Главная страница
qrcode

ОКСИДЫ. Оксиды. Оксидаминазываются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Номенклатура оксидов.


НазваниеОксиды. Оксидаминазываются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Номенклатура оксидов.
АнкорОКСИДЫ.doc
Дата15.02.2018
Размер58.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаОКСИДЫ.doc
ТипДокументы
#37366
Каталог

ОКСИДЫ.

Оксидаминазываются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Номенклатура оксидов.

Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;

SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

 

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

                                      

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:

I группа      – в основном +1,

II группа     – в основном +2,

III группа    – в основном +3,

IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа),

V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),

VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),

VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа). 

Классификация оксидов.

По химическим свойствам  оксиды делятся на две группы:

1)      несолеобразующие – не образуют солей, например: NO, CO,

H2O;

2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:

–   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

–  кислотные это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);

–  амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды 

Основныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает  гидроксид  кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

Получение 

1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O2  2MgO.

 

 

2. Горение сложных веществ:

2FeS + 3O2  2FeO + 2SO2.  

3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3   CaO + CO2. 

4. Разложение оснований:

Ca(OH)2  CaO + H2O.

 

Физические свойства 

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

 

Химические свойства 

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

 

2.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O. 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2  CaSiO3 

     4.Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3  Сa (AlO2)2.

 

1.2. Кислотные оксиды

Кислотныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3

Получение

1. Горение сложных веществ:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

 

2. Разложение кислородосодержащих кислот:

H2SO4  SO3 + H2O.

3. Взаимодействие неметалла с кислородом:

S + O2  SO2.

 

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3  CaO + CO2.

 

Физические свойства 

Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный,. SO3  – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).

 

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли            и воды:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

 

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:

SO3 + Na2O → Na2SO4.

 

1.3. Амфотерные оксиды

Оксиды,гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.

Например:  оксид алюминия Al2O3,

оксид марганца (IV) MnO2.

 

Получение 

Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.

Физические свойства 

Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый). 

Химические свойства

1. C водой не взаимодействуют.

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

ZnO + SiO2 → ZnSiO3.

 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

 

4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4], 

AI2O3 + 2NaOH  2NaAIO2 + H2O.

 

5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):

AI2O3 + CaO Ca(AIO2)2.

 

 
перейти в каталог файлов


связь с админом