Главная страница

Вариант 10. Вариант 10.DOC. Вариант 10 Строение атома


Скачать 105.5 Kb.
НазваниеВариант 10 Строение атома
АнкорВариант 10.DOC
Дата17.03.2018
Размер105.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаВариант 10.DOC.doc
ТипДокументы
#38755
Каталогid6330386

С этим файлом связано 58 файл(ов). Среди них: Лекция № 14_Si,SiO2,H2SiO3,Sn,Pb.doc, 1-Карточки_Кинетика химических реакций.doc, Химия БПП_Вариант 11.doc, Общая химия_Вариант 01.DOC.doc, Лекция № 13_Элементы IV группы_C,CO,CO2,MeCO3.doc, Вопросы к коллоквиуму по общей химии_ГЧ-I.doc, Химия БПП_Вариант 10.doc, Общая химия_Вариант 10.DOC.doc, Окончание Лекции № 15_Алюминий и его соединения...doc, Общая химия_Вариант 14.DOC.doc и ещё 48 файл(а).
Показать все связанные файлы

    ВАРИАНТ № 10

      1. Строение атома

      Для элементов Pb, Ce и Nd:

    1. Записать символ элемента с указанием заряда ядра и массового числа.

    2. Определить: а) число протонов; б) число нейтронов; в) общее число электронов в оболочке атома; г) число электронов на внешнем уровне.

    3. Написать электронные конфигурации атомов в полном и сокращенном виде.

    4. Нарисовать электронографические формулы в полном и сокращенном виде.

      2. Основные классы соединений. Графические формулы

      Cl2O5, Cd(OH)2, HJO3, Ca(NO3)2, Zn(H2PO4)2, CaOHMnO4, GeCl4, Na2Se, UF3, RaSO4, SrO, NaOH, ZnOHF, KH2AsO4, HBrO4

      Для каждого из приведенных веществ:

    1. Дать название.

    2. Определить, к какому классу неорганических соединений относится вещество, и описать его по всем признакам классификации.

    3. Нарисовать структурную формулу.

      3. Химические свойства неорганических соединений

    1. Написать характерные химические свойства следующих веществ и назвать продукты каждой реакции:

      а) CrO3; б) MnO; в) ZnO; г) Al(OH)3; д) HClO4

    1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать NiO :

      CrBr3, Be(OH)2, H2TeO4, HF, Zn, CrO3, H2O, K2O, CuCO3, CO2?

    1. Написать уравнения всех возможных реакций.

    2. Осуществить цепочки превращений:

      а) Ряд металла:

      Zn → ZnO → ZnF2 → Zn(OH)2→ ZnO → Zn

      б) Ряд неметалла:

      Оксид хлора(VII) → хлорная кислота → перхлорат бария → сульфит бария

      4. Решение задач

    1. В каком из оксидов содержится больше неметалла по массе: SO3 и Cl2O7 ?

    2. Определить молекулярную формулу вещества, содержащего 44,83 % (K), 36,78 % (O), и 18,39 % (S) по массе.

    3. Какая масса гидроксида калия прореагировала с бромидом никеля(II), если при этом образовалось 23,25 г гидроксида никеля?

    4. Сколько литров оксида углерода(II) может быть получено при взаимодействии оксида углерода(IV) с 15 г кокса, содержащего 98 % углерода?

    5. Сколько граммов оксида бария было растворено в бромоводородной кислоте, если при этом образовалось 12 г бромида бария, а выход реакции составил 80,8 % ?

    6. Бром прореагировал с 20,16 л водорода. Образовавшийся при этом бромоводород пропустили через раствор нитрата свинца. Определить массу выпавшего в осадок бромида свинца.

    7. Сколько граммов хлорида серебра выпадет в осадок, если к 300 граммам 15 % ного раствора нитрата серебра прибавить хлорид натрия?

      5. Водород, вода

    1. Нарисовать структурные формулы и назвать следующие вещества:

      CaH2, Ni(OH)2, H3GaO3, Mn(HSO4)2, Fe(OH)2NO2

    1. Осуществить цепочку превращений:

      Na → H2 → HBr → ZnBr2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

    1. Какие из данных металлов будут растворяться в хлорной кислоте? Написать уравнения возможных реакций.

      Rb, Fe, Al, Au, Os

      Написать уравнения возможных реакций и назвать продукты.

    1. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени Na2GeO3 и Mg(NO3)2.

    2. Технический кальций массой 8,6 г, содержащий 7 % примесей, растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода при этом выделилось?

      6. Галогены

    1. Написать электронографическую формулу йода в трехвалентном состоянии и в степени окисления +3.

    2. Почему в соединениях галогены проявляют нечетные степени окисления?

    3. Нарисовать структурные формулы веществ:

      NaH, ClO2, Mg(BrO3)2

    1. Осуществить цепочку превращений:

      HCl → Cl2 → NaCl → HCl → MgCl2 → AgCl

    1. Уравнять реакцию методом электронного баланса:

      Na2SO3 + KJO3 +H2SO4 → Na2SO4 + J2 + K2SO4 + H2O

    1. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л окислилось оксидом марганца(IV), если известно, что выделенный при этом хлор может вытеснить из раствора йодида калия 25,4 г йода.

      7. Халькогены

    1. Написать электронографические формулы селена в основном состоянии и в степени окисления +4.

    2. Какой халькоген является самым сильным окислителем? Почему?

    3. Нарисовать структурные формулы веществ:

      NO2, Li2SO3, Ni(HSO4)2, Na2S4

    1. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na2SO3 по первой ступени.

    2. Сколько литров воздуха, содержащего 21 % кислорода по объему, необходимо взять для полного сгорания 4,4 г сероводорода?

    3. Осуществить цепочку превращений:

      NaOH → Na2SO3 → SO2 → S → Na2S → Na2S6

    1. Предложить 5 способов получения FeSO4.

      8. Пниктогены

    1. Написать электронографические формулы мышьяка в трехвалентном состоянии и в степени окисления +3.

    2. Может ли азот проявлять степени окисления +7 и  4? Почему?

    3. Написать реакции взаимодействия Cd

      а) с концентрированной; б) с разбавленной азотной кислотой

      Уравнять реакции методом электронного баланса.

    1. Предложить 5 реакций получения Ca3(PO4)2.

    2. Сколько литров кислорода выделяется при взрыве 100 г аммиачной селитры, содержащей 20 % примесей?

      9. Элементы III и IV группы

    1. Написать электронографические формулы таллия а) в одновалентном состоянии; б) в степени окисления +1.

    2. Нарисовать структурные формулы веществ:

      Ga2O3, Ti(OH)3, Na2SiO3, Ba(HCO3)2

    1. Осуществить цепочку превращений:

      Pb(HCO3)2 → PbSO4 → PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbO

    1. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени K3GaO3 и SnBr2.

    2. При сплавлении природного известняка массой 150 г с диоксидом кремния образовался силикат кальция массой 145 г. Определить массовую долю карбоната кальция в природном известняке.



перейти в каталог файлов
связь с админом