Главная страница
qrcode

СЕРА и УГЛЕРОД. 2. с бинарными соединениями


Скачать 63.89 Kb.
Название2. с бинарными соединениями
АнкорСЕРА и УГЛЕРОД.pdf
Дата14.09.2018
Размер63.89 Kb.
Формат файлаpdf
Имя файлаSERA_i_UGLEROD.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипДокументы
#45681
Каталог

С любовью от Менделеевой
В надпероксиде калия СО кислорода будет половинчатой, поэтому в ЕГЭ нам её знать не надо.
4Li + O
2
→ 2Li
2
O (оксид лития, СО кислорода -2)
2Na + O
2
→ Na
2
O
2
(пероксид натрия, СО кислорода -1)
K + O
2
→ KO
2
(надпероксид калия или супероксид)
2. С БИНАРНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
+ вся органика.
Бинарные соединения состоят из 2 разных атомов.
Образуется два оксида:
4FeS
2
+ 11O
2
→ 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2

CH
4
+ 3O
2
→ CO
2
↑ + 2H
2
O
СЕРА
Интересные факты:
• Характерные СО: -2, 0, +2, +4, +6.
Может быть и окислителем, и восстановителем.
• Существует 3 аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера.
• Если в результате реакции образуется S↓, пишем, что она выпадает в осадок.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. С МЕТАЛЛАМИ
С щелочными металлами и ртутью Hg при комнатной температуре.
Образуются сульфиды, СО серы -2.
2Na + S → Na
2
S
Hg + S → HgS
Zn + S → ZnS
*С остальными металлами (кроме Au и Pt) при нагревании.
Тоже сульфиды, СО серы -2.
24

С любовью от Менделеевой
2. С НЕМЕТАЛЛАМИ
С водородом при нагревании.
СО серы -2.
H
2
+ S → H
2
S
С фосфором при нагревании.
Образовался сульфид фосфора.
СО серы -2. СО фосфора +3.
2P + 3S → P
2
S
3
С углеродом при нагревании.
Сульфид углерода.
СО серы -2. СО углерода +4.
C + 2S → CS
2
ВЫШЕ МЫ РАССМОТРЕЛИ
Реакции, при которых сера - окислитель. В них она забирает себе 2 электрона.
Сера проявляет окислительные свойства с атомами менее электроотрицательных элементов (металлы и некоторые неметаллы).
Вспоминаем, как меняется электроотрицательность в таблице Менделеева и вперёд!
НИЖЕ МЫ ПОСМОТРИМ
Реакции, в которых сера будет отдавать электроны.
То есть будет восстановителем.
Для этого ей нужно будет столкнуться с сильными окислителями.
Реакция с кислородом протекает при нагревании.
Образуется именно SO
2
! СО серы +4.
S + O
2
→ SO
2
• С галогенами реакция протекает без нагревания.
• Фтор сильный, поэтому забирает 6 электронов. СО серы +6.
• Хлор слабее, поэтому забирает 2 электрона. СО серы +2.
• С бромом реакция идёт, но знать нам её не нужно.
• Йод слишком слабый! С ним реакция не пойдет.
25

С любовью от Менделеевой
S + F
2
→ SF
6
S + Cl
2
→ SCl
2
Реакции с концентрированными кислотами окислителями.
Протекают при нагревании. Надо выучить!
S + 6HNO
3
(конц) → H
2
SO
4
+ 6NO
2
↑+ 2H
2
O
S + 2H
2
SO
4
(конц) → 3SO
2
↑+ 2H
2
O
РЕАКЦИЯ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
Здесь сера будет и окислителем, и восстановителем.
То есть она и понизит, и повысит свою СО.
Реакция протекает при нагревании. СО была 0 в S.
Стала: +4 в K
2
SO
3
и -2 в K
2
S.
3S + 6KOH → K
2
SO
3
+ 2K
2
S + 3H
2
O
УГЛЕРОД
Интересные факты:
• Аллотропные модификации: алмаз, графит, фуллерен, карбин.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. С НЕМЕТАЛЛАМИ
Горение угля. То есть реакция протекает при нагревании.
При недостатке образуется угарный газ. СО углерода +2.
При избытке образуется углекислый газ. СО углерода +4.
2C + O
2
→ 2CO↑ (При недостатке кислорода)
C + O
2
→ CO
2
↑ (При избытке кислорода)
Реакция протекает при нагревании.
Образуется сероуглерод.
СО серы -2. СО углерода +4.
C + 2S → CS
2 26

С любовью от Менделеевой
Реакция протекает при нагревании.
Образуется фторид углерода. СО углерода +4. СО фтора -1.
Другие галогены так реагировать не станут.
C + 2F
2
→ CF
4

Реакция с водородом протекает при нагревании и в присутствии катализатора.
СО углерода -4. СО водорода +1.
C + 2H
2
→ CH
4

Реакция с углеродом протекает при нагревании.
Образуется карборунд (карбид кремния).
СО кремния +4. СО углерода -4.
C + Si → SiC
2. С МЕТАЛЛАМИ
Углерод может реагировать с активными металлами и некоторыми металлами средней активности.
Ca + 2C → CaC
2
*Все реакции с металлами протекают при нагревании.
Образуются разные карбиды. Проходили отдельно на каждом металле.
3. С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ
Реакция с углекислым протекает при нагревании.
C + CO
2
→ 2CO↑
Реакция с водой протекает при нагревании.
Водяные пары пропускают через раскаленный уголь. Тут очень горячо.
Такой способ используется в промышленности и называется конверсией угля.
C + H
2
O → CO↑ + H
2

Реакция с кремнезёмом протекает при нагревании.
Образуется угарный газ и кремний (или карборунд).
2C + SiO
2
→ 2CO↑ + Si
27

С любовью от Менделеевой
3C + SiO
2
→ 2CO↑ + SiC
4. С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ
Реакции протекают при нагревании с оксидами активных металлов (до алюминия в ЭХР).
Образуются оксид углерода и карбид металла.
9C + 2Al
2
O
3
→ Al
4
C
3
+ 6CO↑
Реакции протекают при нагревании с оксидами металлов правее Al в ЭХР.
Образуются оксид углерода и чистый металла.
ZnO + C → CO↑ + Zn
2Fe
2
O
3
+ 3C → 3CO
2
↑ + 4Fe
5. С КОНЦЕНТРИРОВАННЫМИ КИСЛОТАМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ
Реакции протекают при нагревании.
С + 2H
2
SO
4
конц) → CO
2
↑ + 2SO
2
↑ + 2H
2
O
С + 4HNO
3
(конц) → CO
2
↑ + 4NO
2
↑ + 2H
2
O
КРЕМНИЙ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. С НЕМЕТАЛЛАМИ
НЕ РЕАГИРУЕТ С ВОДОРОДОМ
Si + 2F
2
→ SiF
4
(Без нагрева)
Si + 2Cl
2
→ SiCl
4
(При нагреве)
Si + 2Br
2
→ SiBr
4
(При нагреве)
Si + 2I
2
→ SiI
4
(При нагреве)
С кислородом очень сильный нагрев.
28

перейти в каталог файлов


связь с админом