пр.р аммиак. Практическая работа Получение аммиака и изучение его свойств
 Скачать 47.5 Kb.
|
| ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА ХИМИИ в IX классе Практическая работа № 7. Получение аммиака и изучение его свойств. Цель: 1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионногообмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония; 2. совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче воздуха; 3. изучить свойства водного раствора аммиака; 4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать умозаключения – выводы. Оборудование: прибор для получения аммиака, NH4CI, Ca (OH)2, H2O, cтеклянные палочки, чашки Петри, фенолфталеин, нагревательный прибор, штатив. Ход урока. I Постановка целей и задач урока. На уроке мы должны получить аммиак реакцией ионного обмена и изучить свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.II. Повторение правил техника безопасности 1.Экономное расходование веществ. 2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. 3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей. 4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать. III. Практическая работа
На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ). Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива. При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь.  Почему пробирка вверх дном? ( NH3 легче воздуха в 2 раз). Как вы узнаете, что получили NH3? 1)по запаху (резкий запах); 2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой). 1). 2NH4CI + Ca (OH )2 = CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O 2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверствием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло? Какое вещество мы получили? Аммиак очень хорошо растворим в воде! NH3 + H2O = NH4OH аммиачная вода, нашатырный спирт, среда щелочная, 3)Получение „дыма без огня” NH3 + HCI = NH3 + HNO3 = В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли аммония). Вывод: получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли. 2.Изучение свойств водного раствора аммиака.
Почему? t NH4OH → NH3 ↑+H2O
Как изменился цвет? Почему? NH4OH +HCI = NH4CI + H2O  NH4 + + OH- + H+ + CI- = NH4 + + CI- + Н2О Н+ + ОН- = Н2О реакция нейтрализации
AI3+ + 3CI- + 3NH4+ + 3OH- = 3NH4+ + 3CI- + AI (OH)3↓  AI3+ + 3OH- = AI (OH)3↓ Вывод: при изучении свойств водного раствора NH3 выяснили, что это основание, разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и солями. IV Подведение итога урока.Вывод по уроку: чему научились? Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.  перейти в каталог файлов |