Главная страница

Закон эквивалентов в-ва реагируют между собой пропорционально их эквивалентам, т е. 1 моль одного в-ва реагирует с 1 молем др в-ва. (для ур-я в обще виде э (А) э (В) э (С) э


Скачать 31.5 Kb.
НазваниеЗакон эквивалентов в-ва реагируют между собой пропорционально их эквивалентам, т е. 1 моль одного в-ва реагирует с 1 молем др в-ва. (для ур-я в обще виде э (А) э (В) э (С) э
АнкорEkvivalent.doc
Дата03.06.2018
Размер31.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаEkvivalent.doc
ТипЗакон
#41360
Каталогira.kuznetsova2014

С этим файлом связано 25 файл(ов). Среди них: Биохимия. Лекция 9. Липиды. Метаболизм. 2016.ppt.ppt, Биохимия. Лекция 4. Биологическое окисление 1. 2016.ppt.ppt, Kontsentratsia_rastvorov.doc, Klassifikatsia_veschestv.doc, Khimicheskaya_svyaz.doc, Galvanichesky_element.doc, Elektroliz.doc, Ekvivalent.doc, MODUL_7_-_teoria__testy.pdf, MODUL_6_-_teoria__testy.pdf и ещё 15 файл(а).
Показать все связанные файлы

Эквивалент

Закон эквивалентов: в-ва реагируют между собой пропорционально их эквивалентам, т.е. 1 моль одного в-ва реагирует с 1 молем др в-ва. (для ур-я в обще виде: υэ(А)= υэ(В)= υэ(С)= υэ(D) – Кол-во эквивалентов ч-ла А= кол-ву эквивалентов ч-ла В…) υэ – кол-во эквивалентов

Эквивалент – реальная или условная часть в-ва, к-я может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо способом эквивалентна 1мц иону водорода в кислотно-основных или обменных р-ях или 1му электрону в ОВР.

Мэ – молярная масса 1го моль эквивалентов в-ва (мол. масса эквивалентов)
Для нахождения υэ в формулах учитываем Мэ, а не М

υэ=mв-ва/ Мэ m= υэЭ

υэ= V/Vэ V= υэ* Vэ
Для нахождения молярной массы эквивалента в-ва(МЭ) используют фор-лу, где М-мол.масса в-ва, n- число функциональных групп, В – валентность функциональной группы МЭ= М/ n*B

Оксид – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n- число атомов металла, B – валентность металла)

Гидроксид – молярная масса, деленная на валентность металла или число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции (n – число замещенных гидроксильных групп – ОН)

Кислота – молярная масса, деленная на основность кислоты в данной реакции (n – число ионов Н, замещенных в данной реакции)

Соль – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n - n- число атомов металла, B – валентность металла)

Эквивалентная масса – г/моль, эквивалент – моль

Грамм-эквивалент–число граммов данного в-ва, численно равное его эквивалентному весу

Эквивалентный объем – объем, занимаемый при н.у. эквивалентом взятого в-ва

Нормальность р-ра–обозначается н. Децинормальные – 0,1н, сантинормальные 0,01н и миллинормальные 0,01н –растворы, к-е на 1л р-ра соответственно содержат 0,1; 0,01 или 0,001 г-экв растворенного в-ва

Титр раствора – кол-во растворенного вещества, содержащееся в 1 см3 (или в 1 мл) р-ра. Кол-во обычно выражают в граммах или миллиграммах.

Н-р, титр 0,1 н р-ра НСl равен 0,00365 г/мл или 3,65 мг/мл
Молярная концентрация число молей растворенного в-ва в 1 л раствора–обозначается М. Н-р, одномолярный водный р-р сахара С12Н22О11 состоит из 342 г сахара и 1000г воды

Запись 5М NaOH обозначает, что р-р едкого натра пятимолярен, его концентрация равна 5 моль/л= 200г/л.

0,1М децимолярный, 0,01 – сантимолярный, 0,001 М – миллимолярный р-ры – соответственно на 1 л – 0,1; 0,01 или 0,01 моль в-ва

[CO2]=200ммоль/л – обозначает, что в сосуде емкостью 1 л – 200 моль, или 8,8г СО2
Нормальная концентрация – число грамм-эквивалентов р-го в-ва в 1л р-ра

Грамм-эквивалент вещества (Г-экв в-ва) – кол-во в-ва, химически эквивалентное в данной р-и 1 г-атому (или 1г-иону) водорода
перейти в каталог файлов
связь с админом