Главная страница
qrcode

_Янг Ларри, Александер Брайан, Химия любви.doc Алхимик. Пауло Коэльо.pdf программа по химии 2015. программа по химии 2015.pptx. 1. теоретические основы химии


Скачать 147.09 Kb.
Название1. теоретические основы химии
Анкор Янг Ларри, Александер Брайан, Химия любви.doc Алхимик. Пауло Коэльо.pdf программа по химии 2015.pptx
Дата01.05.2018
Размер147.09 Kb.
Формат файлаpptx
Имя файлапрограмма по химии 2015.pptx.pptx
ТипДокументы
#40154
Каталог



1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ



1. Современные представления о строении атома


Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы;


Электронная конфигурация атома;


Основное и возбужденное состояние атомов;





2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам;


Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в ПСЭ Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов;


Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в ПСЭ Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов;


Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в ПСЭ Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов;





3. Химическая связь и строение вещества


Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования; Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).


Ионная связь. Металлическая и Водородная связь;


Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов;


Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения;





4. Химическая реакция


Классификация химических реакций в неорганической и органической химии;


Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения;


Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов;


Обратимые и необратимые химические реакции;


Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов;






Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты;


Реакции ионного обмена;


Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная;


Реакции окислительно-восстановительные;


Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот);





2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ



2. Неорганическая химия


Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная);


Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);


Характерные химические свойства простых веществ –неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;





2. Неорганическая химия


Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;


Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов;


Характерные химические свойства кислот


Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка);


Взаимосвязь различных классов неорганических веществ;





3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ



3. Органическая химия


Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах;


Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа;


Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная);





3. Органическая химия


Характерные химические свойства углеводородов:алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов,ароматических углеводородов (бензола и толуола);


Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола;





3. Органическая химия


Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров;


Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот;


Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды);


Взаимосвязь органических соединений;





4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ



4. 1.Экспериментальные основы химии


Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;


Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ;


Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы;






Качественные реакции на неорганические вещества и ионы;


Качественные реакции органических соединений;


Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений;


Основные способы получения углеводородов (в лаборатории);


Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории);





4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ


Понятие о металлургии: общие способы получения металлов;


Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия;


Природные источники углеводородов, их переработка;


Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры;


Пластмассы, волокна, каучуки;








Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе;


Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях;


Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ;






Расчеты теплового эффекта реакции;


Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);


Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;






Нахождение молекулярной формулы вещества;


Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;


Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси;





перейти в каталог файлов


связь с админом