Главная страница
qrcode

А1_строение_электронных_оболочек. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов


Скачать 24.36 Kb.
НазваниеСтроение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
АнкорА1 строение электронных оболочек.docx
Дата25.09.2017
Размер24.36 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаА1_строение_электронных_оболочек.docx
ТипДокументы
#7869
Каталог



А1.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

  1. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме.

Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

  1. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

  1. Максимальное число электронов на уровнях.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n2.

1 уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32.

  1. s-, p- и d- элементы.

s-элементы расположены в I и II А-группах; p- элементы в III –VIII А –группах; d- элементы в I- VIII В группах.

  1. Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

  1. «Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более

низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций. Подобное явление наблюдается у меди и хрома.

24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

  1. Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.

У элементов А-групп валентные электроны заполняют последний слой, а у элементов В-групп- внешний и частично предвнешний электронный слой.

  1. Степени окисления элементов в высших оксидах и ЛВС.

    Группы

    I

    II

    III

    IV

    V

    VI

    VII

    VIII

    С.О. в высшем оксиде = + № гр

    +1

    +2

    +3

    +4

    +5

    +6

    +7

    +8

    Высший оксид

    R2О



    R2О3

    2

    R2О5

    3

    R2О7

    4

    С.О. в ЛВС = № гр - 8

    -

    -

    -

    -4

    -3

    -2

    -1

    -

    ЛВС

    -

    -

    -

    Н4R

    Н3R

    Н2R

    НR

    -

  2. Строение электронных оболочек ионов.

У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.

Напимер: Na0 - 11 электронов, Na+ - 10 электронов; P0 – 15 электронов, P3- - 18 электронов.

  1. Основное и возбужденное состояние атомов.

Основное состояние – состояние атома, в котором его энергия минимальна.

Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (например, под действием излучения или при нагревании) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном).

Пример: Al - …3s2 3p1, *Al - 3s13p2; Р …3s2 3p3, Р* - 3s13p3 3d1.

11. Изотопы.

Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

Пример:

Элементарные частицы

Изотопы

40 Ca

42 Ca

é

20

20

p+

20

20

n0

20

22

перейти в каталог файлов


связь с админом