Главная страница
qrcode

15 Л.ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.. Лекция 15. Титриметрические методы анализа. Способы выражения концентрации план


НазваниеЛекция 15. Титриметрические методы анализа. Способы выражения концентрации план
Анкор15 Л.ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА..doc
Дата12.10.2017
Размер50.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файла15 Л.ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА..doc
ТипЛекция
#21233
Каталог

ЛЕКЦИЯ №15.
«ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ»

ПЛАН:
1.Способы выражения концентрации рабочего раствора. Растворы с молярной концентрацией эквивалента, молярные растворы.

2.Титр титрованные растворы. Растворы с титром, приготовленным и титром установленным.
Литература:

1.В.Д. Пономарёв «Аналитическая химия» 1983 год 152-175.

2.А.А. Ищенко «Аналитическая химия» 2004 год 107-117.
1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА. РАСТВОРЫ С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА, МОЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ.
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЕ ВЫРАЖЕНИЯ.

Получили распространение технические и аналитические способы выражения концентрации растворов. Технические способы предусматривают обозначение концентрации в массовых или объемных единицах растворенного вещества, содержащегося в 100,0 или в 100 см3 раствора.

  1. Массовая процентная концентрация (с%) - масса вещества (в граммах), содержащаяся в 100,0 раствора, используется в технике и фармации.




  1. Объемная процентная концентрация (с%, градусы), объем вещества (см3, мл), содержащийся в 100 см3, мл раствора. Используется в технике и фармации.




  1. Массо-объемная процентная концентрация (с%)- масса вещества (г), содержащаяся в 100 см3, мл раствора. Применяют для обозначения концентрации растворов лекарственных веществ.

Аналитические обозначения концентраций.
Эти обозначения нашли широкое применение в анализе. В их основе лежит закон эквивалентов, согласно которому вещества в химических реакциях взаимодействуют в эквивалентных количествах.

Применяют следующие аналитические концентрации:

1. Молярная концентрация (с,м)- количество моль вещества в 1 дм3 (л) раствора.

2. Эквивалентная или нормальная концентрация (Н)- количество молярных эквивалентных масс (грамм-эквивалентов) вещества в 1 дм3, л раствора. Молярная эквивалентная масса (или эквивалент) М (ед.) или Э-масса вещества, эквивалентная 1 моль атомов водорода или 1 моль электронов в данной реакции.

Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

Эквиваленты веществ определяют по уравнениям химической реакции, например, в реакции:

Э = М/n = 106/2 = 53 г/моль

В реакции окислительно-восстановительной, например:
2KI + 2 FeCl3 I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2 I I2 + 2e 1

Fe 3+ + e Fe2+ 2

Эквивалент вещества определяют делением молярной массы веществ на число электронов; принятых или отданных им/

FeCl3 = M/ n = 162,3 /1 = 162, 3 г/моль

3. Титр-масса вещества содержащаяся в 1 см3 (мл) раствора, используется в количественном анализе.

РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИЙ.
Для расчета молярной и нормальной концентраций раствора применяют формулы:

m * 1000 m * 1000

N = -------------- , M = ----------------

Э * V М * V

m - масса вещества в г.,

V - объем раствора в см3. мл,

Э - эквивалентная масса вещества,

М - молярная масса вещества.

Например, раствор, содержащий 4,9г серной кислоты в 100 см3 (мл) имеют следующую нормальную (Э=49,0) и молярную (М=98,0) концентрации:

4,9 * 1000 4,9 * 1000

N = ---------------- = 1n ; М = ---------------- = 0,5 М

49,0 * 100 98,0 * 100

Для пересчета концентраций из одних единиц в другие можно использовать следующие формулы:

1.Пересчет обозначений концентраций из процентной (с%) в молярную и нормальную:

10с * p 10 c * p

М = ------------- ; N = -------------

М Э

Например, нормальность 95,6% серной кислоты

(р= 1,84) равна: 10 * 95,6 * 1,84

N = ------------------------ = 35,9 н

49

2. Пересчет молярной концентрации в нормальную и наоборот:

N * Э М * мм

М = ------------- ; N = --------------

М Э

Например, нормальность 1 М фосфорной кислоты (при М=98,04, Э=32,68) равна

1 * 98,04

N = ------------- = 3 н

32,68

2. ТИТР И ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ.
Титрованными растворами называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для целей объемного анализа. Концентрации титрованного раствора обычно выражаются его молярностью, титром или титром по определяемому веществу (соответствия).

Молярность - это выраженное в молях количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора. Молярность вычисляется, как отношение количества растворенного вещества к объему раствора (размерность моль/л).

Титр - это выраженная в граммах масса растворенного вещества содержащаяся в одном миллилитре раствора. Титр вычисляют как отношение массы растворенного вещества к объему раствора (размерность г/мл).

Титр титранта по определяемому веществу- это выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентная одному миллилитру данного титранта. Титр по определяемому веществу вычисляют, исходя из молярности или титра титранта с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения химической реакции, протекающей при титровании, и молярных масс реагирующих веществ (размерность, г/мл).

NA * ЭВ

Т А/В = ----------------

1000

А - масса определяемого вещества в граммах,

В - титрант данной концентрации.

Для приготовления титрованных растворов применяют химически чистые вещества. Навеску такого вещества растворяют в определенном объеме свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды или другого растворителя и тщательно перемешивают. Титрованные растворы можно готовить, пользуясь соответствующими фиксаналами. Фиксанал представляет собой запаянную ампулу, в которую помещен точно 0,1 моль вещества. Для того, чтобы приготовить точный титрованный раствор, в воронке разбивают ампулу, смывают содержимое из воронки в мерную колбу и доводят объем раствора в мерной колбе до метки. Если вещество нельзя получить в достаточно чистом виде или его концентрация изменяется при хранении раствора, то готовят раствор приблизительной концентрации, несколько большей, чем необходимо по расчету. Титр полученного раствора устанавливают по стандартному титрованному раствору (фиксаналу) или по точной навеске другого химически чистого вещества, устойчивого при хранении.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:


  1. Какие существуют способы выражения концентрации рабочих растворов?

  2. Какие растворы называются молярными и молярными эквивалента.

  3. Что такое титр, как его рассчитать?

  4. Какие растворы называются титрованными?

  5. Как провести стандартизацию рабочих растворов?

перейти в каталог файлов


связь с админом