Главная страница
qrcode

Общая химия_Вариант 17. Закон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ LI 2 O, h 2 co 3, Sn(OH) 2, NiCl 2


НазваниеЗакон эквивалентов Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ LI 2 O, h 2 co 3, Sn(OH) 2, NiCl 2
АнкорОбщая химия Вариант 17.DOC
Дата30.06.2018
Размер97.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаОбщая химия_Вариант 17.DOC.doc
ТипЗакон
#42320
Каталог

    ВАРИАНТ № 17

      1. Закон эквивалентов

    1. Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ: Li2O, H2CO3, Sn(OH)2, NiCl2

    2. Какая масса Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 15,75 г азотной кислоты?

    3. В 20 г оксида шестивалентного элемента содержится 8 г элемента. Вычислить эквивалентную массу элемента и его оксида, а также молярную массу этого элемента.

      2. Тепловые эффекты

    1. а) Рассчитать количество теплоты, которое выделяется при горении хлороводорода в кислороде:

      4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г)

      б) Сколько литров хлороводорода нужно сжечь, чтобы выделилось 5000 кДж теплоты?

    1. Рассчитать энтальпию образования гидроксида натрия по реакции:

      2Na(тв) + 2H2O(ж) = 2NaOH(водн) + Н2(г) = -368 кДж/моль

    1. Вычислить энтальпию реакции образования монооксида азота:

      N2(г)+ O2(г) = NO(г),

      исходя из следующих термохимических уравнений:

      1) 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж) = -1168,8 кДж/моль

      2) 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) = -1530,3 кДж/моль

      3. Термодинамическая вероятность

      2H2S(г) + 3O2(г) →← 2SO2(г) + 2H2O(ж)

    1. В каком направлении при стандартных условиях самопроизвольно протекает данная реакция?

    2. Идет ли эта реакция при температуре 1300 °С?

    3. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция.

    4. При каких температурах (выше или ниже Тнач) будет идти эта реакция в прямом направлении?

      4. Химическая кинетика

    SO2(г) + NO2(г) →← SO3(г) + NO(г) Hp < 0

    1. а) Написать выражение Закона действующих масс для прямой и обратной реакции.

      б) Определить, в какую сторону сместится равновесие, если одновременно увеличить концентрации продуктов в 7 раз и повысить температуру на 80 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции равны 2 и 3.

      в) При 450 °С некоторая реакция заканчивается через 50 дней. Через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 550 °С? Температурный коэффициент реакции равен 3.

    2. а) Написать выражение константы равновесия Кр.

      б) Куда сместится равновесие, если ↑ [NO] ; ↑ tº ; ↓ Р (по отдельности)?

      в) Как нужно изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ?

    3. Начальные концентрации равны: [SO2]о = 0,6 моль/л; [NO2]о = 0,5 моль/л. Константа скорости реакции k равна 0,25. Образовалось 0,2 моль NO. Найти начальную скорость прямой реакции и скорость в момент равновесия.

      5. Растворы

    1. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 70 г бромида натрия в 700 г воды.

    2. Смешали 80 г 40 % ного и 60 г 15 % ного раствора BaJ2. Вычислить массовую долю этой соли в полученном растворе.

    3. Сколько граммов дихромата калия содержится в 420 мл 8 % ного раствора, плотность которого равна 1,055 г/мл?

    4. К 400 мл 44 % ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,46 г/мл) прилили 200 мл воды. Определить массовую долю KOH в полученном растворе.

    5. Рассчитать См , Сн , Сm, Nви Т для 250 мл 80 % го раствора H2SO4 (ρ = 1,73 г/мл).

    6. Сколько мл 40 % го раствора серной кислоты плотностью 1,307 г/мл потребуется для приготовления 2 л 0,05М раствора?

    7. Какой объем углекислого газа выделяется при действии 200 граммов 10 % го раствора соляной кислоты на карбонат калия?

      6. Коллигативные свойства растворов

    1. Давление паров воды при 65 °С равно 25 кПа. Определить давление пара при этой температуре над 10 %-ным раствором глицерина С3Н5(ОН)3 массой 500 г.

    2. Вычислить массовую долю водного раствора, состоящего из сахара C12H22O11 и 400 г воды, зная, что температура кристаллизации раствора-0,93 °С. Криоскопическая константа воды 1,86.

    3. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 должен содержать при 27 °С один литр водного раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у раствора, содержащего в 100 мл при той же температуре метанол СН3ОН массой 1,5 г?

    4. Определить давление насыщенного пара над раствором, содержащим глицерин С3Н5(ОН)3 в 180 г воды, если этот раствор замерзает при температуре  6,25 °С. Давление пара над чистой водой равно 17,53 мм рт. ст. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

      7. Ионообменные реакции. Гидролиз

    1. Закончить уравнения реакций и написать сокращенные ионные уравнения:

      а) BeO + HNO3 =

      б) CrCl3 + Na3PO4 =

      в) H2S + NaOH =

    1. Написать молекулярные уравнения к сокращенным ионным:

      а) 2 + = H2O + SO2

      б) Al(OH)3 + 3= … + 3H2O

    1. Определить, какие соли подвергаются гидролизу: (NH4)2Cr2O7 , KNO2, KJ , Al(HCOO)3, NaNO3. Для этих солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени. Какое значение pH будут иметь растворы?

    2. Написать ионные и молекулярные уравнения полного гидролиза (NH4)2SiO3.

      8. Окислительно-восстановительные реакции

    1. Определить восстановитель и окислитель. Сколько электронов они отдают и принимают?

      а) 2→ P2O3 б) SnCl4 → в) →

    1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

      а) HBr + KMnO4 → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

      б) MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O

    1. Расставить коэффициенты методом полуреакций:

      а) HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

      б) K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O



перейти в каталог файлов


связь с админом