Главная страница
qrcode

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ


Скачать 25.83 Kb.
НазваниеДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ
Анкорzadanie 30.docx
Дата22.02.2019
Размер25.83 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаzadanie_30.docx
ТипДокументы
#56863
Каталог

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, йодид натрия, силикат натрия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, углекислый газ, перманганат калия, фторид аммония, нитрат железа. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, азотная кислота концентрированная, сульфат алюминия, оксид фосфора (V), нитрат меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома (III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота концентрированная, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат магния, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ответы:
1. K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

N3+ –2e → N5+ – восстановитель, окислился

2. K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3S + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

S2- –2e → S0 – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): 3K2S + 4H2SO4 → 4S + 3K2SO4 + 4H2O (сопропорционирование)

3. 2KI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O

2I- –2e → I2 – восстановитель, окислился

Mn4+ +2e → Mn2+ – окислитель, восстановился

Ответ (доп.): 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

4. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O

2Cl- –2e → Cl2 – восстановитель, окислился

Mn4+ +2e → Mn2+ – окислитель, восстановился

5. Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

2I- –2e → I2 – восстановитель, окислился

6. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Mn7+ +5e → Mn2+ – окислитель, восстановился

2Cl- –2e → Cl2 – восстановитель, окислился

7. 2KMnO4 + KNO2 + 2KOH → 2K2MnO4 + KNO3 + H2O

Mn7+ +1e → Mn6+ – окислитель, восстановился

N3+ –2e → N5+ – восстановитель, окислился

8. H2S + 8HNO3 (конц) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

S2- –8e → S6+ – восстановитель, окислился

N5+ +1e → N4+ – окислитель, восстановился

9. Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3S + Na2SO4 + 7H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

S2- –2e → S0 – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): H2S + H2SO4 → S + SO2 + 2H2O

10. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

Fe2+ –1e → Fe3+ – восстановитель, окислился

11. KClO3 + Cr2O3 + 4NaOH → KCl + 2Na2CrO4 + 2H2O

Cl5+ +6e → Cl- – окислитель, восстановился

2Cr3+ –6e → 2Cr6+ – восстановитель, окислился

12. K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

S4+ –2e → S6+ – восстановитель, окислился

13. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Mn7+ +5e → Mn2+ – окислитель, восстановился

2Cl- –2e → Cl2 – восстановитель, окислился

14. Na2SO3 + Br2 + H2O Na2SO4 + 2HBr

Br2 + 2e → 2Br- – окислитель, восстановился

S4+ –2e → S6+ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O (или KBrO3 если нагреваем)

Na2SO3 + Br2 + 2KOH → Na2SO4 + 2KBr + H2O
15. S + 6HNO3 (конц) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S0 –6e → S6+ – восстановитель, окислился

N5+ +1e → N4+ – окислитель, восстановился

16. 2H2O2 + Cr2O3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 5H2O (при нагревании)

2O- +2e → 2O2- – окислитель, восстановился

2Cr3+ –6e → 2Cr6+ – восстановитель, окислился

17. 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5Na2SO4 + 8H2O

2Cr6+ +6e → 2Cr3+ – окислитель, восстановился

2Br- –2e → Br2 – восстановитель, окислился
перейти в каталог файлов


связь с админом