Главная страница
qrcode

Задачи к билетам 2013. Решение d возд (C X h y ) 2 (C) 82,75 (H) 17,25 m возд 29 г моль


НазваниеРешение d возд (C X h y ) 2 (C) 82,75 (H) 17,25 m возд 29 г моль
АнкорЗадачи к билетам 2013.doc
Дата28.12.2018
Размер0.72 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаЗадачи к билетам 2013.doc
ТипРешение
#51232
Каталог

Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:

Решение:

Dвозд(CxHy) = 2

ω(C) = 82,75%

ω(H) = 17,25%



Mвозд = 29 г/моль

M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль

Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г



m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г

m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г

ν(C) : ν(H) =  = 4 : 10 ⇒ С4Н10

M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль


CxHy – ?

Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH  Na2CO3 NaCl  NaNO3

0 +1 -2 +1 -2 +1 0

  1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

в-ль ок-ль

Na0 – 1e- → Na+1 | 2

2H+1 + 2e- → H2 | 1

  1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH + CO22Na+ + CO32– + H2O

2OH + CO2 → CO32– + H2O

  1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl2Na+ + 2Cl + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

  1. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl + Ag+ + NO3Na+ + NO3 + AgCl↓

Cl + Ag+ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:

Решение:

m(Na) = 34,5г


34,5 г x л y л

2Na + Cl2 → 2NaCl

2 моль 1 моль 2 моль

46 г 22,4 л 117 г

m = M ∙ ν V = Vm ∙ ν

M(Na) = 23 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г

m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г



Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л



V(Cl2) – ?

m(NaCl) – ?

Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

MgMgCl2Mg(OH)2MgOMgSO4

0 +1 -1 +2 -1 0

  1. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

в-ль ок-ль

Mg0 – 2e- → Mg+2 | 1

2H+ + 2e- → H20 | 1

  1. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl + 2Na+ + 2OH → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl

Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2

  1. Mg(OH)2  MgO + H2O



  1. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:

Решение:

mобр(Fe) = 400 г

ωприм = 20%

320 г x л

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2 моль 3 моль

112 г 67,2 л



mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г

m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г

M(Fe) = 56 г/моль;

m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = Vmν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л



V(Cl2) – ?

Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO  Cu

0 0 +2 –1

  1. Cu + Cl2 → CuCl2

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e- → Cu+2 | 1

Cl2 + 2e- → 2Cl | 1

  1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl + 2Na+ + 2OH → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl

Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

  1. Cu(OH)2  CuO + H2O

+2 –2 0 t 0 +1 –2

  1. CuO + H2  Cu + H2O

ок-ль в-ль

Cu+2 + 2e- → Cu0 | 1

H20 – 2e- → 2H+1 | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:

Решение:

mобр(CaCO3) = 300г

ωприм = 10%

mпракт(CaO) = 75г

270 г x г

CaCO3  CaO + CO2

1 моль 1 моль

100 г 56 г



mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г

m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г

 = 151,2 г — mтеор(CaO)

 = 0,496 =

= 49,6%

η(CaO) – ?

Ответ: η(CaO) = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:

Решение:

m(HCl) = 100 г

m(CaO) = 14 г

0,25 моль х моль

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль







m = M ∙ ν

M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль

m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г

m(CaCl2) – ?

Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:

Решение:

V(CO2) = 24 л

x л 24 л

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

2V 4V



V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 12 л


Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO  CuSO4 Cu  CuO  Cu(NO3)2

  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O­­

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O­­

+2 +6 –2 0 +2 +6 –2 0

  1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

ок-ль в-ль

Cu2+ + 2e → Cu0 | 1

Fe0 – 2e → Fe2+ | 1

0 0 t +2 –2

  1. 2Cu + O2 → 2CuO

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e → Cu+2 | 2

O20 + 4e → 2O–2 | 1

  1. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3→ Cu2+ + 2NO3 + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:

Решение:

mобр(CaC2) = 100 г

ωприм = 15%

85 г x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль 1 моль

64 г 22,4 л



mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г

m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л



V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe  FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2

0 +1 –1 +2 –1 0

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль ок-ль

Fe0 – 2e → Fe+2 | 1

2H+1 + 2e → H20 | 1

  1. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl+ 2K+ + 2OH→ Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl

Fe2+ + 2OH→ Fe(OH)2

  1. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O­­

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O­­

  1. FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2ClFe2+ + 2Cl + BaSO4

SO42– + Ba2+ → BaSO4

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:

Решение:

m(CH3COOH) = 120 г

m(NaOH) = 60 г

1,5 моль х моль

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

1 моль 1 моль 1 моль

= 2 моль в избытке

M(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

= 1,5 моль в недостатке



m = M ∙ ν

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г

m(CH3COONa) – ?

Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:

Решение:

m(CaC2) = 38,4 г

38,4 г x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль 1 моль

64 г 22,4 л

m = M ∙ ν

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vmν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л



V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:

Решение:

m (HCl) = 73 г

ω(NaOH) = 4%

2 моль x моль

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1 моль 1 моль





m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г





mр-ра(NaOH) – ?

Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:

Решение:

DH2(CxHy) = 15

ω(C) = 80%

ω(H) = 20%



M(H2) = 2 г/моль

M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль



m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г

m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г

ν(C) : ν(H) =  = 2 : 6 ⇒ С2Н6

M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH4 CH3Cl  C2H6 C2H4 C2H5OH

  1. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

  2. 2CH3Cl + 2Na  CH3–CH3 + 2NaCl

  3. CH3–CH3  CH2=CH2 + H2

  4. CH2=CH2 + H2O  CH3–CH2OH


Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH2=CH2 CH3–CH3 CH3CH2Cl  CH3CH2OH  CH2=CH2

  1. CH2=CH2 + H2  CH3–CH3

  2. CH3–CH3 + Cl2  CH3CH2Cl + HCl

  3. CH3CH2Cl + KOH(водный р-р) → CH3CH2OH + KCl

  4. CH3CH2OH  CH2=CH2 + H2O


19. Оксид кальция, полученный при прокаливании 20г карбоната кальция, обработали водой. Вычислите массу полученного продукта.

Дано: 20 г t X г

CaCO3 CaO + CO2

m(CaCO3) = 20г 1 моль 1 моль

100г 56г

m(Ca(OH)2) - ?

x = 20 г * 56 г = 11,2г

100г



11,2г Yг

CaO + H2O → Ca(OH)2

1 моль 1 моль

56г 84г

y = 11,2г * 84г = 16,8г

56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

y = 11,2г * 84г = 16,8г

56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

20. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84г этого вещества образуется 4,48л углекислого газа и 3,96г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.



Дано:

DH2(CxHy)= 71

m(CxHy)=2,84г

m(СO2)=4,48 л

m(H2O)=3,96 г



CxHy - ?

М(CxHy) = DH2(CxHy) * М(H2) = 71*2г/моль=142г/моль



Х2 4,48л

C CO2 x = 12г * 4,48л = 2,4г

12г 22,4л 22,4л

Y2 3,96г

2Н Н2О y = 2г * 36г =0,44г

2г 18г 18г

х + у = m(С) + m(H) = 2,4г + 0,44г = 2,84г

V(С) :V(H) = 2,4г : 0,44г = 0,2 : 0,44= 10 :22

12г/моль 1г/моль

C10H22-простейшая формула

М(C10H22)=120+22=142 г/моль

Ответ: C10H22
перейти в каталог файлов


связь с админом