Главная страница
qrcode

вопросы по аналитике. Активность ионов связана с концентрацией вещества в растворе уравнением


Скачать 15.69 Kb.
НазваниеАктивность ионов связана с концентрацией вещества в растворе уравнением
Дата15.10.2019
Размер15.69 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлавопросы по аналитике.docx
ТипДокументы
#65808
Каталог



Активность ионов связана с концентрацией вещества в растворе уравнением

α = g C
где α – активность ионов выражает эффективную концентрацию электролита в растворе (иначе «термодинамическую концентрацию»), имеет ту же единицу измерения, что и концентрация; g – моляльный коэффициент активности учитывает все те силы, которые действуют в растворе, и в первую очередь, силы электростатического взаимодействия между ионами. Коэффициент активности безразмерная величина. Он характеризует работу перенесения одного моля растворенного вещества из идеального в реальный раствор при Р, Т = const; C
Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда.

6 вопрос

Обычно используют водородный показатель рН – отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов:

рН = – lg[H+]

Тогда, для нейтральной среды рН = – lg 10–7 =7, для кислых растворов рН < 7, для щелочных рН > 7.

Аналогично реакцию среды можно характеризовать гидроксильным показателем:

рОН = – lg[OH]

Для воды рН = рОН = 7, а изменение рОН в кислых и щелочных растворах противоположено изменению рН.

Прологарифмировав ионное произведение воды, получим

[H+] · [OH] =10-14

lg[H+] + lg [OH] = –14

Изменим знаки на обратные:

lg[H+] – lg [OH] = 14

pH + pOH =14

Сильные электролитыСлабые электролитыСильная кислотаPh=-lg(H+)=-lgC(кисл)1)Слабая кислота
(H+)=корень из Ka+C(кислт)
pH= -lg(H+)Сильное основаниерOH= -lg(OH-)= -lgC(осн)
pH=14-pOH3)Слабое основание
(OH-)= корень из Кв *С(осн)
рH= 14-Kв




















перейти в каталог файлов


связь с админом