Главная страница
qrcode

Получение и химические свойства солей. Общие способы синтеза солей


Скачать 55.64 Kb.
НазваниеОбщие способы синтеза солей
АнкорПолучение и химические свойства солей.docx
Дата14.10.2017
Размер55.64 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаПолучение и химические свойства солей.docx
ТипДокументы
#23758
Каталог

ОБЩИЕ СПОСОБЫ СИНТЕЗА СОЛЕЙ

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ:


Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:


  1. металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):


2Na+Cl2=2NaCl
2) металла с кислотой (за исключением HNO3 любой концентрации и H2SO4(конц.)):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:
4MgO + CO2 = MgCO3
5) основного оксида с кислотой:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
7) реакциями ионного обмена, а именно:


  •  основания с кислотой, 

  • соли с кислотой,

  • раствора основания с раствором соли,

  • растворов двух солей.


Реакции протекают в случае, если образуется газ, осадок или вода (правило Бертолле): 
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ:


Для получения кислых солей необходимо обеспечить условия, при которых обеспечивается  увеличение концентрации протонов водорода H+. Поэтому кислые соли получаются при: 


  1. Взаимодействии кислоты с недостатком основания:


KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O


  1. Взаимодействии основания с избытком кислотного оксида:


Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2


  1. Взаимодействии средней соли с кислотой:


Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:


Для получения основных солей, наоборот, необходимо обеспечить условия, при которых увеличивается концентрация анионов гидроксогруппы OH. К таким условиям относятся:


  1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой


ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl


  1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:


AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl


  1. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:


2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O= [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:


  1. Комплексные соли получаются в результате реакций соединения, обмена, окислительно-восстановительных реакций, а также при электролизе:


HgI2 + 2KI = K2[HgI4],
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O,
ZnCl2 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl.


  1. Комплексные соли также образуются при взаимодействии солей с лигандами:


AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

ПОЛУЧЕНИЕ ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:


  1. Совместная кристаллизация двух солей:


Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2⋅12H2O]


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА средних солей

1. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ.


Карбонаты разлагаются с образованием основного оксида и углекислого газа:
CaCO3 = CaO + CO2
Нитраты металлов разлагаются с образованием восстановления азотной кислоты до различных продуктов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:
https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/13974/%d1%80%d0%b0%d0%b7%d0%bb%d0%be%d0%b6%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b5_%d0%bd%d0%b8%d1%82%d1%80%d0%b0%d1%82%d0%be%d0%b2.jpg
Запомнить! Исключение: NH4NO3 →tC→ N2O↑ + 2H2O

Соли аммония разлагаются, как правило, с выделением аммиака: 
NH4Cl →tC→ NH3↑ + HCl
Запомнить! Исключения:
(NH4)2Cr2O7 →tC→ Cr2O3+N2↑+4H2O

NH4NO2 →tC→ N2↑+2H2O

2. ГИДРОЛИЗ. (рассмотрен кратко)


Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

3. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА


Соли могут вступать в обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями в соответствии со следующими правилами (Правило Бертолле):

  1. Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами (Образуется слабый электролит).




  1. Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида или выделяется газ.


3. Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка.

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ +2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3=Nа3[Ag(S2O3)2] + NaCl

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ,


ОВР, в которые могут вступать соли, обусловлены свойствами катиона или аниона: 
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Соли взаимодействуют с более активными металлами, при этом более активный металл стоит в ряду напряжения (ЭХР) левее:
https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/14668/%d0%ad%d0%a5%d0%a0.png
Zn + CuSO4= Cu↓ + ZnSO4
В случае, если простое вещество является менее активным металлом (стоит правее металл, входящего в состав соли) замещения не происходит:

Zn + NaCl ≠

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ:


  1. Термическое разложение с образованием средней соли 


Ca(HCO3)2 =t= CaCO3 + CO2↑ + H2O


  1. Взаимодействие со щёлочью: образование средней соли. 


Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:


  1. Термическое разложение:


[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

 

  1. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. 


Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:


  1. Разрушение комплексов засчёт образования малорастворимых соединений:


2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS↓ + 2KCl + 4NH3


  1. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.


K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:


  1. Взаимодействие с растворами щелочей:


KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
перейти в каталог файлов


связь с админом