Главная страница
qrcode

Строение атома Квантовая теория строения атома


Скачать 196.93 Kb.
НазваниеСтроение атома Квантовая теория строения атома
Дата08.11.2019
Размер196.93 Kb.
Формат файлаpptx
Имя файлаStroenie_atoma-zaoch.pptx
ТипДокументы
#66440
Каталог

Строение атома

Квантовая теория строения атома

1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е. может вести себя и как частица (имеет массу и заряд), и как волна (способность к дифракции). λ = h / (m υ)

λ – длина волны в см (м);

h – постоянная Планка

m – масса частицы в г (кг);

υ – скорость частицы в см/с (м/с).

Заряд протона равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона; масса его равна приблизительно одной а.е.м.

Нейтрон – незаряженная частица с массой, приблизительно равной массе протона.

А – массовое число

Z – заряд ядра, равный числу протонов

N – число нейтронов в ядре

Связь между ними: Z = A – N

N = A – Z

A = Z + N

Нуклиды с одинаковым Z, но разными A и N называются изотопами.

n – главное квантовое число;

n – главное квантовое число;

l - орбитальное квантовое число;

m – магнитное квантовое число;

s – спиновое квантовое число.

ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

N= 2n2

где N - максимальное число электронов на уровне; n – номер энергетического уровня.

n
l
Обозначение

подуровня
1
0
1s
2
0, 1
2s, 2p
3
0, 1, 2
3s, 3p, 3d
4
0, 1, 2, 3
4s, 4p, 4d, 4f
n и l.
n и l, записывается в виде цифрового и буквенного обозначения , например, 4р (n = 4, l= 1); 5d (n = 5, l= 2).
Энергетический

подуровень
ml
Число орбиталей в подуровне
s (l = 0)
0
1
p (l = 1)
-1, 0, 1
3
d (l = 2)
-2, -1, 0, 1, 2
5
f (l = 3)
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
7
Спиновое квантовое число - s

Спиновое квантовое число может принимать, следовательно, только два значения и в квантовой механике они приняты такими: s = +1/2 и s = -1/2. 

Заполнение атомных орбиталей электронами

Максимальная емкость энергетического подуровня - 2(2l+1) электронов, а уровня - 2n2. Электрон всегда занимает орбиталь с наименьшей энергией.
n+l). В соответствии с этим было сформулировано два правила Клечковского.
Первое правило Клечковского: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
Второе правило Клечковского: при одинаковых значениях суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.
3d n+l = 3+2 = 5

4p n+l = 4 + 1 = 5

5 s n+l = 5 + 0 = 5

Вначале заполняется 3d подуровень, затем 4p, после 5s подуровни.

Энергия орбиталей
1s < 2s <2p < 3s < 3p < 4s < 3d
перейти в каталог файлов


связь с админом