Главная страница
qrcode

Общая химия_Вариант 12. Закон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ V 2 o 5, h 3 po 4, Sr(OH) 2, BaSiO 3


НазваниеЗакон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ V 2 o 5, h 3 po 4, Sr(OH) 2, BaSiO 3
АнкорОбщая химия Вариант 12.DOC
Дата22.07.2018
Размер98 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаОбщая химия_Вариант 12.DOC.doc
ТипЗакон
#43453
Каталог

    ВАРИАНТ № 12

      1. Закон эквивалентов

    1. Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ: V2O5, H3PO4, Sr(OH)2, BaSiO3

    2. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?

    3. В 10 г оксида трехвалентного металла содержится 30 % кислорода. Вычислить эквивалентную массу металла и его оксида, а также молярную массу металла.

      2. Тепловые эффекты

    1. а) Рассчитать энтальпию реакции восстановления оксида магния водородом:

      MgO(тв) + H2(г) = Mg(тв) + H2O(ж)

      б) Сколько теплоты поглощается, если в реакцию вступает 56 л водорода?

    1. Рассчитать энтальпию образования оксида марганца по реакции:

      MnO(тв) + C(гр) = Mn(тв) + CO(г) = 274,5 кДж/моль

    1. Вычислить энтальпию реакции хлорирования метана:

      CH4(г)+ Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl(г),

      исходя из следующих термохимических уравнений:

      1) CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2O(ж) = -892 кДж/моль

      2) 2CH3Cl(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2H2O(ж) + HCl(г) = -1707 кДж/моль

      3) H2(г) + О2(г) = H2О(г) = -571,6 кДж/моль

      4) H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) = -184,6 кДж/моль

      3. Термодинамическая вероятность

      2H2(г) + O2(г) →← 2H2O(г)

    1. В каком направлении при стандартных условиях самопроизвольно протекает данная реакция?

    2. Идет ли эта реакция при температуре 150 °С?

    3. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция.

    4. При каких температурах (выше или ниже Тнач) будет идти эта реакция в прямом направлении?

      4. Химическая кинетика

    2ZnS(тв) + 3O2(г) →← 2ZnO(тв) + 2SO2(г) > 0

      1. а) Написать выражение Закона действующих масс для прямой и обратной реакции.

      б) Определить, в какую сторону сместится равновесие, если одновременно уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза и понизить температуру на 70 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции равны соответственно 2,4 и 2,1.

      в) При 1000 °С некоторая реакция заканчивается через 10 минут. Через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 950 °С? Температурный коэффициент реакции равен 3.

      2. а) Написать выражение константы равновесия Кр.

      б) Куда сместится равновесие, если ↑ [О2] ; ↓ tº ; ↑ Р (по отдельности)?

      в) Как нужно изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?

      3. Равновесие в системе установилось при концентрации [SO2]р = 0,4 моль/л. Константа равновесия равна 20. Вычислить начальную концентрацию кислорода.

      5. Растворы

    1. В 500 граммах раствора содержится 40 г сульфита калия. Определить массовую долю соли в этом растворе.

    2. К 70 граммам 18 % го раствора хлорида марганца добавили 13 г этой соли. Рассчитать массовую долю MnCl2 в полученном растворе.

    3. Сколько граммов нитрата свинца требуется для приготовления 2 л 8 % го раствора (ρ = 1,072 г/мл)?

    4. К 200 мл 20% ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл) прилили 150 мл воды. Определить массовую долю NaOH в полученном растворе.

    5. Рассчитать См , Сн , Сm, Nви Т для 550 мл 25 % го раствора HCl (ρ = 1,12 г/мл).

    6. Какой объем 2н раствора бромоводородной кислоты потребуется для приготовления из него 10 л 0,25М раствора?

    7. Сколько граммов 20 % го раствора гидроксида натрия требуется для полной нейтрализации 5 г серной кислоты?

      6. Коллигативные свойства растворов

    1. Давление пара воды при 303 К равно 4240 Па. Какую массу глицерина С3Н5(ОН)3 следует растворить в 10 л воды, чтобы понизить давление пара при данной температуре до 4000 Па?

    2. При какой температуре закипит водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3 , замерзающий при температуре  10 °С?

    3. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 должен содержать раствор объемом 200 мл, чтобы его осмотическое давление при 25 °С было равно 247 кПа?

    4. При растворении глицерина С3Н5(ОН)3 в 180 г воды давление насыщенного пара, равное 350,6 мм рт. ст., понижается на 20 мм рт. ст. Определить, при какой температуре замерзает этот раствор. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

      7. Ионообменные реакции. Гидролиз

    1. Закончить уравнения реакций и написать сокращенные ионные уравнения:

      а) FeO + HJ =

      б) Al(NO3)3 + KOH =

      в) КОН + HMnO4 =

    1. Написать молекулярные уравнения к сокращенным ионным:

      а) … + = CaSiO3

      б) Mg(OH)2 + 2= +2H2O

    1. Определить, какие соли подвергаются гидролизу: K3GaO3, Ga(NO3)3, Na2SO4 , KNO3, Ca(OCl)2. Для этих солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени. Какое значение pH будут иметь растворы?

    2. Написать ионные и молекулярные уравнения полного гидролиза Al2(CO3)3.

      8. Окислительно-восстановительный реакции

    1. Определить восстановитель и окислитель. Сколько электронов они отдают и принимают?

      а) → б) Si → в) 2 → V2O5

    1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

      а) Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O

      б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

    1. Расставить коэффициенты методом полуреакций:

      а) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

      б) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → O2 + Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O



перейти в каталог файлов


связь с админом