
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ ............................................................................268
4.2.1. Понятие о металлургии общие способы получения металлов .....268
4.2.2. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. ...............................................................................269
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка ............274
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки .......... 284
4.3. Расчеты по химическим формулами уравнениям реакций .................290
4.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей вычисление массовой доли вещества в растворе .............................................291
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях .............................................................................................292
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующихв реакции веществ .................................................................................293
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции .......................................294
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) .......295
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества ...................................................296
4.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества .......................297
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного ................................................301
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси Литература ....................................................................................................304
ВВЕДЕНИЕ Предлагаемое учебное пособие предназначено школьникам старших классов и абитуриентам, которые собираются сдавать единый государственный экзамен по химии с целью поступления в вуз.
При составлении пособия авторы руководствовались нормативно- правовыми актами, регламентирующими дидактические единицы и требования к освоению содержания курса химии федеральный компонент государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования (Приказ Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004 г спецификация КИМ единого государственного экзамена 2014 г. по химии кодификатор элементов содержания по химии для составления
КИМ единого государственного экзамена.
Пособие содержит теоретический материал, который структурирован и систематизирован в соответствии с кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии.
Пособие состоит из четырех разделов Теоретические основы химии, Неорганическая химия, Органическая химия, Методы познания в химии. Химия и жизнь».
Пособие будет полезно также учителям образовательных учреждений, слушателями преподавателям факультетов довузовской подготовки. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Современные представления

о строении атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p- и элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
Химический элемент

– совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Атом

– наименьшая частица элемента в химических соединениях. Атом представляет собой электронейтральную частицу, состоящую из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомное ядро состоит из нуклонов протонов
1 1
p (заряд +1, массовое число 1) и нейтронов
1 0
n (заряд 0, массовое число 1). В ядре сосредоточен весь положительный заряди основная часть массы атома.
Заряд ядра, равный порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева, совпадает с числом протонов. Заряд ядра атома является основной характеристикой химического элемента.

В электронейтральном атоме число протонов равно числу электронов, поэтому:
Порядковый номер элемента
=
Заряд ядра
=
Число протонов в ядре атома
=
Число электронов в атоме
Масса ядра атома равна сумме масс протонов и нейтронов. Эта сумма носит название массовое число атома. Таким образом, массовое число ядра (А) равно суммарному количеству протонов (Z) и нейтронов+ Соответственно, число нейтронов в атоме равно = A – Z У одного элемента возможно существование атомов с различным массовым числом ядер – изотопов. Изотопы одного элемента характеризуются одинаковым числом протонов (Z) в ядре атома и отличаются числом нейтронов (N). Для обозначения изотопов используют символы химических элементов, записывая слева внизу порядковый номер элемента (заряд ядра его атома, а слева вверху – массовое число. Например, в природе химический элемент хлор содержит два изотопа с разными массовыми числами – изотоп хлора с массовым числом 35;
Cl – изотоп хлора с массовым числом Число нейтронов в атомах изотопов хлора равно в изотопах
Cl: N = 35 – 17 = 18; в изотопах
Cl: N = 37 – 17 = Возможна также запись изотопов химического элемента без обозначения порядкового номера, например, для изотопов хлора
35
Cl и Относительная атомная масса A
r химического элемента, указанная в периодической таблице Д. И. Менделеева, представляет собой среднюю величину массовых чисел природных изотопов, вычисленную с учетом распространенности изотопов каждого видав природе. Так, в природе химический элемент хлор состоит из изотопа
Cl (75,5 %) и изотопа
Cl (24,5 %). Поэтому относительная атомная масса хлора равна = 35,5·0,755 + 37,5·0,245
≈ Электроны, входящие в состав атома, образуют его электронную оболочку. Именно строение электронной оболочки атома определяет свойства химического элемента.
Согласно современным представлениям, электрон имеет двойственную природу и обладает одновременно свойствами волны и частицы, поэтому для описания его поведения нельзя пользоваться привычными характеристиками, такими как скорость и траектория движения. Для описания состояния электрона в атоме используют представления квантовой механики – физической теории, устанавливающей законы движениями- крочастиц. Согласно квантовомеханическим представлениям, электрон не имеет определенной траектории движения и может находиться в любой части пространства вокруг ядра, нос разной вероятностью. Атомная орбиталь (АО –
часть пространства вокруг ядра атома, в которой наиболее велика вероятность нахождения электрона Каждой АО соответствует область пространства определенного размера, формы и ориентации, равноценная понятию электронного облака. Графически любая орбиталь изображается в виде квантовой ячейки
Для характеристики атомных орбиталей используют квантовые числа, которые полностью описывают состояние электронов в атоме.
Главное квантовое число – n – определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон может принимать значения от единицы до бесконечности.
Орбитальное квантовое число – определяет форму АО может принимать значения от нуля до n – (всего n значений. По форме различают s-, p-, d- и орбитали. Орбитали с = 0 имеют форму шара и называются орбиталями. Они содержат все энергетические уровни.
Орбитали с = 1 имеют форму объемной восьмерки (гантели) и называются орбиталями. Они содержат все энергетические уровни, кроме первого.
Орбитали с = 2 называют орбиталями, с = 3 – орбиталями
d- и орбитали имеют более сложную форму орбитали содержат все энергетические уровни, кроме первого и второго орбитали содержат энергетические уровни, начиная с четвертого.
Формы электронных s-, p- и орбиталей представлены на рис. Рис. 1. Формы электронных s-, p-, d-, орбиталей
Магнитное квантовое число – m – определяет пространственную ориентацию данной АО может принимать значения от – до + всего 2 + 1 значение. Спиновое квантовое число – m
s
определяет вращение электрона вокруг оси может принимать значения ± 1/2. Электроны с разными значениями спинового квантового числа обозначаются стрелочками и Совокупность орбиталей, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n, образует энергетический уровень или оболочку. Энергетические уровни с номерами n = 1, 2, Обозначают K, L, M и т. д. Энергетический уровень с номером n содержит n
2
орбиталей.
Совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел (n и ) образует энергетический подуровень. Число подуровней на уровне равно главному квантовому числу Энергетический подуровень с квантовым числом содержит
(2 + 1) орбиталей. Таким образом, подуровень содержит одну орбиталь, подуровень – три орбитали, подуровень – пять орбиталей, подуровень – семь орбиталей:
s-подуровень,
p-подуровень,
d-подуровень,
f-подуровень.
Каждая орбиталь характеризуется тремя квантовыми числами главным, орбитальными магнитным Электронная конфигурация атома – распределение электронов по орбиталям. Заполнение электронных орбиталей происходит в соответствии со следующими принципами.
Принцип Паули в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причем с разными значениями спинового квантового числа m
s
. Отсюда следует, что на подуровне может находиться не более двух электронов, на подуровне – небо- лее шести электронов, подуровне – не более десяти электронов, подуровне – не более четырнадцати электронов. Два электрона, находящиеся на одной орбитали, называются спаренными (или неподеленной электронной парой. Один электрон на орбитали называется неспаренным

11
– свободная орбиталь – орбиталь с неподеленной электронной парой,
↑ или – орбитали с неспаренными электронами.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   27

перейти в каталог файлов


связь с админом