Главная страница

Общая химия_Вариант 04. Общая химия_Вариант 04.DOC. Закон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ Cr 2 o 3, hno 3, Mg(OH) 2, Na 2 SiO 3


Скачать 97.5 Kb.
НазваниеЗакон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ Cr 2 o 3, hno 3, Mg(OH) 2, Na 2 SiO 3
АнкорОбщая химия_Вариант 04.DOC
Дата17.03.2018
Размер97.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаОбщая химия_Вариант 04.DOC.doc
ТипЗакон
#38754
Каталогid6330386

С этим файлом связано 58 файл(ов). Среди них: Лекция № 14_Si,SiO2,H2SiO3,Sn,Pb.doc, 1-Карточки_Кинетика химических реакций.doc, Химия БПП_Вариант 11.doc, Общая химия_Вариант 01.DOC.doc, Лекция № 13_Элементы IV группы_C,CO,CO2,MeCO3.doc, Вопросы к коллоквиуму по общей химии_ГЧ-I.doc, Химия БПП_Вариант 10.doc, Общая химия_Вариант 10.DOC.doc, Окончание Лекции № 15_Алюминий и его соединения...doc, Общая химия_Вариант 14.DOC.doc и ещё 48 файл(а).
Показать все связанные файлы

    ВАРИАНТ № 4

      1. Закон эквивалентов

    1. Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ: Cr2O3, HNO3, Mg(OH)2, Na2SiO3 .

    2. Определить массу двухвалентной меди, которая соединяется с 12 г серы, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

    3. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу H3PO4, если при взаимодействии ее с гидроксидом натрия образуется: а) гидрофосфат; б) дигидрофосфат; в) ортофосфат натрия. Написать уравнения соответствующих реакций.

      2. Тепловые эффекты

    1. а) Вычислить тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы:

      C6H12O6(тв) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г)

      б) Какое количество теплоты образуется при разложении 50 г глюкозы?

    1. Вычислить энтальпию образования гидразина N2H4 по реакции:

      N2H4(ж) + 2J2(тв) = 4HJ(г) + N2(г) = 55,66 кДж/моль

    1. Вычислить энтальпию реакции образования диоксида серы:

      S(тв) + O2(г) = SO2(г),

      исходя из следующих термохимических уравнений:

      1) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) = -196 кДж/моль

      2) 2S(тв) + 3О2(г) = 2SO3(г) = -790 кДж/моль

      3. Термодинамическая вероятность

      2SO2(г) + O2(г) →← 2SO3(г)

    1. В каком направлении при стандартных условиях самопроизвольно протекает данная реакция?

    2. Идет ли эта реакция при температуре 700 °С?

    3. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция.

    4. При каких температурах (выше или ниже Тнач) будет идти эта реакция в прямом направлении?

      4. Химическая кинетика

      Fe2O3(тв) + 3CO(г) →← 2Fe(тв) + 3CO2(г) < 0

      1. а) Написать выражение Закона действующих масс для прямой и обратной реакции.

      б) Определить, в какую сторону сместится равновесие, если одновременно уменьшить давление в системе в 5 раз и повысить температуру на 60 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 2,3.

      в) При увеличении температуры с 220 до 260 °С скорость некоторой реакции увеличилась в 150 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

      2. а) Написать выражение константы равновесия Кр.

      б) Куда сместится равновесие, если ↑ [СО2] ; ↑ tº ; ↓ Р (по отдельности)?

      в) Как нужно изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?

      3. Начальная концентрация СО равна 4 моль/л. Образовалось 2 моль СО2. Рассчитать значение Кр.

      5. Растворы

    1. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 130 г фосфата калия в 800 г воды.

    2. Смешали 400 г 12 % ного и 750 г 20 % ного раствора соляной. Вычислить массовую долю этой кислоты в полученном растворе.

    3. Сколько граммов сульфата меди содержится в 200 мл 8 % ного раствора, плотность которого равна 1,084 г/мл?

    4. При упаривании 76,336 л 28 % ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,31 г/мл) получено 70 кг раствора. Какова его массовая доля?

    5. Рассчитать См , Сн , Сm, Nви Т для 50 мл 40 % го раствора H2SO4 (ρ = 1,31 г/мл).

    6. Рассчитать, какой объем 20 % го раствора H2SO4 плотностью 1,143 г/мл требуется для приготовления из него 3 л 0,5н раствора.

    7. Сколько граммов 15 % ного раствора сульфата натрия и 15 % ного раствора хлорида бария потребуется для осаждения 30 г сульфата бария?

      6. Коллигативные свойства растворов

    1. При 50 С давление пара над раствором, содержащим 23 г неэлектролита в 200 г этилового спирта С2Н5ОН, равно 207,2 мм рт. ст. Давление пара чистого спирта равно 219,8 мм рт. ст. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

    2. При растворении 5 г неэлектролита в 200 г воды получился раствор с температурой кристаллизации -1,55 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

    3. Вычислить осмотическое давление 250 мл 4 %-го раствора сахара С12Н22О11 (ρ = 1,115 г/мл) при температуре 10 °С.

    4. При какой температуре закипит водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3, занимающий объем 500 мл, если его осмотическое давление при 80 °С составляет 7904 кПа? Плотность раствора равна 1,02 г/мл. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52.

      7. Ионообменные реакции. Гидролиз

    1. Закончить уравнения реакций и написать сокращенные ионные уравнения:

      а) Mg(NO3)2 + K2CO3 =

      б) CH3COOK + H2SO4 =

      в) Ca + H2SO3 =

    1. Написать молекулярные уравнения к сокращенным ионным:

      а) + … = CaF2

      б) Cu(OH)2 + = CuS↓ + 2

    1. Определить, какие соли подвергаются гидролизу: CrCl3 , Li2SeO3 , NaCl, SnF2, KBr. Для этих солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени. Какое значение pH будут иметь растворы?

    2. Написать ионные и молекулярные уравнения полного гидролиза Cr2(SO3)3.

      8. Окислительно-восстановительный реакции

    1. Определить восстановитель и окислитель. Сколько электронов они отдают и принимают?

      а) 2→ б) → SO3 в) → 2

    1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

      а) NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

      б) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O

    1. Расставить коэффициенты методом полуреакций:

      а) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

      б) KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 → J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O



перейти в каталог файлов
связь с админом