Главная страница

ЗАДАНИЯ - 10 класс 2015. Задания II этапа олимпиады по химии 2015


НазваниеЗадания II этапа олимпиады по химии 2015
АнкорЗАДАНИЯ - 10 класс 2015.doc
Дата08.11.2017
Размер97 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаЗАДАНИЯ - 10 класс 2015.doc
ТипДокументы
#33080
Каталогelena1vitalevna

С этим файлом связано 13 файл(ов). Среди них: Хим Коктейль.docx, Vebinart.pdf, Номенклатура алканов.docx, алканы строение и номенклатура.ppt.ppt, ОБЖ4 ур 9 кл.docx, переделка 8 кл.docx, прощай школа.docx, ответы олимп 15-16.doc, хим св-ва оксидов.docx и ещё 3 файл(а).
Показать все связанные файлы

Задания

II этапа олимпиады по химии 2015

10 КЛАС

В заданиях 1-9 необходимо выбрать один правильный ответ. Всего можно набрать 9 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ.

  1. 1. Укажите общую формулу алканов:

а)

б)

в)

г)

  1. Выберите строку, в которой перечислены соединения с ковалентной неполярной связью

а) Р2О5, HCl, SiO2, CO2

б) N2, Cl2, H2, O2

в) KCl, CaBr2, Na2O, K2S

г) HBr, PH3, NH3, H2S

3. Укажите суммарное количество атомов углерода и водорода в молекуле гексену

а) 10

б) 18

в) 20

г) 23

4. Выберите структурную формулу изомера пентену-1



5. Выберите молекулярно-ионную схему, соответствующую реакции

СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О

а) ОН- + Н+ = Н2О

б) ХОН + НА = А- + Х+ + Н2О

в) ХОН + Н+ = Х+2О

г) НА + ОН- = А- + Н2О

6. Укажите, что можно наблюдать, если через раствор перманганата калия пропустить этилен

а) выделение бурого газу

б) выпадение желтого осадка

в) обесцвечивание раствора

г) разогревание вещества

7. Подберите коэффициенты в уравнении реакции и укажите их сумму

KMnO4 + Na2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

а) 18

б) 33

в) 27

г) 36

8. Определите химическую формулу алкана, 11,2 л (н.у.) которого имеют массу 29 г

а) С2Н6

б) СН4

в) С4Н10

г) С3Н8

9. Укажите группу веществ, реагирующих с пропеном

a) NaOH, HBr, KMnO4, H2

б) KMnO4, H2, CaO, Ca(OH)2

в) KMnO4, HBr, H2, NaOH

г) H2, Cl2, KMnO4, HCl

В заданиях 10-15 необходимо выбрать все правильные ответы. Правильный ответ на каждое задание – 1,5 балла.


  1. 10. Выберите реакции, в результате которых можно получить гидроксид кальция

а) Са + Н2О →

б) Са + NaOH →

в) СаCl2 + HNO3

г) СаCl2 + NaOH →.

  1. Выберите утверждение относительно углеводорода, содержащего 92 % углерода по массе

а) С2Н4

б) используется для получения бензола

в) С2Н2

г) основной компонент природного газа

12. Укажите формулы соединений, которые могут быть только восстановителями

а) HClO4;

б) KMnO4;

в) Na2S;

г) HCl.

13. Укажите реакции, происходящие в растворах полностью

а) NaCl + КNO3

б) K2CO3 + HCl →

в) CuSO4 + Н2S →

г) NaOH + BaCl2

14. Обозначьте вещества, с которыми реагирует ацетилен

а) натрий

б) метан

в) бром

г) этилен.

15. Укажите утверждение относительно реакции

KBr + KClO + HCl = KCl + Br2 + ...

а) Ионы Br- являются восстановителем

б) Ионы [СlO]- являются окислителем

в) соляная кислота является восстановителем

г) сумма коэффициентов в уравнении равна 15.


Задания 16-17 предполагают установление правильной последовательности. Правильный ответ на каждое задания – 4 балла.

16. Из предложенных электронных структур частичек постройте последовательность, отвечающую схему превращения Clo → Cl- → Cl+ → Cl+3

А 3s13p6


1




2




3



Б 3s23p5

В 3s23p6

Г 3s23p2

Д 3s23p4

17. Выберите вещества A, B, С и D для осуществления превращения согласно схеме

A B C D

Na → NaOH → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeCl3

1 H2O

2 O2

3 HCl

4 HNO3

5 Fe(NO3)3

6 ВаSO4

A




B




C





7. ВаСl2

8. Н2SO4


Задания 18-20 на установление соответствия между объектами в правом и левом столбцах. Правильный ответ на каждое соответствие – 1 балл, всего можно набрать 13 баллов.

18. Установите соответствие между количеством протонов и электронов и частичкой

количество протонов и электронов частичка:


1




2




3




4



1 19 р+ і 18 е Se2-

2 9 р+ і 10 е F-

3 34 р+ і 36 е Si4+

4 14 р+ і 10 е K+

N3-

19. Установите соответствие схемы превращения и количеством электронов, участвующих в превращении

Схема превращения: Количество электронов


1




2




3




4



1 Mn2+ → MnO2 А +5 е

2 MnO4- → Mn2+ Б +3 е

3 MnO4- → MnO42- В -2 е

4 MnO2 → MnO4- Г +1 е

Д -3 е

20. Установите соответствие между реакцией и именем ученого, открывшего эту реакцию


1




2




3




4



реакция ученые

1. С6Н14 Рt. 300° → С6Н6 + 4Н2 А Зинин Н.Н.

2. С2Н2 + Н2О → СН3СОН Б Марковников В.В.

3. С6Н52 + 6Н → СбН52 + 2Н2О В Вюрц Ф.

4. 2СН3С1 + 2Nа → С2Н6 + 2NаС1 Г Кучеров Н.Г.

5. 2С2Н5ОН −ZnO → СН2 = СН − СН = СН2 + Н2 + 2Н2О Д Лебедев С.В.

Е Зелинский Н.Д.
Задания 21-25 с открытым ответом. Они предполагают запись развернутого ответа и расчетов.
21. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, в соответствии со схемой. Расшифруйте неизвестные вещества – приведите их структурную формулу и название

H2SO4(к) KMnO4 HBr KOH,спирт Сактивир., tº

етанол → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

170oC to
22. (5 балла) Составьте графическую формулу 4,7-диметилдекатриен-1,2,7-ин-5. Укажите тип гибридизации каждого атома углерода главной цепи. Предложите общую формулу гомологического ряда, к которому может принадлежать это вещество. Что вы можете сказать об устойчивости этого соединения, ответ аргументируйте.
23. (7 балла) При сжигании 7,4 г органического вещества получено 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 9,0 г воды. Молекула вещества имеет массу 1,23∙10-22г. в ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных задачи:

1) установите формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает его строение;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).
24. (10 баллов) Для полного хлорирования смеси алюминия, меди и железа массой 58,8 г было использовано 35,84 л (н.у.) хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов избытком концентрированной азотной (нитратной) кислоты выделилось 17,92 л (н.у.) газа бурого цвета. Установите количественный состав исходной смеси металлов.
25. (10 баллов) Соль А при взаимодействии с раствором нитрата серебра образует белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При взаимодействии концентрированной серной (сульфатной) кислоты с солью А при нагревании образовался газ Б, который растворили в воде. Раствор полученного вещества В полностью реагирует с 52,2 г оксида Г, содержащего 63,21% (по массе) четырехвалентного металла Д при этом образуется газ Е, способный обесцвечивать окрашенную влажную ткань. Определите компоненты А, Б, В, Г, Д и Е реакционной системы, количество исходной соли А и объем выделившегося газа Е (н.у.).
перейти в каталог файлов
связь с админом