Главная страница

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ


Скачать 31.68 Kb.
НазваниеРеакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
АнкорReaktsii_podtverzhdayuschie_vzaimosvyaz_razlichnykh_klassov_neorganicheskikh_veschestv1222222_2.docx
Дата11.10.2017
Размер31.68 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаReaktsii_podtverzhdayuschie_vzaimosvyaz_razlichnykh_klassov_neor
ТипДокументы
#20769
Каталогid42851027

С этим файлом связано 32 файл(ов). Среди них: Gunin_Gistologia_v_spiskakh_skhemakh_i_tablitsakh.pdf, Zadanie_7_teoria.pdf, Vse_pro_sochinenie_po_russkomu_yazyku_-_MAXIMUM.pdf, ШПАРГАЛКА задание 31.docx, Deryabina_N_E_-Svyazi_mezhdu_klassami_veschestv.pdf, Bank_argumentov_3.pdf, Bank_argumentov_2.pdf, Задание 1, рекомендации по выполнению.docx и ещё 22 файл(а).
Показать все связанные файлы

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (задание 31 по демоверсии ЕГЭ 2017 и задание 37 по демоверсии ЕГЭ 2016)

Условия задания включают описание конкретных химических опытов, ход которых экзаменуемые должны отразить составлением уравнений соответствующих реакций.

Выполнение задания «мысленного эксперимента» требует знания химических свойств веществ и их названий, условий проведения реакций и сопровождающих их изменений, а также понимания терминологии, используемой при описании опытов.

«ключевые слова»



Навеска это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах)
«Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. В фильтрат добавили...»

Осадок — нерастворимое (в условиях проведения опыта) вещество, которое образуется при осуществлении реакции.

Фильтрование. Все вещества, и растворимые, и образовавшиеся нерастворимые, выливают в воронку, в которой находится фильтр (бумага, или ткань, или другой пористый материал). Нерастворимые вещества задерживаются на фильтре (размер частиц вещества больше, чем размер пор в фильтре) — говорят «осадок отфильтровали».

Фильтрат жидкость, содержащая растворённые вещества, протекает сквозь поры фильтра.
«Фильтрат (или раствор) упарили». Жидкость, содержащую растворённые вещества, осторожно нагревают до тех пор, пока не испарится растворитель; естественно, что температура при выпаривании не будет очень высокой (несколько выше температуры кипения жидкости).

«Осадок (вещество) прокалили». Вещество нагревали до высокой температуры, при которой оно изменяется и превращается в другие вещества.

«Смесь веществ сплавили». Несколько веществ нагрели до температуры плавления или выше и выдержали в этих условиях некоторое время; между веществами, содержащимися в смеси, происходят химические реакции.

«Через раствор пропустили газообразный ... ». В раствор погрузили трубку, через которую под небольшим избыточным давлением продавливается газообразное вещество, которое может растворяться или реагировать с веществом(-ами), находящимся(-ися) в растворе. В первоначальный период растворённые вещества будут в избытке по отношению к пропускаемому газу.

Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
«Вещество растворили...». Возможны несколько случаев использования подобного словосочетания. Для простоты будем считать, что речь идет о водных растворах.


  1. Растворяемое вещество не взаимодействует ни с водой, ни с веществами, содержащимися в растворе (растворение хлорида натрия, серной кислоты, нитрата калия в воде).




  1. Взаимодействие растворяемого вещества с водой очевидно и не вызывает сомнений, например, «негашёную известь растворили в воде: СаО + Н20 = Са(ОН)2», и множество других случаев




  1. Возможно взаимодействие растворяемого вещества с веществами, содержащимися в растворе, т. е. или с растворителем, или с растворённым веществом, например: а) цинк растворили в соляной кислоте, б) оксид серы(VI) растворили в разбавленном растворе серной кислоты.

а) соляная кислота — раствор хлороводорода НСl в воде Н20. При обычных условиях цинк не реагирует с водой, но взаимодействует с хлороводородом:
Zn + Н20 (реакция не идет)

Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т,

следовательно, фраза «цинк растворили в соляной кислоте» означает, что в результате реакции образовалась соль цинка ZnCl2 и выделился газообразный водород;
б) разбавленный раствор серной кислоты состоит из двух веществ — воды Н20 и серной кислоты H2S04. Оксид серы(VI) может взаимодействовать с водой с образованием серной кислоты и не может реагировать собственно с кислотой, находящейся в растворе:

S03 + Н20 = H2S04

SO3 + H2S04 (р_р) (реакция не идет)

следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.

  • При растворении вещества может происходить гидролиз. В этом случае следует поступать таким образом: если гидролиз вещества происходит полностью, то его учитывают и дальнейшие превращения записывают с учётом продуктов гидролиза, например:

«сульфид алюминия растворили в воде:

A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3 + 3H2S;

«хлорид фосфора(V) растворили в воде:

РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1».

Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано с участием только одного слабого электролита), то при составлении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно не учитывать, например:

«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор добавили раствор щёлочи: CuCl2 +

+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl».

Обжиг — длительное нагревание вещества при высокой температуре в присутствии воздуха или кислорода. Если в состав вещества входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция окисления, например, обжиг пирита (при получении серной кислоты): 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2.

При обжиге извести происходит разложение карбоната кальция без изменения степени окисления: СаС03 = СаО + С02.

В заданиях часто, наряду с систематическими названиями веществ, используются тривиальные или технические названия, некоторые из которых приводятся ниже:


Формула

Тривиальное название

селитры

соли азотной кислоты

H2SO4

купоросное масло

HCl

соляной спирт

HNO3

селитряной спирт

NaCl

галит, каменная соль, поваренная соль

NaCl*KCl

сильвинит

Na2SO4*10H2O

глауберова соль

NaNO3

Натриевая, чилийская селитра

NaOH

едкий натр, каустик, каустическая сода

Na2CO3*10H2O

кристаллическая сода

Na2CO3

кальцинированная (стиральная) сода

NaHCO3

пищевая (питьевая) сода

Na2SiO3

жидкое стекло

K2CO3

поташ

КОН

едкое кали

KCl

калийная соль, сильвин

KClO3

бертолетова соль

KNO3

Калийная, индийская селитра

K3[Fe(CN)6]

красная кровяная соль

K4[Fe(CN)6]

желтая кровяная соль

KFe3+[Fe2+(CN)6]

берлинская лазурь

KFe2+[Fe3+(CN)6]

турнбулева (тенарова) синь

NH4Cl

нашатырь

NH3*H2O

нашатырный спирт, аммиачная вода

(NH4)2Fe(SO4)2

соль Мора

СаO

негашеная (жженая) известь

Са(OH)2

гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто

СаSO4*0,5H2O

алебастр

СaSO4*2H2O

гипс

CaCO3

мрамор, известняк, мел, кальцит

СaСO3×MgCO3

доломит

СаНРO4×2H2O

преципитат

Са(Н2РO4)2

двойной суперфосфат

Са(Н2РO4)2+2СаSO4

простой суперфосфат

CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2)

хлорная известь

MgO

жженая магнезия

MgSO4*7H2O

английская (горькая) соль

MgSO4

сернокислая магнезия

Al2O3

корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт

C

алмаз, графит, сажа, уголь, кокс

AgNO3

ляпис, адский камень

(CuОН) 2СO3

малахит

Cu2S

медный блеск, халькозин

CuSO4*5H2O

медный купорос

FeSO4*7H2O

железный купорос

FeCuS2

медный колчедан, халькопирит

FeS2

пирит, железный колчедан, серный колчедан

FeСО3

сидерит

Fe2О3

красный железняк, гематит

Fe3О4

магнитный железняк, магнетит

FeО ×nH2О

бурый железняк, лимонит

H2SO4 × nSO3

олеум раствор SO3 в H2SO4

СН4

болотный газ, природный газ

N2O

веселящий газ

NO2

бурый газ, лисий хвост

SO3

серный газ, серный ангидрид

SO2

сернистый газ, сернистый ангидрид

CO

угарный газ

CO2

углекислый газ, сухой лед, углекислота

SiO2

кремнезем, кварц, речной песок

CO + H2

водяной газ, синтез-газ

Pb(CH3COO)2

свинцовый сахар

PbS

свинцовый блеск, галенит

ZnS

цинковая обманка, сфалерит

HgCl2

сулема

HgS

киноварь

MnO2

пиролюзит

Пример решения ЗАДАЧИ.

Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Анализ и решение

Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали». Опорные знания («ключевые слова») — творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра. Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое образуется при добавлении AgN03, — хлорид серебра AgCl; эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы, следовательно, в состав вещества входят ионы Сl- (уравнение 1).

Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили ...». Фильтрат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества. «Ключевые слова» — осадок бурого цвета, то есть образовался Fe(OH)3 — нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+ (уравнение 2). Гидроксид железа(Ш) — амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).

Анализируем фразу «... остаток смешали с поташом и нагрели до плавления». Поташ — техническое название карбоната калия К2С03. При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности, феррит калия (уравнение 4).

  1. 3AgN03 + FeCl3 = 3AgCli + Fe(N03)3

  2. Fe(N03)3 + 3KOH = 3KN03 + Fe(OH)3

  3. 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

  4. Fe203 + K2C03 = 2KFe02 + C02T.

перейти в каталог файлов
связь с админом