Главная страница
qrcode

А24_гидролиз. А24. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей кислая, нейтральная, щелочная


НазваниеА24. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей кислая, нейтральная, щелочная
АнкорА24 гидролиз.doc
Дата06.10.2017
Размер45.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаА24_гидролиз.doc
ТипДокументы
#19697
Каталог


А24. В4. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей: кислая, нейтральная, щелочная

Гидролиз - реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролизу подвергаются многие вещества:

  1. Соли

Гидролиз соли – процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды. Причина – ЭД соли и воды на ионы и взаимодействие между ними. Вода диссоциирует незначительно на ионы (1 молекула из 550000), причём в процессе гидролиза один или оба этих иона могут связываться с ионами соли в осадок, малодиссоциирующее или газообразное вещество.

На гидролиз влияют химическая природа соли, t.

Случаи гидролиза солей

кислота

основание

сильный электролит: щёлочи (кроме NH4OH)

слабый электролит: нерастворимые основания и NH4OH

сильная:

H2SO4, HNO3,

HCl,

HI,

HClO4, HMnO4


  1. Соль образована сильным

основанием и сильной кислотой:

гидролиз не идёт.

Среда нейтральная (рН=7).

Цвет индикаторов не изменяется.

Примеры солей – NaCl, K2SO4, LiNO3


3. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

гидролиз по катиону.

Среда кислая (рН<7), образуется слабый электролит – основная соль.

Красная окраска лакмуса.

Примеры солей -FeSO4 , Al(NO3)3, ZnCl2

ZnCl2→ Zп2+ +2Cl-

H2O↔H++OH-

Zп2+ +2Cl- + H2O= ZnOH++ H++2Cl-

ZnCl2 +H2O= ZnOHCl+ HCl

слабая:

HF,

H3PO4, H2SiO3,

H2SiO3, H2CO3,

H2S,

CH3COOH


2. Соль образована сильным

основанием и слабой кислотой:

гидролиз по аниону.

Среда щелочная (рН>7), образуется слабый электролит – кислая соль.

Малиновая окраска ф/ф.

Примеры солей - Na2CO3, K2S , K2SiO3

Na2CO3→2Na++CO32-

H2O↔H++OH-

2Na++ CO32- +H2O =2Na++OH- +HCO3-

Na2CO3 +H2O = NaHCO3 + NaOH

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролиз необратимый - и по катиону, и по аниону.

Обычно образуются 2 слабых электролита - кислота и нерастворимое основание.

Среда может быть различной.

Примеры солей - Fe2(CO3)3, Al2S3, (NH4)2CO3,CH3COONH4

Al2S3 +6 H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах:

Индикатор

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

Универсальный

Кислая среда

Красный

Розовый

Бесцветный

Красно-фиолетовый

Нейтральная

Фиолетовый

Оранжевый

Бесцветный

Жёлтый

Особый случай гидролиза:

2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ +3H2O

  1. Карбиды:

CaC2+ 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

  1. Нитриды

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

  1. Фосфиды

Ca3P2 + 6 H2O=3Ca(OH)2 +2PH3

  1. Галогениды

SiCl4 + 3 H2O = H2SiO3↓ + 4HCl↑

  1. Углеводы

C12H22O11+H2O = C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза)

  1. Сложные эфиры, в т.ч. жиры


перейти в каталог файлов


связь с админом