Главная страница
qrcode

Теория С3. На весах. Она не имеет отношения к навесу над крыльцом - прокалить нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не смешивание с калием


Скачать 46.29 Kb.
НазваниеНа весах. Она не имеет отношения к навесу над крыльцом - прокалить нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не смешивание с калием
АнкорТеория С3.pdf
Дата30.12.2017
Размер46.29 Kb.
Формат файлаpdf
Имя файлаTeoria_S3.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипДокументы
#35589
Каталог

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили
на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом :-)
Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом.
Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом
не
взрываются!
Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
Фильтрат — это профильтрованный раствор.
Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет :-)
Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать
остатком.
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин
«концентрированный» раствор.
Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

ФОРМУЛА
ОПИСАНИЕ ГАЗА
РЕАКЦИИ
N
2
Не поддерживает горение, не ядовит, малорастворим в воде
1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:
NH
4
NO2 = N
2
+ 2H
2
O
NO
2
Бурый газ, лисий хвост
Поддерживает горение
1)
N
2
+ 2O
2
= 2NO
2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)
3) разложение нитратов
NH
3
Газ с резким характерным запахом, растворим в воде
1)
N
2
+ 3H
2
= 2NH
3 2) обменные реакции солей аммония
H
2
S
Запах тухлых яиц
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H
2
SO
4
= 4MgSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
SO
2
Сернистый газ
Газ с резким характерным запахом, растворим в воде
1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
O
2
Газ поддерживающий горение, тлеющая лучинка вспыхивает
С + О
2
= СО
2
O
3
Газ голубого цвета, запах свежести, поддерживает горение
3C + 2O
3
= 3CO
2
СО
Бесцветный ядовитый газ без запаха
Cl
2
Ядовитый газ жёлто- зелёного цвета
HСl
Бесцветный ядовитый газ с резким запахом
PH
3
Самовоспламеняющийся бесцветный газ с чесночным запахом

ФОРМУЛА ОСАДКА
ОПИСАНИЕ
BaSO
4
Белый осадок
AgCl AgBr AgI
Белый, желтоватый, желтый творожистые осадки
Ag
3
PO
4
Жёлтый осадок
Zn(OH)
2
Белый, реагирует с щелочами
Al(OH)
3
Белый, реагирует с щелочами
CaCO
3
Белый осадок
CaSO
3
Белый осадок
Fe(OH)
2
Белый, светло-зелёный осадок, зеленеет на воздухе
Fe(OH)
3
Бурый осадок
Cu(OH)
2
Голубой или синий осадок, гелеобразный
CuS, FeS
А так же сульфиды Ag, Hg, Pb - чёрные осадки
MnO
2
Пиролюзит. Бурый осадок
CuO, FeO, CrO
Черные осадки
Cu
2
O
Красно-бурый осадок (цвет бешеной морковки :D)
Cr
2
O
3
Твёрдый осадок зелёного цвета
S
Жёлтый осадок
ОКРАСКА РАСТВОРА
ВЕЩЕСТВА
Жёлтые
Хроматы (K
2
CrO
4
), соли железа (lll) (FeCl
3
)
Оранжевые
Дихроматы (K
2
Cr
2
O
7
), бромная вода (бурые), растворы йода
(в зависимости от концентрации от оранжевого до бурого)
Голубые
Соли меди (ll) (CuSO
4
)
Розово-фиолетовые Перманганаты (KMnO
4
)

перейти в каталог файлов


связь с админом