Главная страница

Тренировочные задания по классам неорганических веществ. Основные классы неорганических соединений


НазваниеОсновные классы неорганических соединений
АнкорТренировочные задания по классам неорганических веществ.doc
Дата04.03.2018
Размер60 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаТренировочные задания по классам неорганических веществ.doc
ТипДокументы
#38184
Каталогid17703230

С этим файлом связано 53 файл(ов). Среди них: Металлы. цепочки превращений.doc, Контрольная работа №1 9 класс.doc, Цепочки.doc, 449-56 от 25.doc, 1698-_Kontr_i_sam_rab_po_alg_i_geom_8kl_Zhuravlev_2015_-240s.pdf, 9 класс.График контрольных и практических.doc, 8 класс.График контрольных и практических.doc, Вывод формулы.doc, Контрольная работа №8 Неравенства и системы неравенств.doc, Doc1.doc и ещё 43 файл(а).
Показать все связанные файлы

Тренировочные задания по теме Основные классы неорганических соединений.

Вариант 1.

1.Что такое оксиды и как их классифицировать? Дайте названия перечисленным ниже оксидам и классифицируйте их: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2.

2. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) Al(OH)3. Назовите эти вещества и дайте названия продуктам реакции.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Са--- Ca0 --- Са(ОН)2 --- CаСl2; б) Zn ---ZnCl2---Zn(OH)2 --- ZnO;

Cu

в) Cu --- CuО--- CuCl2 ---Cu

CuS04

4.Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaN03, Са(NO3)2, KNO3, NH4NO3, Дайте название каждому веществу и укажите его класс.

5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Вариант 2

1. Составьте структурные формулы следующих кислот: а) угольной; б) бромоводородной; в) сернистой; г) хлорной HClO4. Классифицируйте кислоты. Напишите уравнения реакций, характерные для кислот.

2. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:

а) Са – СаО -- Са(ОН)2 б) SO3+... = K2SO4+...;

в) Cu -- CuO -- CuSO4

3. Какие из перечисленный оксидов реагируют с водой: BaO, Li2O, СиО, SO3, CaO, SiO2, Р2O5, Fe2O3, Аl2O3, Na2O, Mn2O7? Что при этом получается? Напишите уравнения реакций , укажите их тип дайте название каждому полученному веществу.

4. Напишите химические формулы следующих солей: карбонат магния, гидрокарбонат железа (II), сульфат железа (III), гидроортофосфат кальция, основного хлорид магния, дигидрофосфат кальция.

5. В 1000 г воды при 20°С растворяется: а) 1,56 гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Вариант 3

1. Какими способами получают кислоты? Составьте уравнения реакций.

2. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия:

Напишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите тип реакции и дайте название продуктам реакции.

H2SO4, CO2 , CuSO4, HCl

3. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:

а) N2O5+2LiOH = ... б) Р -- P2O5 -- H3PO4 в) P2O5+... →t Са3(Р04)2+...

4. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(0H)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3. 5. Напишите уравнение реакции 213 г оксида фосфора (V) с водой, протекающей при нагревании, и вычислите количество вещества и массу продукта реакции.

Вариант 4

1. Напишите формулы важнейших солей следующих кислот: а) соляной; б) серной; в) азотной; г) ортофосфорной; д) угольной. Назовите эти соли.

2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить следующие оксиды: СO2, Аl2O3, Li2O, CaO, MgO, Р2O5, CuО

3. Составьте по три уравнения реакций, в которых участвуют щелочи. Укажите тип реакций и назовите продукты реакции.

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Si----SiO2----Na2SiO3-----H2SiO3---- SiO2----Si

5. Выведите химическую формулу оксида натрия, если известно, что в нём содержится 25,8% кислорода.

Вариант 5

1. Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.

2. Напишите формулы оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3. Классифицируйте эти оксиды.

3.Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а ) растворимые и б) практически нерастворимые основания. Напишите их названия.

4. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца? Ответ обоснуйте.

5.Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Вариант 6

1. Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют? Напишите формулы оснований и назовите их.

2. Приведите три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся.

3. Даны химические формулы веществ: Cu2O, N2O5, Ва(ОН)2, Fe(ОН)3, НВг, Fe(N03)3, NaHS04, Li2O, SO2, KOH, Cu(OH)2, H3BO3, Са3(РO4)2, Ca(HCO3)2. Классифицируйте их и дайте названия.

4. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: а) АlСl3; б) BaSO4; в) Ва(NO3)2 г) Na3PO4; д) NaNO3; е) NaHSO4; ж) КН2РO4; з) К2НРO4. Дайте название солям и классифицируйте их.

5. В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.

Вариант 7

1. С какими веществами реагируют хлорид кальция, если получается: а) сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород? Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца.

2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить следующие кислоты :

HCl H2SO4 H2CO3 H2SiO3 HI H3PO4

Классифицируйте их и дайте название.

3. Составьте по три уравнения реакций, в которых участвуют оксиды. Укажите тип реакций и назовите продукты реакции.

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Zn --- ZnCl2 --- Zn(OH)2 --- ZnO--- Zn--- S04

5. Какая из кислот богаче фосфором — ортофосфорная Н3Р04 или метафосфорная НР03?

6. В реакцию с соляной кислотой вступило 36 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.
перейти в каталог файлов
связь с админом