Главная страница

Курсовая по физхимии задачи копированные. Методические указания к выполнению курсовой работы по физической химии для студентов специальности


Скачать 13.48 Mb.
НазваниеМетодические указания к выполнению курсовой работы по физической химии для студентов специальности
АнкорКурсовая по физхимии задачи копированные.doc
Дата01.10.2017
Размер13.48 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаКурсовая по физхимии задачи копированные.doc
ТипМетодические указания
#16245
страница1 из 4
Каталог
  1   2   3   4

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

«Восточно-Сибирский государственный

технологический университет»


Методические указания

к выполнению курсовой работы

по физической химии

для студентов специальности

240901 Биотехнология

Составитель: Чебунина Е.И.


Улан-Удэ, 2008

Для выполнения курсовой работы студенту необходимо изучить по лекционному материалу и литературным источникам следующие блоки дисциплины:

-Фазовые равновесия

-Электрохимия

-Химическая кинетика
1. Рекомендации к выполнению курсовой работы.
При выполнении теоретической части курсовой работы необходимо ознакомиться с литературой по данному вопросу, затем изложить материал. Не допускается списывание из учебников и пособий. При составлении ответов на вопросы курсовой работы следует приводить соответствующие уравнения химических реакций и их пояснение.

Контрольные задания выполнять чернилами на отдельных сброшюрованных листах, на одной стороне листа четко, аккуратно и разборчиво. Обязательно оставлять поля сбоку, сверху и снизу каждой страницы не менее 2,5 см. Не разрешается выполнять работу красными чернилами.

Отвечать на вопросы необходимо в той последовательности, в какой они записаны в условиях задач. При решении задач следует записать условие задачи, привести основные теоретические положения по данной теме, основные уравнения и математические зависимости, значения символов в формулах.

Графики, которые необходимо выполнить по условиям задач, вычерчиваются на миллиметровой бумаге, соблюдая следующие требования:

-размер графика должен быть не менее, чем половина листа;

-на осях координат отмечаются через равные интервалы масштабные единицы;

-точки должны четко наноситься на график в соответствии с выбранным масштабом;

-точки соединяются плавной кривой (или прямой линией в случае применения уравнения в линейной форме) таким образом, чтобы большинство точек попало на линию или было в одинаковой мере удалено по обе стороны от линии;

-при нахождении производной графическим способом следует брать отношение фактических размеров отрезков, отсекаемых касательной на оси координат.

Работа должна быть подписана /на последней странице/ студентом, указана фамилия и инициалы студента и дата ее выполнения. В конце работы следует представить список использованной литературы.

На титульном листе должна быть полностью написана тема работы, указана фамилия и инициалы студента, личный шифр, домашний (почтовый) адрес.

При выполнении контрольных заданий необходимо использовать знания, полученные при изучении курсов: «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Физика», «Математика».

Допускается использование литературы, не указанной в списке основной и дополнительной литературы.

Вариант курсовой работы выбирается по первой букве фамилии студента и последней цифре номера зачетной книжки (Приложение 1, табл.1).

2.Краткое содержание блоков



2.1.Фазовые равновесия
Фазовые равновесия. Термодинамика фазовых равновесий. Правило фаз Гиббса. Химический потенциал. Условия равновесия в многофазной системе. Константа фазового равновесия и ее зависимость от давления и температуры. Уравнение Клапейрона –Клаузиуса. . Однокомпонентные системы. Правило фаз Гиббса для однокомпонентных систем. Фазовые переходы первого и второго рода. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (на примере воды, углерода, серы).

Двухкомпонентные системы. Правило фаз Гиббса для двухкомпонентных систем. Взаимная растворимость жидкостей в двухкомпонентных системах. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях. Системы, не образующие химических соединений. Системы, образующие химические соединения, плавящиеся конгруэтно. Системы, образующие химические соединения, плавящиеся инконгруэтно.

Системы, обладающие неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной растворимостью в твердом состояниях. Системы, обладающие неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях (изоморфные смеси). Системы с ограниченной растворимостью (расслаиванием) в жидком состоянии. Физико-химический анализ.

Методы физико-химического анализа и их значение. Метод исследования сложных систем по Д.И. Менделееву. Диаграмма: свойство - состав - основа метода физико-химического анализа. Работы Н.С. Курнакова и его школа. Значение метода физико-химического анализа для технологии. Термический анализ. Дифференциально-термический анализ. Расчеты по диаграммам состояния. Определение состава равновесных фаз. Правило рычага.

Трехкомпонентные системы. Правило фаз Гиббса для трехкомпонентных систем. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Правило рычага для трехкомпонентных систем. Равновесие жидкость-жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости трех жидкостей с одной областью расслоения. Диаграммы растворимости трех жидкостей с двумя и тремя областями расслоения. Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Коэффициент распределения. Уравнение Нернста-Шилова. Экстракция.
2.2. Электрохимия
Растворы электролитов и учение о ЭДС гальванических элементов. Равновесие в растворах электролитов. Ионы в растворах. Сольватация. Гидратация. Энтропия. Энтальпия и свободная энергия сольватации. Подвижность ионов. Зависимость подвижности ионов от различных факторов. Механизм электропроводности. Электропроводность удельная, молярная, эквивалентная. Числа переноса, методы их определения. Зависимость электропроводности от С и Т. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Закон независимого движения ионов в разбавленных растворах. Использование метода электропроводности для решения различных физико-химических задач, кондуктометрия, нахождение степени диссоциации и константы диссоциации слабого электролита, произведение растворимости и т.д. Равновесие в растворах электролитов. Уравнение разведения Освальда. Свободная энергия диссоциации. Влияние температуры на диссоциацию. Современное состояние теории кислот и оснований. Электрическая проводимость неводных растворов

Применение учения Д.И. Менделеева к растворам электролитов. Понятие о теории и природе сильных электролитов Дебая Дюккеля. Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. Ионная сила. Активность и коэффициент активности растворов электролитов. Электрофоретический релаксационный тормозящий эффекты. Коэффициент электропроводности. Опытное определение коэффициента активности.

Химическое и электрохимическое равновесие в гальванических элементах. Связь между химической энергией и электрической энергией гальванического элемента. Вывод уравнения Нернста из уравнения изотермы реакции ЭДС гальванического элемента как сумма скачков. Граница металл-металл. Контактная разность потенциалов. Граница металл- раствор. Термодинамическое выражение, определяющее величину разницы потенциалов на этой границе. Граница раствор-раствор. Диффузионный потенциал. Кондуктометрия.

Элемент Даниэля-Якоби. Термодинамика гальванического элемента. Определение свободной энергии, энтропии и теплового эффекта реакции, протекающей в гальваническом элементе. Влияние температуры на ЭДС. Нормальные потенциалы и элементы. Ряд напряжений. Окислительно-восстановительные свойства металлов. Физико-химические параметры, определяющие положение элемента в ряду напряжений.

Типы электродов. Элемент Вестона, водородный электрод. Каломельный электрод. Окислительно-восстановительные потенциалы, их значение для определения направления химических реакций. Хингидронный электрод. Концентрационные элементы и их практическое применение. Цепи с переносом и без переноса ионов. Определение активности электродов. Потенциометрия, рН-метрия и другие практические применения гальванических элементов.
2.3. Химическая кинетика
Кинетика и катализ. Кинетика гомогенных реакций. Скорость химического процесса. Константы скорости и их связь с константой равновесия. Вывод уравнения первого, второго и третьего порядков, определение порядка реакций из опытных данных. Методы определения порядка реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных соударений. Число соударений между молекулами. Активные молекулы. Понятие об энергетическом барьере. Механизм активации. Вывод уравнения Аррениуса. Стерический фактор. Предэкспоненциальный множитель. Метод переходного состояния. Сравнение теорий активных соударений и активированного комплекса. Особенности кинетических реакций в растворах.
3.Содержание курсовой работы
Курсовая работа включает решение многовариантных задач на указанные темы.

Для закрепления теоретического материала и навыков решения задач студент обязан решить задачи данного варианта курсовой работы (Приложение 2):

  1. Задача 1 /13, стр. 88./

  2. Задача 4 /13, стр. 100/

  3. Задача 7 /13,стр.153/

Оформление курсовой работы следует проводить на бумаге формата А4 с рамкой и штампами в соответствии с требованиями к оформлению курсовых и дипломных работ.

В процессе выполнения курсовой работы студент должен приводить ссылки на теоретический материал с указанием источника, пользоваться справочными материалами.

Графические зависимости, необходимые для расчетов, следует выполнять на миллиметровой бумаге, строго соблюдая

масштаб.


  1. Литература, предлагаемая для изучения




№ п/п

Автор, название


Год издания

Издательство


1

Киреев В.А. Курс физической химии.

1978

М:Химия

2

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия

1988

М., Химия

3

Физическая химия. В двух книгах. Под ред.д.х.н., проф. Краснова К.С. Издание второе, переработанное и дополненное

1995

М: Высшая школа

4

Кудряшов И.В. Практикум по физической химии

1989

М: Высшая школа

5

Еремин В.В, Каргов С.И., Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В.Лунин. Задачи по физической химии.-318 с.

2003

М: Экзамен

6.

Еремин В.В. Химическая термодинамика.

1983

М: Высшая школа

7

Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.1.2.

1973, 1975

М., Химия

8

Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по химической термодинамике.

1978

М: Высшая школа

9

Киселева Е.В., Каретников Г.С. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии

1983


М., Химия

10

Воробьев Н.К. Практикум по физической химии

1975

М., Химия

11

Горбачев Н.В. Практикум по физической химии

1973

М: Высшая школа

12

Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии


1991

М., Высшая школа

13

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Физическая химия. Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников химико-технологических специальностей высших учебных заведений.

1985

М., высшая школа
  1   2   3   4

перейти в каталог файлов
связь с админом