Главная страница
qrcode

Тесты для промежуточной аттестации учителей химии


НазваниеТесты для промежуточной аттестации учителей химии
Дата13.02.2020
Размер280 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаhim.doc
ТипТесты
#67819
Каталог


Тесты для промежуточной аттестации учителей химии

Усть-Каменогорск

2012г

Рекомендации к выполнению работы
Время выполнения теста-45 минут

Разрешено к использованию:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  • Таблица растворимости
  • Ряд активности металлов

    1 вариантХимический элемент, соединения которого соответствуют общим формулам RОА) бор

    В) селен

    С) магний

    D) марганец

    Е) хром.

    2. Указать ряд содержащий элементы только больших периодов и главных подгрупп

    А) Ca, As, Te, I

    B) Al, Si, P, S

    C) Be, Si, Sn, Po

    D) Al, Se, Ba, At

    E) Au, Hg, Sn, Se

    А) ковалентная полярная и ионная

    В) ковалентная неполярная и ионная

    С) ионная и водородная

    D) ионная и ковалентная полярная

    Е) ионная и ковалентная неполярная
    4. Могут существовать в растворе одновременно

    А) Ag+и CI-

    B) Ba2+иSO2-

    C) Fe2+иOH-

    D) H+ и OH-

    E) K+ иNO-
    5
    А) 12

    В) 9

    С) 10

    D) 8

    Е) 11
    6. Процесс восстановления

    А+7 CI+5

    B+2 Mn+6

    C0 B+3

    D+2 Sn+4


    7. Основная соль является продуктом реакции

    А) HCI+NaOH

    B) CoCI
    C) Na
    D) CuSO
    E) NaOH+ H8. Если при взаимодействии образовались вещества

    BaCO
    А) BaO+ NaНCO
    B) BaCI
    C) Ba(NO
    D) Ba(OH)
    E) BaCI9.Формуладигидрофосфатажелеза(II)

    A) Fe(H
    B) Fe
    C) Fe
    D) Fe(H
    E) FeH10.Врядуоксидов: 1) Al
    А) 4

    В) 2

    С) 5

    D) 1

    Е) 3
    11.Метилацетат и пропановая кислота – это

    А) гомологи

    В) структурные изомеры

    С) геометрические изомеры

    D) одно и то же вещество

    Е) изотопы
    12. При увеличении концентрации А в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза в реакции

    А
    В
    С
    D
    Е13. Состав электролита не изменится при электролизе раствора

    A) CrCI
    B) КOH

    C) CuSO
    D) NaBr

    E) CsCI
    14. Реакцией с соляной кислотой нельзя распознать

    A) Na
    B) NaHCO
    C) Na
    D) Na
    E) Na15. Данысоли

    1. NaCI

    2. AI
    3. MgSO
    4. KNO
    5. ZnCI
    6. BaCI
    7. FeSO
    Номера солей, подвергающихся гидролизу

    А) 1 4 6 7

    В) 1 2 4 6

    С) 2 3 5 7

    D) 2 3 6 7

    Е) 3 4 5 7
    16.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

    H
    А) 9

    В) 19

    С) 29

    D) 39

    Е) 23

    17. Осуществить превращения с помощью воды и азотной кислоты можно в схеме:

    A) K – KOH - KCl

    B) KOH – Cu(OH)
    C) MgO – Mg(NO
    D) K
    E) Fe – Fe(OH)1 +HBrXKOH
    А) 1- бромпропан и пропанол-1

    В) 1- бромпропан и пропен

    С) 2- бромпропан и пропанол-1

    D)2- бромпропан и пропанол-2

    Е) 2,2-дибромпропан и пропанол-2

    19. Массовая доля водорода в молекуле этиламина

    A) 16,8%

    B) 15,6%

    C) 17,2%

    D) 11,1%

    E) 13,6%
    20. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 100л хлороводорода (н.у.) в 8л воды, равна

    А) 3%

    В) 8%

    С) 7,4%

    D) 2%

    Е) 5%


    21.При взаимодействии 0,672л какого алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39г его дихлорпроизводного?

    А) этен

    В) пропен

    С) бутен

    D)гексен

    Е) ацетилен
    22. При окислении на воздухе 5,4г. некоторого металла получено 10,4г. оксида, в котором этот металл проявляет валентность III. Какой металл взят для окисления?

    А) железо

    В) хром

    С) алюминий

    D)бор

    Е) галлий
    23. Смесь медных и магниевых стружек массой 1,5г. обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560мл (н.у.). Массовая доля меди в смеси:

    А) 40%

    В) 50%

    С) 60%

    D) 70%

    Е) 80%

    24. Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (н.у.) по реакции Вюрца, равна

    A) 23,0 г

    B) 74 г

    C) 34,5 г

    D) 39,6 г

    E) 69,5 г
    25. Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спирта

    A) Этилформиат

    B) Этилацетат

    C) Этилбутират

    D) Этилпропионат

    E) этилвалерионат
    2 вариантЧисло полностью завершенных энергетических уровней у элемента с порядковым номером 76
    А) 1

    В) 2

    С) 3

    D) 4

    Е) 5

    2. Элемент первой группы главной подгруппы имеет электронную формулу

    А) 1s22s2

    B) 1s22s22p1

    C) 1s12s22p63s1

    D) 1s2

    E) 1s22s22p6

    3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связями являются соответственно

    А) метан и ацетилен

    В) вода, хлороводород

    С) хлорид натрия, водород

    D) хлор и бромид калия

    Е) аммиак, кислород
    4. Сумма коэффициентов на второй ступени диссоциации дигидофосфата натрия

    А) 3

    В) 4

    С) 5

    D) 2

    Е) 4

    5.Краткое ионное уравнение к данной реакции

    хлорид железа (II) + гидроксид натрия

    A) Cu2++ 2OH-= Cu(OH)
    B) H++OH-=HOH

    C) Fe2++2OH-= Fe(OH)
    2++ S2-= CuS

    E) Fe3++3OH-= Fe(OH)6. Степень окисления хлора изменяется в реакции

    MnO
    А) от 0 до +1

    В) от -1 до+7

    С) от-1 до 0

    D) от +1 до 0

    Е) от 0 до-1
    7. Свойства оксида и карбида кальция

    А) карбид кальция с водой реагирует, а оксид кальция нет

    В) взаимодействует с оксидом азота(II)

    С) взаимодействуют с водой

    D)взаимодействуют с азотом

    Е) оксид кальция с водой реагирует, а карбид кальция нет
    8. После грозы на образование « кислотных дождей» в атмосфере влияют следующие превращения

    А
    B
    C
    D
    E9. Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии

    А) HCI+NaOH

    B) H
    C) H
    D) H
    E) H10. В ряду кислот : 1) азотная, 2) соляная, 3) угольная, 4) серная, 5) иодоводородная, лишним веществом является

    А) 4

    В) 1

    С) 5

    D) 2

    Е) 3
    11.Пропиловый спирт и метоксиэтан являются друг другу

    А) гомологами

    В) структурными изомерами

    С) геометрическими изомерами

    D) одним и тем же вещестом

    Е) аллотропными видоизменениями
    12. Химическое равновесие

    C
    сместится в сторону образования продуктов при добавлении

    А) раствора соляной кислоты

    В) хлорида натрия

    С) раствора хлорной кислоты

    D) дистиллированной воды

    Е) раствора хлорноватистой кислоты
    13. При электролизе раствора хлорида калия получаются

    A) K0,H0, O0
    B)H0,CI0
    C) O0
    D) H0, KOH

    E) K0, CI0
    14.Реакцией с гидроксидом натрия нельзя распознать

    A) AlCl
    B) FeSO
    C) K
    D) CuSO
    E) (NH15. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2 ступени гидролиза сульфата железа(III) равна

    А) 6

    В) 5

    С) 4

    D) 3

    Е) 7
    16.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

    K
    А) 2

    В) 3

    С) 4

    D) 5

    Е) 6
    17. В схеме превращений
    F + CI+NaOHX+HNOt X
    Веществами Х
    А) FeCI
    B) FeCI
    C) FeCI
    D) FeCI
    E) FeCI18. Фенол реагирует с каждым из двух веществ

    А) соляная кислота и бромная вода

    В) бромная вода и гидроксид натрия

    С) гидроксид натрия и оксид меди (II)

    D) оксид меди (II) и натрий

    Е) серная кислота и гидроксид калия
    19. Масса уксусного альдегида, который получают из 2,8м3 ацетилена (содержит 20% примеси по объему)

    A) 1,4кг

    B) 4,4кг

    C) 3,4кг

    D) 5,4кг

    E) 2,4кг
    20. Массовая доля (в%) хлорида алюминия в растворе, полученном при растворении 3 моль этой соли в 40 моль воды равна

    А)35,7%

    В)7%

    С) 7,5%

    D) 75,3%

    Е) 5,7%
    21. При взаимодействии 1,74г алкана с бромом образовалось 4,11г монобромпроизводного. Алканвзятый для реакции

    А)метан

    В) этан

    С)пропан

    D)бутан

    Е)петан
    22. 10г. двухвалентного активного металла взаимодействует с водой с выделением 0,25 моль водорода (н.у.) Определить металл.

    А) магний

    В) кальций

    С) стронций

    D)барий

    Е) натрий

    23. При взаимодействии 200г сплава, состоящего из меди и алюминия, с соляной кислотой выделилось 67,2л. газа (н.у.). Массовая доля меди в сплаве:

    А) 27%

    В) 30%

    С)73%

    D) 90%

    Е) 15%

    24. Масса этанола, который образуется при гидрировании 22 г ацетальдегида, если практический выход продукта составил 90%

    A) 17,6 г

    B) 29,1 г

    C) 23,5 г

    D) 26,3 г

    E) 20,7 г
    25. Масса бутадиена, образовавшегося в результате дегидрирования 44,8 л (н.у.) бутана содержащего 10% примесей.

    A) 95,9 г

    B) 61 г

    C) 97,2 г

    D) 71,7 г

    E) 98,1 г
    3 вариантРаспределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 5 соответствует элементу
    А) четвертого периода, 4 группы, А подгруппы

    В) пятого периода, 5 группы, А подгруппы

    С) четвертого периода, 5 группы, Б подгруппы

    D) третьегопериода, 3 группы, Б подгруппы

    Е) четвертого периода, 5 группы, А подгруппы

    2. Если элемент имеет конфигурацию…3s23p1, то молярная масса его гидроксида равна

    А) 107г/моль

    В) 78 г/моль

    С) 104 г/моль

    D) 106 г/моль

    Е) 103 г/моль

    3. Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:

    А) CaCl
    B) H
    C) Cl
    D) N
    E) HCl, H4. Наименьшее число ионов образует при диссоциации вещество

    A) FeCI
    B) HCI

    C) ZnCI
    D) NaCI*KCI

    E) BaCI5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном и сокращённом уравнении реакции взаимодействия сульфата алюминия и хлорида бария

    А) 28

    В) 34

    С) 33

    D) 25

    Е) 21
    6. Процесс окисления происходит в схеме

    А
    B
    C
    D
    E7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции нейтрализации метафосфорной кислоты гидроксидом натрия

    А) 2

    В) 4

    С) 5

    D) 8

    Е) 3
    8. Гидроксид калия будет реагировать со всеми веществами группы

    А) CaO, SO
    B) MgO,CO
    C) BaO, CO, HNO
    D) BeO, SiO
    E) FeO, SO9.Даныследующиевещества: CuSO
    Количество соединений, взаимодействующих с железом

    А) 1

    В) 3

    С) 5

    D) 4

    Е) 2
    10. В ряду оснований: 1) KOH, 2) Ca(OH)
    А) 4

    В) 1

    С) 3

    D) 5

    Е) 2
    11.Группу-ОН содержит каждое из веществ

    А) толуол и этанол

    В) фенол и толуол

    С) глюкоза и фенол

    D) этанол и стирол

    Е) глюкоза и этаналь
    12. При повышении температуры на каждые 100С скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 300С скорость реакции возрастает в

    А) 2 раза

    В) 4 раза

    С) 6 раз

    D) 5 раз

    Е) 8раз
    1
    А
    B
    C
    D
    E14. С помощью свежеприготовленного гидроксида меди (II)можно распознать

    А) этилен

    В) этанол

    С) этиленгликоль

    D) этан

    Е) фенол
    15.Даны соли: 1) KNO
    Изних подвергаются гидролизу по катиону

    А)1,7

    В) 1,3,7

    С) 4,5,6

    D) 2,4,5,6

    Е)2,5,6
    16. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием (образуется H
    А) 16

    В) 18

    С) 12

    D) 10

    Е) 8
    17. В схеме превращений

    C1CuSO2Cu(OH)3CuSO4 Cu
    С растворением осадка идетреакция

    А) 1

    В) 2

    С) 2,4

    D) 3

    Е) 1,4
    18. Чтобы дигидроортофосфат калия перевести в гидроортофосфат калия надо добавить:

    А) Н
    B) Н
    C) КОН

    D) Н
    E) НРO19. По схеме превращений Cстадия и масса спирта, необходимого для получения 7,4 г простого эфира равны

    A) 2 и 8,7 г

    B) 1 и 4,6 г

    C) 1 и 8,9 г

    D) 3 и 9,2 г

    E) 2 и 9,2 г
    20.Массовая доля соли (в %)в растворе, полученном при растворении 4моль сульфата натрия в 900мл воды составляет:

    А) 0,44%

    В) 38,7%

    С) 63,11%

    D) 26,7%

    Е) 40,6%

    21.При сгорании 9г предельного вторичного амина выделилось 2,24л азота и 8,96л углекислого газа. Этим амином является

    А) диметиламин

    В) этиламин

    С) диэтиламин

    D)метилэтиламин

    Е) пропиламин

    22. Элемент массой 16г. взаимодействует с кислородом массой 6,4г, образуя оксид состава ЭО. Определить этот элемент.

    А)магний

    В)железо

    С)барий

    D)бериллий

    Е) кальций
    23. 10г смеси алюминия и магния обработали раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 900мл водорода. Рассчитать массовую долю магния в смеси.(%)

    А)94,46%

    В) 93,65%

    С) 7,23%

    D) 92,77%

    Е) 91,53%

    24. Масса циклобутана, который образуется при взаимодействии 63,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинком

    А) 26 г

    В) 24 г

    С) 30 л

    D) 25г

    Е) 28 г
    25. Масса глицерина, который получают из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты, составляет

    A) 4,2кг

    B) 3,6кг

    C) 4,6кг

    D) 3,1кг

    E) 2,5 кг
    4 вариантВ ряду элементов Li, Be, B, C, N, O, F возрастают
    А) радиус атома

    В) восстановительные свойства

    С) число энергетических уровней

    D) окислительные свойства

    Е) металлические свойства

    2. Кислотный и амфотерный оксид соответственно-

    А) K
    В) CaO и SO
    С) SO
    D) CI
    Е)Nа
    3. В кислороде и сероводороде химическая связь соответственно

    А) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

    В) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

    С) ковалентная неполярная и ионная

    D) ионная и ковалентная полярная

    Е) ионная и ковалентная неполярная
    4.Общее число ионов образующихся при полной диссоциации гидроортофосфата калия

    А) 2

    В) 3

    С) 4

    D) 5

    Е) 6

    5.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом магния и азотной кислотой

    А) 16

    В)14

    С) 10

    D)18

    Е)12
    6. Не является процессом окисления

    А) разложения мела при нагревании

    В) взрыв метана

    С) ржавление железного корпуса автомобиля

    D) горение парафиновой свечи

    Е) горение магния
    7. Оксид кальция получают из

    А) гематита

    В) известняка

    С) лимонита

    D) магнетита

    Е) пирита
    8. Доказательством амфотерности оксида алюминия является реакция с

    А) кислотой и щелочью при нагревании

    В) щелочью

    С) щелочью при нагревании

    D) водой

    Е) кислотой
    9. Процессы, при которых медную пластинку можно превратить в чёрный порошок, а затем в голубой раствор показывает группа реакций

    A) Cu+H
    CuCI+NaOH

    B) Cu+O
    CuO+H
    C) Cu+CI
    Cu+HgCI
    D) Cu+O
    CuO+H
    E) Cu+O
    CuO+Cu(OH)10.Средиприведенныхоксидов: 1) P
    А) 3

    В) 5

    С) 4

    D) 2

    Е) 1
    11. 2,3-диметил бутен-2 и 3-метил пентен-1 являются друг другу

    А) гомологами

    В) структурными изомерами

    С) геометрическими изомерами

    D) одним и тем же веществом

    Е) аллотропными видоизменениями
    12. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,03 моль/л при средней скорости химической реакции, равной 0,003моль/л сек, произойдёт за

    А) 10 секунд

    В) 0,1 секунду

    С) 20 секунд

    D) 30 секунд

    Е) 1 секунду
    13. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают

    А) медь, соляную кислоту

    В) водород, кислород

    С) хлор, медь

    D) медь, водород, кислород

    Е) хлор, кислород
    14. Доказать качественный состав хлорида аммония можно с помощью

    A) NaOH, HCI

    B) H
    C) КOH, HNO
    D) KOH, AgNO
    E) H15.На второй ступени гидролиза сульфата алюминия образуется

    A)гидросульфат алюминия

    B)гидроксосульфат алюминия

    C)гидроксид алюминия

    D) дигидроксосульфат алюминия

    E)вода
    16.Сумма коэффициентов в правой части уравнении реакцииCu+HNO
    A) 8

    B) 5

    C) 9

    D) 10

    E) 11
    17. В схеме превращений вещества А, Г, Д

    Cуглерод+SiOMgБ HCIВ+Г HI Д

    А) оксид фосфора (V), фосфин, йодид фосфония

    В) оксид фосфора(III), фосфид магния, йодид фосфония

    С) фосфор, фосфин, йодид фосфония

    D) фосфор, фосфид магния, йодид фосфония

    Е) оксид фосфора (V), фосфид магния, йодид фосфония
    18.Осуществить превращение уксусной кислоты в метилэтаноат можно с помощью

    А) метана

    В) этана

    С) хлорметана

    D)этанола

    Е)метанола

    19.Объем воздуха (содержание кислорода 21% по объему) потребуется для сжигания 60л смеси (н.у.), содержащей30% метана и 70% этана (по объему)

    А) 871,4л

    В) 943,4л

    С) 543,7л

    D) 645,8л

    Е) 751,8л
    20. Через 50моль воды пропустили 100л фтороводорода (н.у.). Рассчитать массовую долю плавиковой кислоты в полученном растворе. (в %).

    А)33,3%

    В) 25%

    С)17%

    D) 50%

    Е) 9%

    21.При взаимодействии 11,6г предельного альдегида с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовался красный осадок массой 28,8г . Альдегидом является

    А)масляный альдегид

    В) уксусный альдегид

    С) пропионовый альдегид

    D)муравьиный альдегид

    Е) валериановый альдегид

    22. При разложении 250г карбоната двухвалентного металла выделилось 56л углекислого газа (н.у.). Формула карбоната:

    А)FeCO
    В)MgCO
    С)BaCO
    D)CaCO
    Е)BeCO
    23. 0,8г смеси содержащей оксид и карбонат кальция обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 112мл газа. Mассоваядоляоксидa кальция в исходной смеси:

    А)62,5%

    В) 27,9%

    С) 36,5%

    D) 42,5%

    Е) 37,5%

    24. Для получения 2,84 г стеариновой кислоты потребуется стеарат натрия и раствор 10% соляной кислоты массами

    А) 2,17 г, 2,85 г

    В)2,15 г, 2,76 г

    С)3,06 г, 3,65 г

    D)2,25 г, 2,65 г

    Е) 3,27 г, 3,25 г
    25. По схеме превращений Cстадия и масса спирта, необходимого для получения 7,4 г простого эфира равны

    A) 2 и 8,7 г

    B) 1 и 4,6 г

    C) 1 и 8,9 г

    D) 3 и 9,2 г

    E) 2 и 9,2 г

    5 вариантУсиление металлических свойств простых веществ происходит в ряду
    А) Ba- Ca- Be

    В) Ca-Ba- Be

    С)Ba- Be- Ca

    D) Be- Ca- Ba

    Е)Ca- Be -Ba

    2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет

    А) сульфид анион

    В) фторид анион

    С) катион натрия

    D) бромид анион

    Е)катион алюминия

    3. Вещества только с ковалентной неполярной связью приведены в ряду:

    А) железо, гелий, фтор

    В) хлор, водород, вода

    С) азот, кислород, фосфин

    D) фосфор, бром, метан

    Е) озон, азот, иод
    4.Число электролитов, подвергающихся ступенчатой диссоциации в перечисленном списке 1) гидроксид алюминия; 2) серная кислота; 3) хлорид кальция; 4) гидроксид бария; 5)гидросиликат калия; 6)сульфид лития; 7)гидроксохлорид алюминия

    А) 2

    В) 4

    С) 5

    D) 3

    Е) все
    5. Сумма всех коэффициентов, в сокращённом ионном уравнении взаимодействия гидроксида алюминия и азотной кислоты

    А) 2

    В) 4

    С) 14

    D) 8

    Е) 11
    6. Даны: а) MgCI
    Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью

    А) а,в,г

    В) б,в,д

    С) а,б,д

    D) в,г,д

    Е) б,в,г
    7.Даны: H
    А) 5

    В) 4

    С) 1

    D) 2

    Е) 3
    8. Голубой осадок образуется в результате реакции между

    А) CuSO
    B) CuCI
    C) MgCI
    D) Fe(NO
    E) CaCI9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения основной соли при взаимодействии гидроксида бария и азотной кислоты

    А) 1

    В) 5

    С) 4

    D) 3
    10. Среди приведенных солей: 1) KNO
    А) 3

    В) 5

    С) 1

    D) 4

    Е) 2
    11. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

    А) этерефикации

    В) « серебряного зеркала»

    С) полимиризации

    D) нейтрализации

    Е) ионного обмена

    12. Если температура возросла на 40С, и скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент равен

    А) 4

    В) 2

    С) 3

    D) 5

    Е) 6
    13.При электролизе растворов на катоде в первую очередь

    А) окисляются анионы бескислородных кислот

    В) восстанавливаются катионы активных металлов

    С)окисляются анионы кислородсодержащих кислот

    D) восстанавливается катион водорода

    Е)восстанавливаются катионы неактивных металлов

    14. Карбонат ионы можно определить при помощи

    А) NaCI

    B) NaOH

    C) HCI

    D) NaNO
    E) AgCI
    15.Данысоли

    1. Na
    2. AI
    3. К
    4. KNO
    5. ZnCI
    6. BaCI
    7. Na
    Номера солей, подвергающихся гидролизу по аниону

    А) 1 4 6

    В) 1 3 7

    С) 456

    D) 2 3 5

    Е) 3 4 7
    16.Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с барием (образуется H
    А) 16

    В) 18

    С) 12

    D) 10

    Е) 8
    17. В схеме превращений

    CXCuOYCuZCu(NOECu(OH)
    Веществами X,Y.Z,E являются

    A) H
    B) H
    C) O
    D) AI
    E) O18.В схеме превращений


    веществом ХА) этан

    В) этилен

    С) этанол

    D)ацетилен

    Е) бромэтан
    19.4л (н.у.) смеси этана и этилена пропустили через избыток раствора брома в воде. При этом образовалось 3,76г продукта реакции. Массовая доля этилена в исходной смеси.

    А)11,2%

    В) 6,72%

    С) 4,8%

    D)7,86%

    Е) 5,2%
    20. 4моль серной кислоты растворили в 25моль воды. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе (в %).

    А) 46,6%

    В) 16%

    С) 13,8%

    D)33,6%

    Е) 29,6%
    21. При взаимодействии 18,5г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты

    А) С
    В) СН
    С) С
    D) С
    Е) НСООН
    22. При действии соляной кислоты на 22,4г неизвестного металла, образуется хлорид металла (II) и 8,96л газа (н.у.). Определить металл.

    А) Со

    В)Ca

    С)Fe

    D)Ba

    Е) Мg

    23. На 10г смеси содержащей цинк и магний, подействовали концентрированным раствором гидроксида калия, при этом выделилось 2,24л газа. Массовая доля магния всмесив%.

    А) 65%

    В) 35%

    С) 24%

    D) 55%

    Е) 45%

    24. Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического

    А) 12,4 г

    В) 11,4 г

    С) 10,4 г

    D) 9,4 г

    E) 8,4 г
    25. ) Массовая доля углерода в циклопарафинах (%)

    A) 75,7

    B) 85,7

    C) 55,7

    D) 65,7

    E) 95,7


  • перейти в каталог файлов


    связь с админом